Избыток, недостаток

1.

Решение
задач
«Избыток
недостаток»
ХИМИЯ

2.

ЗАДАЧА 1.
На 47 г оксида калия подействовали раствором,
содержащим 40 г азотной кислоты. Найдите
массу образовавшегося нитрата калия.
Дано:
Решение
Рассчитаем относительные молекулярные
m(K2O) = 47 г.
массы интересующих нас веществ:
m(HNO3) = 40 г.
Найти: m(КNO3) Mr(K2O) = 2Ar(K) + 1Ar(O) = 2•39 + 1•16 = 94,
Mr(HNO3) = 1Ar(H) + 1Ar(N) + 3Ar(O) = 1•1 +
1•14 + 3•16 = 63
Mr(KNO3) = 1Ar(K) + 1Ar(N) + 3Ar(O) = 1•39 +
1•14 + 3•16 = 101.

3.

Способ
2. Для удобства расчета за х1примем массу НNО3 и
найдем, какое из веществ, вступивших в реакцию,
дано в избытке, какое – в недостатке.
47/94 = х1/126, х1 = 63 г.
Следовательно, азотная кислота дана в недостатке,
т. к. по условию ее 40 г, а по расчету необходимо 63 г,
поэтому расчет ведем по HNO3:
1.

4.

2 Способ
Исходя из данных задачи, находим
количество
вещества оксида калия
nK2O= 47г./94г/моль= 0,5 моль
Находим количество вещества азотной кислоты n
HNO3 = 40г / 63г/моль = 0,63 моль
По уравнению реакции 1 моль K2O реагирует с 2
моль HNO3, следовательно на 0,5 моль K2O должно
приходиться 1,26 моль HNO3.
Исходя из данных задачи количество вещества HNO3
0,63 моль, значит азотная кислота в недостатке

5.

Расчет всегда ведем по
недостатку
Далее расчет ведем как обычно
По уравнению реакции на 2 моль
азотной кислоты приходится 2 моль
нитрата калия т.е. соотношение 1 к 1,
значит количество вещества нитрата
калия 0,63 моль. Исходя из этого находим
массу нитрата калия
mKNO3 = 0,63 моль* 101 г/моль = 63,63г.
Ответ mKNO3 =63,63г.

6.

Задачи на самостоятельное
решение
1. На оксид магния количеством вещества 0,1 моль
подействовали раствором, содержащим 15 г азотной
кислоты. Вычислите массу полученной соли.
2. Вычислите массу соли(хлорида аммония),
образовавшейся в результате взаимодействия 7,3 г
хлороводорода с 5,6 л аммиака (н. у.)
3. Вычислите объём водорода, выделившегося при
взаимодействии цинка массой 13 г с раствором,
содержащим 30 г серной кислоты (н.у.).