Азот. Аммиак (9 класс)

1. АЗОТ. АММИАК.

2.

СТРОЕНИЕ АТОМА АЗОТА

3.

Распростаненность азота
Азот, в форме двухатомных молекул N2
составляет большую часть атмосферы,
где его содержание составляет 75,6 %
(по массе) или 78,084 % (по объёму).
Содержится азота в земной коре в
верхней части мантии, откуда он
поступает в другие оболочки Земли с
извержениями вулканов.
Содержится азота в гидросфере в виде
соединений.

4.

Степени окисления азота
-3 NH3;
0 N2;
+2 NO;
+3 N2O3; +4 NO2
+5 N2O5
+1 N2O;

5.

Азот – простое вещество.
Азот – это газ, без цвета, запаха, вкуса.
Строение молекулы.
Молекула азота образована
ковалентной неполярной связью

6.

Химические свойства азота
В химическом отношении азот довольно инертный газ
из-за прочной ковалентной связи.
1. Взаимодействие с металлами. Свободный азот
реагирует в обычных условиях только с литием, образуя
нитрид:
6Li + N2 = 2Li3N
2. Взаимодействие с водородом. При взаимодействии
азота с водородом при нагревании, повышенном
давлении и присутствии катализатора образуется
аммиак:
N2 + 3H2 = 2NH3
3. Взаимодействие с кислородом (при высокой
температуре)
N2 + O2 = 2NO

7.

Получение азота
В лабораториях его можно получать
1. По реакции разложения нитрита аммония:
NH4NO2 → N2↑ + 2H2O
2. Нагревание смеси дихромата калия и сульфата
аммония (в соотношении 2:1 по массе).
K2Cr2O7 + (NH4)2SO4 = (NH4)2Cr2O7 + K2SO4
(NH4)2Cr2O7 →(t) Cr2O3 + N2↑ + 4H2O
3. Пропускание аммиака над оксидом меди (II) при
температуре ~700°С:
2NH3 + 3CuO → N2↑ + 3H2O + 3Cu
Молекулярный азот в промышленности получают
фракционной перегонкой жидкого воздуха.

8.

Аммиак
Физические свойства
Аммиа́к — NH3, нитрид водорода, при нормальных
условиях — бесцветный газ с резким характерным
запахом (запах нашатырного спирта), почти вдвое
легче воздуха, ядовит. Растворимость NH3 в воде
чрезвычайно велика — около 1200 объёмов (при 0 °C)
или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды.

9.

Получение аммиака
В лаборатории используют действие сильных щелочей
на соли аммония:
NH4Cl + NaOH = NH3↑ + NaCl + H2O
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = 2NH3↑ + CaSO4 + 2H2O
В промышленности:
N2 + 3H2 = 2NH3

10.

Из сложных веществ аммиак реагирует
с водой:
Аммиак - чемпион среди газов по способности растворяться в воде!
При 20 градусах один объем воды поглощает до
700 объемов аммиака!
NH3 + H2O = NH4OH
(гидроксид аммония)

11.

Химические свойства аммиака
Восстановительные свойства
NH3 – сильный восстановитель.
1. Горение аммиака (при нагревании)
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2О
2. Каталитическое окисление амииака (катализатор Pt
– Rh, температура)
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

12.

Образование связи по донорно-акцепторному
механизму
Катион аммония получается в результате того, что
атом азота имеет свободную (неподеленную)
электронную пару, за счет которой и формируется
еще одна ковалентная связь с катионом водорода,
переходящего к аммиаку от молекул кислот или
воды:
Такой механизм образования ковалентной связи,
которая возникает не в результате обобществления
непарных электронов, а благодаря свободной
электронной паре, имеющейся у одного из атомов,
называется донорно-акцепторным.

13.

Взаимодействие с водой и кислотами
NH3 + Н2О <-> NН4 ОН
NH3 + HCl = NH4Cl
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

14. Соли аммония

* Твердые, бесцветные, кристаллические,
хорошо растворимые в воде вещества, при
нагревании разлагаются.
NH4Cl
хлорид аммония.
*Соли аммония
NH4 NO3
нитрат аммония.
(NH4)2SO4
сульфат аммония.

15.

Соли аммония
1. Вступают в обменную реакцию с кислотами и
солями:
(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NH4NO3
(NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + Н2O + CO2 ↑
2. Взаимодействуют с растворами щелочей с
образованием аммиака – качественная реакция на ион
аммония:
NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 ↑ + Н2O
3. Разлагаются при нагревании
NH4Cl → NH3↑ + HCl

16.

Литература и интернет-источники
1. Строение атома азота
http://festival.1september.ru/articles/534347/
2. Прибор для получения аммиака
http://primwiki.ru/index.php
3. Горение аммиака в кислороде
https://him.1september.ru/2003/38/7.htm