Количественные измерения в химии. Количество вещества. Моль

1. 8 класс Количественные измерения в химии. Количество вещества. Моль

Покровская Наталия Васильевна,
учитель химии ГОУ СОШ №939
г.Москва
5klass.net

2.

Ведь
он
принесёт
тебе
ЗНАНИЯ!

3.

Тема урока:
Количественные
измерения в химии.
Количество вещества.
Моль.

4.

Цель урока:
Научиться
рассчитывать по
формулам массу
вещества, количество
вещества

5. Задачи урока:

• Образовательная: сформировать понятие о
количестве вещества, единицах его
измерения, о взаимосвязи физико-химических
величин (массы, количества вещества и
числа молекул).
• Развивающая: развить умение решения задач
с использованием формул.
• Воспитательная: прививать нормы социальной
жизни, воспитывать умение работать в группе.

6.

Какие физические величины
можно использовать для
определения меры
веществ?
В каких единицах
измеряются эти физические
величины?

7.

Л
кг
Л
М

8.

1 карат = 0,2 г
1 баррель нефти
=158,988 л

9.

Порции

10. Можно ли найти число частиц в порции вещества?

?

11.

Моль
от французского слова «moles»множество
1 Моль – это количество
вещества,
в котором содержится
23
6,02 ∙10 частиц

12.

Число всех
песчинок
в пустыне
Сахара
= 3 моль!!!

13.

14.

Число частиц
в одном моль вещества
называется
числом Авогадро (NА)
NА = 6,02
23
∙10 1/моль

15. Число Авогадро больше числа всех капель воды на Земле

Н2 О

16. Количество вещества

Обозначение:
ν (ню), или n
Единица измерения:
моль

17.

Относительная
молекулярная масса
Mr
Масса
г
Число
частиц
2г
6,02 ∙1023
H2O Mr = 18
18 г
6,02 ∙1023
CO2 Mr = 44
44 г
6,02 ∙1023
P4
Mr =124
124 г
6,02 ∙1023
Na
Аr = 23
23 г
6,02 ∙1023
H2
Mr = 2

18.

1 моль вещества – 6,02∙1023частиц
Сколько частиц содержат
3 моль вещества?
3∙
23
6,02∙10 =
23
18,06∙10
Сколько частиц содержат
0,5 моль вещества?
0,5 ∙
23
6,02∙10 =
23
3,01∙10

19.

В общем виде:
N = ν ∙ NA
N – число частиц
ν – количество вещества
NA – число Авогадро

20.

Молярная масса (М) –
это суммарная масса всех
частиц, входящих в 1 моль
вещества.
[ Mr = M ]
Mr(H2O)= 18
M(H2O)= 18 г/моль

21. Можно ли найти массу, зная количество вещества?

22.

ν = m/M
m=ν∙M

23.

Что тяжелее:
1 моль атомов кислорода
или 1 моль атомов фосфора?
Почему?
M(O) = 16 г/моль
M(P) = 31 г/моль

24.

Задача.
Найти массу 3 моль атомов серы
Дано
ν (S) = 3моль
M(S) = 32 г/моль
Найти m(S)
Решение
m=ν∙M
m = 3 ∙ 32 = 96 (г)
Ответ: m(S) = 96 г

25.

Равные массы, но разные
объемы, потому что ....
m = V∙ ρ

26.

1 моль любого газа (н.у.)
занимает объем 22,4 л
VM = 22,4л/моль

27.

ν = V/Vm
V = ν ∙ Vm

28.

m= ν ∙ M
V=ν∙V
N = ν ∙ NA
m
Выучить!!!

29.

Сколько ложек сахарного песка
вы кладете в чашку чая?
Рассчитайте:
1) какое количество сахарозы
вы выпиваете с чаем;
2) сколько молекул сахарозы (C12H22O11)
содержится в этом количестве, если
в 1 чайной ложке
примерно 5 г сахарозы.

30.

Цель достигнута?
Спасибо за урок!

31.

Домашнее задание:
по учебнику
§ 15 № 3, § 16