Аммиак. Азот

1.

Азот

2.

Азот – Элемент главной
подгруппы пятой группы
второго периода
периодической
системы химических
элементов Д. И.
Менделеева с
порядковым номером 7.
Обозначается
символом N (лат.
Nitrogenium).
Физические свойства:
газ без цвета, вкуса и
запаха. Формула – N2

3.

Степени окисления

4.

Химические свойства
С металлами
На катализаторе
При
электричестве
Без нагрева:
N2 + 3H2 = 2NH3
N2 + O2 = 2NO
6Li + N2 = 2Li3N2
(Катализатор - Fe)
С нагревом:
3Mg + N2 =
Mg3N2(400°С)
2Al + N2 =
2AlN(900°С)
2Ti + N2 = 2TiN(800°С)

5.

Аммиак

6.

7.

8.

Физические свойства аммиака
Бесцветный газ с резким запахом, почти в два раза
легче воздуха.
Ядовит, поэтому долго вдыхать его нельзя.
Хорошо растворим в воде:
25%
раствор называют аммиачной водой
10%
раствор называют нашатырным спиртом

9.

Химические свойства аммиака
В водном растворе аммиак образует непрочное соединение –
гидрат аммиака NH3 • H2O, более известный как гидроксид
аммония NH4OH
Взаимодействует с кислотами, образуя соли аммония
Является сильным восстановителем

10.

Методы получения аммиака
На производстве
N2 + 3H2 = 2NH3 (Катализатор Fe)
В лаборатории
Ca(OH)2 + 2NH4Cl = 2NH3 + CaCl

11.

Применение аммиака
В промышленности
В быту
В медицине
В холодильных установках
Как чистящее средство
Для возбуждения дыхания
Для производства
минеральных удобрений
Как отбеливатель
Для стимуляции рвоты
Как удобрение
Для обработки рук
В виде примочек от укусов
насекомых
Как ингредиент различных
мазей
Для производства азотной
кислоты
Для получения взрывчатых
веществ
В производстве косметики

12.

Домашнее задание
Задача 1
Вычислите массу соли,
образовавшейся в результате
взаимодействия 5,4 г
хлороводорода с 5 л аммиака
(н. у.)
Задача 2
Вычислите объём аммиака
(н. у.), необходимого для полной
нейтрализации соляной кислоты
массой 231 г и массовой долей
НСl 17%.