Металлы

1. Презентация к уроку химии по теме «Металлы» 11 класс.

2.

Металлы
Металлы – это элементы, атомы которых
легко отдают электроны внешнего
(а
некоторые
и
предвнешнего)
электронного
слоя,
превращаясь
в
положительные ионы.

3.

Группы элементов
Пери –
оды
1
2
3
I
II
Н
Li
Литий
Натрий
4
Ag
56 57
Барий
*
Hg ТI
80
Rа
81
Таллий
88 89
Франций
Радий
R2О
RO
**
32 As
Zr
Цирконий
Sn
VIII
2
Олово
R2O3
Nb
Ниобий
51 Тe
Тантал
82 Вi
Свинец
Вольфрам
Висмут
105
Db
Резерфордий Дубний
Технеций
Кобальт
75
Sg
Сиборгий
Ni
Никель
36
44
Ru
Рутений
45
Rh
Родий
46
Pd
Палладий
Xe
54
Ксенон
Re
Рений
76
Оs
Осмий
77
Ir
Иридий
Bh
Борий
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RH4
RH3
RH2
RH
78
Рt
Платина
Rn
85
Радон
Астат
107
28
Кr
53
84 At
Полоний
106
Железо
Со
27
Йод
W
83 Ро
Fe
Криптон
52 I
Теллур
74
26
35
Тс
43
18
Аргон
Бром
Молибден
Та
73
Ar
17
34 Br
Мо
42
10
Неон
Марганец
Селен
Сурьма
Гафний
Pb
41
Фтор
Cr 25 Мn
24
Хром
Мышьяк
Nе
9
Хлор
33 Se
50 Sb
Ас 104 Rf
Актиний
V
F
17 Cl
Сера
Ванадий
La 72 Hf
Лантан
Ртуть
87
49
Индий
55 Ва
Аu
Fr
Сd In
48
Кадмий
Цезий
79
Иттрий
40
8
15 S
Ti 23
Германий
О
Кислород
Фосфор
Титан
Y
7
Азот
Кремний
31 Ge
38 39
N
14 P
Sc 22
Галлий
Стронций
6
13 Si
Zn Ga
37 Sr
С
Углерод
Скандий
Цинк
Рубидий
47
30
Бор
20 21
Кальций
Сu
29
5
Алюминий
19 Сa
Калий
В
12 Al
Магний
Золото
ЛВС
Ве
11 Мg
Na
Cs
Высшие
оксиды
VII
Не
Бериллий
Серебро
7
VI
Гелий
3
Rb
6
V
Водород
Медь
5
IV
1
К
4
III
108
Hs
Хассий
109
Мt
Мейтнерий
RO4
86

4.

Положение металлов в ПСХЭ
Li
В
Условная граница между элементаминеметаллами и элементами металлами
проходит ниже диагонали B – Si – As – Te –
At.
Металлы составляют
побочные подгруппы.
Fr
At
все

5.

Мы знаем, что…
- В атомах металлов на внешнем электронном слое
небольшое число электронов
- Атомы
металлов
отдают
валентные
электроны,
превращаясь в катионы
- Атомы
металлов
соединяются
друг
с
другом
металлической связью
- Атомы
металлов,
соединенные
друг
с
другом
металлической связью, образуют простые вещества с
металлической кристаллической решеткой
М0 ─ nе ↔ Мn+
атом
катион

6.

Металлический
блеск
Электропроводность
Физические свойства
металлов
Твердость
Теплопроводность
Ковкость
Пластичность
Плотность
Температура
плавления

7.

Химические свойства металлов
неМе
О2
Н 2О
Ме
+
Оксиды металлов
Кислоты
Соли
2Na + Cl2 → 2NaCl
Cl20 +Na0→ ?
4Al + 3O2 → 2Al2O3
О2 +Al → ?
2Na+2Н2О→2NaOH+H2
H2O +Na→ ?
Al + Fe2O3 → Al2O3 + Fe
Al + Fe2O3 → ?
Zn + HCL → ZnCl2 + H2
Zn+HCl → ?
Fe + CuCl2→ FeCl2 + Cu
Fe+CuCl2→
?

8.

Особенности химических реакций металлов:
При взаимодействии с кислородом
металлы могут образовать
различные по составу продукты: оксиды (основные и амфотерные), а
также пероксиды:
Например, 2Na + O2 = Na2O2 (пероксид натрия)
Взаимодействие металлов с водой, если металл – щелочной,
щелочно-земельный или алюминий:
M + H2O → M(OH)n + H2↑
Взаимодействие металлов с водой, если металл находится в
электрохимическом ряду напряжений от марганца до свинца (вкл.):
t
M + H2O → MxOy + H2↑
Взаимодействие металлов с водой, если металл находится в
электрохимическом ряду напряжений после водорода:
M + H 2O →

9.

Взаимодействие металлов с кислотами
M + HmAc → MxAcy + H2↑
1) Металл должен находиться в электрохимическом ряду
напряжений левее водорода.
2) Для реакций не рекомендуется использовать щелочные
металлы, т.к. они сначала взаимодействуют с водой.
3) В результате реакции должна образоваться растворимая
соль, т.к. в противном случае она покроет металл осадком и
доступ кислоты к металлу прекратится.
4) По-особому взаимодействуют с металлами азотная и
концентрированная серная кислоты.

10.

Взаимодействие металлов с растворами солей
M + M/xAcy → MxAcy + М/
1) Металл должен находиться в электрохимическом ряду
напряжений левее металла, образующего соль.
2) Для реакций не рекомендуется использовать щелочные
металлы, т.к. они сначала взаимодействуют с водой.
3) В результате реакции должна образоваться растворимая
соль, т.к. в противном случае она покроет металл осадком и
доступ раствора соли к металлу прекратится.

11.

Общие способы получения металлов
- Пирометаллургия
– получение металлов и сплавов под
действием высоких температур.
- Гидрометаллургия – получение металлов из водных
растворов.
- Электрометаллургия – получение
действием электрического тока.
металлов
под

12.

Общие способы получения металлов
Пирометаллургия
- Восстановление углем (угарным газом):
2PbO + C = CO2 + 2Pb
- Восстановление алюминием (кальцием):
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
- Восстановление водородом:
СuO + H2 = Cu + H2O

13.

Общие способы получения металлов
Гидрометаллургия
1 стадия: растворение в кислоте
минералов, содержащих металлы:
нерастворимых
CuS + 2HCl = CuCl2 + H2S
2 стадия: вытеснение металлов из растворов их солей более
активными металлами:
CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu

14.

Общие способы получения металлов
Электрометаллургия
Электролиз расплавов:
KCl → K+ + Cl─
катод (─) K+ +1e → K0
анод (+) 2Cl─ ─ 2e → Cl20
эл.ток
2KCl
→
2K + Cl2↑
Этим способом в промышленности получают металлы,
стоящие в ряду напряжений металлов до Al.

15.

Коррозия металлов
Самопроизвольное
разрушение
металлических
материалов, происходящее под воздействием окружающей
среды, называется коррозией.
Химическая
4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3
Коррозия железа и
образование ржавчины
Электрохимическая
Коррозия железа в контакте с
медью и в растворе соляной
кислоты:
Катод 2Н+ + 2е = Н2
Анод Fe2+ - 2e = Fe0

16.

Способы защиты металлов от коррозии
Защита более активным металлом;
Отделение металла от агрессивной среды;
Использование замедлителей коррозии;
Электрозащита;
Пассивация металлов;
Изготовление сплавов, стойких к коррозии.