Алканы. Свойства. Строение и применение

1.

Алканы. Свойства.
Строение и применение

2.

Алканы – предельные или насыщенные углеводороды, в их
молекулах все атомы углерода соединены одинарной связью.
2·1 +2=4
1 атом углерода
СН4
2·2 +2=6
2 атома углерода
С2Н6
2·3 +2=8
3 атома углерода
С3Н8
CnH2n+2
n – число атомов
углерода

3.

Строение молекулы метана
109°

4.

Понятие об изомерах
Изомеры – вещества, которые имеют один и тот же
количественный и качественный состав, но разное строение и
свойства.
Явление существования изомеров называется изомерией.
Т кип. -0,5 0С
Т кип. -11,7 0С

5.

Физические свойства алканов
С1 ― С4 – газы; С5 ― С15 – жидкости; С16 и более – твёрдые
вещества.
Алканы не имеют цвета, жидкие алканы обладают
характерным запахом, твёрдые не имеют запаха.
Алканы малорастворимы в воде.
Метан, при обычных условиях – газ, не имеющий запаха и
цвета, он практически не растворяется в воде.

6.

Нахождение алканов
Метан – болотный газ.
Метан – рудничный газ.

7.

Химические свойства алканов
Алканы в химическом
отношении малоактивны.
Cl +HCl
+ Cl – Cl
хлорметан
дихлорметан
Для алканов характерны
реакции замещения.
трихлорметан
тетрахлорметан

8.

Химические свойства алканов
В уравнениях реакций вместо знака
равенства (=) стоит стрелка (→).
Реакция горения
CH4 + 2O2 → CO2↑ + 2H2O + 880 кДж
Смесь метана с воздухом взрывоопасна.

9.

Химические свойства алканов
Реакция расщепления
Реакция дегидрирования
Реакции дегидрирования – это реакции, в результате которых
от молекул органических соединений отщепляются молекулы
водорода.

10.

Применение алканов

11.

Выводы
Алканы
– это углеводороды,
в составе
Ряд углеводородов,
соседниесодержащие
члены которого
отличаются
молекул
С - С связи.
на группутолько
СН - ,одинарные
называют гомологическим
рядом, а
2
члены ряда – гомологами.
Общая формула алканов CnH2n+2.
Гомологи имеют сходные химические свойства и
Молекула метана
имеет тетраэдрическое
закономерно
изменяющиеся
физические строение.
свойства.
Для метана характерны реакции замещения и окисления.