Кислоты. Классификация

1.

Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых
состоят из атомов водорода и кислотного остатка.
Названия кислот.
Кислота
(НnR)
H2SO4
H2SO3
HNO3
HNO2
H3PO4
H2CO3
H2SiO3
HCl
H2S
HF
Название кислоты
Серная кислота
Сернистая кислота
Азотная кислота
Азотистая кислота
Ортофосфорная кислота
Угольная кислота
Кремниевая кислота
соляная, хлороводородная кислота
Сероводородная кислота
фтороводородная, плавиковая кислота

2.

3. Историческая страничка

Известный
путешественник
Миклухо-Маклай
рассказывал, что папуасы искали куски дерева,
долго
пролежавшие
в
морской воде и впитавшие
в
себя
это
вещество,
сжигали их и ели золу.
Это считалось у папуасов
большим лакомством.
На Руси хлебом и этим
веществом стали встречать
добрых гостей, без него не
обходился ни один народный
обряд, ни один праздник.

4. Историческая страничка

Римские
легионеры
времен Цезаря часть
жалования получали
этим веществом.
Из этого вещества в Китае в XIII
веке изготавливали монеты.
В Абиссинии за четыре куска
этого вещества
можно было
купить раба.
Из-за него случались войны, а у
нас на Руси – бунты.

5. Историческая страничка

В России еще с 16 века
известные русские предприниматели Строгановы
самые большие доходы
получали от его добычи.
Норма потребления этого
вещества в разных странах разная. В основном
это зависит от потоотделения,
поэтому
в
холодных
странах
его
суточная норма
составляет около 5 грамм, а в
жарких - до 20 грамм.

6. Что такое соли?

Соли–это сложные вещества, образованные
атомами металлов и кислотными остатками
Номенклатура солей
Название
Кислотного
остатка
Название
Указание
+ металла (в Р.п.) + валентности
(если она переменная)

7.

НАЗВАНИЯ СОЛЕЙ
Кислота
(НnR)
H2SO4
H2SO3
HNO3
HNO2
H3PO4
H2CO3
H2SiO3
HCl
H2S
HF
HMnO4
Кислотный
остаток (R)
SO4 (II)
SO3 (II)
NO3 (I)
NO2 (I)
PO4 (III)
CO3 (II)
SiO3 (II)
Cl (I)
S(II)
F(I)
MnO4 (I)
Название
ПРИМЕР
кислотного остатка ( название веществ)
СУЛЬФАТ
СУЛЬФИТ
НИТРАТ
НИТРИТ
ОРТОФОСФАТ
КАРБОНАТ
СИЛИКАТ
ХЛОРИД
СУЛЬФИД
ФТОРИД
МАНГАНАТ
CuSO4
Al2(SO3)3
KNO3
Mg(NO2)2
Са3(РО4)2
Na2CO3
CaSiO3
NaCl
FeS
NaF
KMnO4

8. Классификация солей

1) По растворимости в воде
Растворимые
Нерастворимые
Малорастворимые
Аммиачная селитра
NH4NO3
Сульфат кальция
CaSO4
Фосфат железа
FePO4

9. Классификация солей

2) По наличию или отсутствию кислорода
Кислородсодержащие
Например:
Na2SO4 (сульфат натрия)
KNO3 (нитрат калия)
Бескислородные
Например:
NaBr (бромид натрия)
KY (иодид калия)
Ca(NO2)2 (нитрит кальция)
CaCl2 (хлорид кальция)

10.

11. Физические свойства:

Все соли твердые кристаллические вещества.
Соли имеют различную окраску, и разную
растворимость в воде.

12.

Поваренная или каменная соль

13.

Обычный мелок – это тоже соль

14.

Медный купорос - средство для борьбы
с болезнями плодовых культур

15.

Данная соль является основным компонентом
межклеточного пространства зубов и костной ткани

16.

Огромное количество солей используется в
химической промышленности для получения
важных
продуктов:
лекарств,
кислот,
удобрений, моющих средств, парфюмернокосметических товаров …

17. Обобщение темы

Тест «Как я запомнил тему»:
1) Выберите формулу соли:
а) HCl
б) Ca(OH)2
в) Na2SO4 г) MgО
2) Какая из приведенных солей растворима в воде:
а) AgCl б) MgS
в) FePO4 г) CuSO4
3) Какая из приведенных солей бескислородная:
а) CаSO4 б) KBr
в) NH4NO3 г) Na2CO3

18. .

4) К какому типу солей относится
данная соль AlOHCl2:
а) средняя б) основная
в) кислая г) ни к одной из этих
5) Какая реакция не является типичной реакцией
для средних солей:
а) соль + металл б) соль + кислота
в) соль + оксид г) соль + щелочь

19. Спасибо за внимание!