Избыток-недостаток, состав раствора.Типология задач ЕГЭ. Задание 34

1. Типология задач ЕГЭ

Задание 34

2. Избыток-недостаток, состав раствора

• При взаимодействии 24,3 г бромоводорода с
80 мл 95%-ной серной кислоты (плотность равна
1,8 г/мл) выделился оксид серы (IV). Этот газ
полностью поглотили раствором гидроксида
бария массой 570 г с массовой долей 15%.
Вычислите массовую долю гидроксида бария в
полученном растворе. (10,94%)
• Алюминий массой 5,4 г растворили в 200 г 6%-ного
раствора гидроксида натрия. Через полученный
раствор пропустили 4,48 л (н.у.) углекислого газа.
Определите массу выпавшего осадка и массовые
доли солей в растворе. (15,6 г; 4,24%; 5,35%)

3. Кристаллогидраты

• Смесь цинка и цинкового купороса (ZnSO4·7H2O)
полностью растворилась в 160 г раствора
гидроксида натрия, при этом выделилось 2,24 л
газа (н.у.) и образовался раствор массой 172,04 г.
Вычислите массовые доли солей в полученном
растворе. (1,65%; 12,49%)
• Медный купорос (CuSO4·5H2O) массой 25 г
растворили в воде и получили раствор с массовой
долей соли 10%. К этому раствору добавили 8,4 г
железа и после завершения реакции ещё 100 г
9,8%-ного раствора серной кислоты. Определите
массовую долю соли в полученном растворе.
(8,7%)

4. Смеси

• Смесь безводных сульфата алюминия и хлорида
меди (II) растворили в воде и добавили к избытку
раствора гидроксида натрия. При этом
образовалось 19,6 г осадка. А если тот же
раствор солей добавить к раствору нитрата
бария, то выделится 69,9 г осадка. Определите
массовую долю сульфата алюминия в исходной
смеси. (55,88%)
• Смесь кальция и алюминия массой 18,8 г
прокалили без доступа воздуха с порошком
графита. Продукты реакций обработали водой,
при этом выделились газы. Объем газовой смеси
составил 11,2 л (н.у.). Определите массовые доли
металлов в смеси. (43% и 57%)

5. Смеси, частичное разложение

• Смесь карбида алюминия и сульфида алюминия, в
которой на 6 атомов алюминия приходится 1 атом серы,
внесли в 700 г 22%-го раствора гидроксида калия. В ходе
реакции выделилось 26,88 л (при н. у.) газообразного
продукта. Вычислите массовую долю гидроксида калия
в полученном растворе (примите, что координационное
число алюминия равно четырем). (2,6%)
• При нагревании образца гидрокарбоната натрия часть
вещества разложилась. При этом выделилось 4,48 л
(н.у.) газа и образовалось 63,2 г твёрдого безводного
остатка. К полученному остатку добавили минимальный
объем 20%-ного раствора соляной кислоты,
необходимый для полного выделения углекислого газа.
Определите массовую долю хлорида натрия в конечном
растворе. (26,8%)

6. Анализ состава образовавшихся солей

• В избытке кислорода сожгли 8 г серы. Полученный
газ пропустили через 200 г 8%-ного раствора
гидроксида натрия. Определите массовые доли
веществ в полученном растворе. (4,8%, 8,75%)
• В 220 г 4%-ной серной кислоты растворили 8 г
оксида серы (VI). К полученному раствору
добавили 5,6 г гидроксида калия. Определите
массовые доли веществ в полученном растворе.
(5,82%, 3,78%)
• Углекислый газ, полученный при полном сгорании
4,48 л метана (н.у.), полностью поглощен 200 г 7%ного раствора гидроксида натрия. Определите
состав полученного раствора. (2% и 7,6%)

7. Растворы, олеум

• К 200 мл воды последовательно добавили 19,5 г
24,62%-го олеума и 7,15 г цинка. Вычислите
максимальную массу 17%-го раствора гидроксида
натрия, который может прореагировать с
полученным раствором. (150,59 г)
• В 150 г 7,84%-го раствора серной кислоты
растворили 3,29 г 85,11%-го олеума, а затем
добавили 12,2 г дигидрата хлорида бария
(BaCl2·2H2O). Вычислите массовые доли веществ в
полученном растворе. (2,37%; 7%)

8. Растворимость

• Оксид меди (II) массой 12 г растворили в 196 г 20%-ной
серной кислоты. К полученному раствору добавили 75,6 г
насыщенного раствора сульфида натрия. Вычислите
массовые доли веществ в итоговом растворе, если
растворимость сульфида натрия в условиях эксперимента
составляет 26 г/100 г воды. (10,62%; 7,33%)
• 11,52 г меди растворили в концентрированной серной
кислоте. Выделившийся при этом газ полностью поглотили
теплым раствором гидроксида натрия и получили 83,16 г
раствора средней соли. При нагревании этого раствора до
75°С в осадок выпало 1,26 г безводной соли. Вычислите
выход газа, выделившегося в первой реакции, в процентах
от теоретического. Растворимость соли при 75°С составляет
30 г/100 г воды. (88,89%)

9. Деление раствора на части

• Растворимость безводного сульфида натрия при некоторой
температуре составляет 15,6 г на 100 г воды. При этой температуре
приготовили 289 г насыщенного раствора сульфида натрия. Раствор
разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток
раствора хлорида алюминия. К раствору во второй колбе добавили
100 г раствора соляной кислоты, также взятой в избытке. При этом,
объём газа, выделившийся из второй колбы, оказался в 1,5 раза
больше объёма газа, выделившегося из первой колбы. (Объёмы
газов измерены при одинаковых условиях). Определите массовую
долю хлорида натрия в конечном растворе во второй колбе.
(13,33%)
• Растворимость безводного хлорида кальция при некоторой
температуре составляет 55,5 г на 100 г воды. При этой температуре
приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое
количество хлорида кальция к 160 мл воды. Раствор разлили в две
колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора
карбоната натрия. При этом образовалось 30 г осадка. К раствору во
второй колбе добавили 595 г 40%-ного раствора нитрата серебра.
Определите массовую долю нитрата серебра в конечном растворе
во второй колбе. (9,24%)

10. Электролиз

• При проведении электролиза 340 г 20%-ного раствора
нитрата серебра (I) процесс прекратили, когда на
аноде выделилось 1,12 л газа. Из полученного
раствора отобрали порцию массой 79,44 г. Вычислите
массу 10%-ного раствора хлорида натрия,
необходимого для полного осаждения ионов серебра
из отобранной порции раствора. (29,25 г)
• Электролиз 282 г 40%-ного раствора нитрата меди (II)
остановили после того, когда масса раствора
уменьшилась на 32 г. К образовавшемуся раствору
добавили 140 г 40%-ного раствора гидроксида натрия.
Определите массовую долю щелочи в полученном
растворе. (2,16%)

11. Изменение массы пластинки

• Магниевую пластинку поместили в 483 г 20%-ного раствора
сульфата цинка. После того, как масса раствора уменьшилась на
20,5 г, пластинку вынули. К оставшемуся раствору добавили 224 г
40%-ного раствора гидроксида калия. Определите массовую долю
гидроксида калия в образовавшемся растворе. (Процессами
гидролиза пренебречь.)
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии
задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте
единицы измерения искомых физических величин). (1,7%)
• В 132,23 мл раствора нитрата серебра (ρ = 1,21 г/мл) погрузили
медную проволочку и выдерживали до тех пор, пока ее масса не
увеличилась на 6,08 г. Раствор, оставшийся после удаления
проволочки, выпарили, твердый остаток прокалили до
прекращения изменения массы и получили смесь газов объемом
7,62 л (при н. у.). Вычислите массовую долю нитрата серебра в
растворе, полученном после удаления проволочки. (17,67%)

12. Соотношение атомов

• Сухая смесь сульфата аммония и гидроксида бария
содержит 27% кислорода по массе. В результате
нагревания 47,4 г этой смеси выделился аммиак,
который полностью поглотили 97,5 г раствора хлорида
железа(III) с массовой долей соли 10%. Определите
массовую долю соли в образовавшемся растворе.
(10,2%)
• К 212,25 мл раствора серной кислоты (плотность 1,12
г/мл), в котором на 9 атомов водорода приходится 5
атомов кислорода, добавили 150 мл воды и 35 г
фосфида натрия. Вычислите массовые доли веществ в
полученном растворе. (14,52%; 2,04%)

13. Комбинированные задачи

• Смешали 384 г насыщенного раствора сульфата
меди(II), 151 мл воды и 72,5 г медного купороса
(CuSO4·5H2O). От полученного раствора отобрали
порцию массой 405 г, внесли в нее кадмиевую
пластинку и выдерживали до тех пор, пока массовые
доли солей не стали равны. Вычислите массовую долю
сульфата кадмия в растворе, оставшемся после
удаления пластинки. Примите, что растворимость
безводного сульфата меди (II) равна 20 г/100 г воды.
(9,5%)
• Техническую смесь карбоната натрия и тетрагидрата
нитрата кальция массой 65 г разделили на две части в
соотношении 2 : 3 по массе. Большую часть добавили к
достаточному количеству дистиллированной воды и
отфильтровали 9 г осадка. При добавлении к фильтрату
избытка разбавленной азотной кислоты было получено
1344 мл (при н. у.) газа. Вычислите массовую долю
примесей в исходной смеси. (4,77%)