Азот

1.

2. Строение атома азота

Степени окисления:
-3, 0, +1,+2,+3,+4,+5
+7
2 5
2p3
2s2
1s2
Краткая электронная запись -
-3
0
+1
NH3 NH4Сl
N2
N2 О
+2
NО
+3
N2О3 HNO2
+4
NО2
+5
N2О5 HNO3

3. Азот в природе

В воздухе
21%
1%
азот
кислород
78%
углекислый газ,
инертные газы

4. Физические свойства азота

N N N N
В свободном состоянии азот
существует в виде двухатомных
молекул N2. В этих молекулах два
атома азота связаны очень прочной
тройной ковалентной связью.
Азот – бесцветный газ без запаха и
вкуса, плохо растворим в воде.
Темп. кипения −195,8 °C
Темп. плавления −209,86 °C
Азот переходит в твердое состояние
в виде снегоподобной массы или
больших белоснежных кристаллов.

5. Химические свойства азота

1. При обычных условиях азот взаимодействует только с литием,
образуя нитрид лития:
6Li+ N2 = 2Li3N
С другими металлами он реагирует только при нагревании.
2. При высоких температурах, давлении и в присутствии
катализатора азот реагирует с водородом, образуя аммиак:
N2 + 3H2 = 2NH3
3. При температуре электрической дуги (2000 - 4000 0С) он
соединяется с кислородом, образуя оксид азота (II):
N2 + O2 = 2NO – Q
Задание: составьте формулы соединений N с Li, Са, Al, Mg

6. ПРИМЕНЕНИЕ

Получение аммиака
Создание инертной среды
Создание низких температур
В охладительных системах

7. Получение

воздух
В промышленности – из жидкого
воздуха
Разделение жидкого
воздуха на кислород
и азот основано на
разнице температур
их кипения
O2
N2
-183
-196

8. Получение в лаборатории

2. Разложение нитрита аммония
NH4NO2 N2 + 2H2O
3. Взаимодействие аммиака с оксидом меди (II)
2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O
4. Горение аммиака
4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O

9. Вопросы для самоконтроля

1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
Газ без цвета , вкуса и запаха
Молекула двухатомна
Содержание в воздухе 78 %
В лаборатории получают разложением KMnO4
и H2O2
В промышленности – из жидкого воздуха
Химически малоактивен
Взаимодействует почти со всеми простыми
веществами
С ним связаны процессы дыхания и
фотосинтеза
Является составной частью белков
Участвует в круговороте веществ в природе

10. Вставьте пропущенные слова

В периодической системе Д.И. Менделеева азот
расположен в 2 периоде, V группе, главной
подгруппе. Его порядковый номер 7 , относительная
атомная масса 14 .
В соединениях азот проявляет степени окисления
+5, +4, +3, +2, +1, -3 . Число протонов в атоме азота 7 ,
электронов 7 , нейтронов 7 , заряд ядра +7 ,
электронная формула 1s22s22p3 Формула высшего
оксида N2O5 , его характер кислотный , формула
азотной кислоты НNО3 , формула летучего
водородного соединения NН3 .

11. Распределите соединения азота по классам неорганических соединений

Оксиды
неверно
NH
Кислоты
неверно
NO
Соли
неверно
NO
неверно
верно
верно
неверно
NaNO
верно
HNO
неверно
NH
верно
неверно
N2O5
верно
Al(NO
2) 3
верно
NO
неверно)
Fe(NO
3 2
верно
LiNO
3
HNO3
3
N2O5
неверно
HNO
2
2
3
HNO2
3
неверно
NO
2
2
KNO3
3
3
неверно
NO
2
5

12. Оксиды азота

Несолеобразующий
оксид - «веселящий газ»
Бесцветный негорючий
газ с приятным
сладковатым запахом и
привкусом.
Несолеобразующий
оксид, бесцветный газ,
плохо растворимый в
воде. Плохо сжижается;
в жидком и твёрдом
виде имеет голубой цвет.
Кислотный оксид,
бесцветный газ(при н.у)
в твёрдом виде синеватого цвета.
Устойчив только при
температурах ниже-4 °C
Оксид
азота(I)
Оксид
азота(II)
Оксид
азота(III)
Кислотный оксид,
«лисий хвост» бурый,
очень ядовитый газ
Оксид
азота(IV)
Кислотный оксид.
Бесцветные, очень
летучие кристаллы.
Крайне неустойчив.
Оксид
азота(V)