Классификация и типы химических реакций с участием неорганических веществ. Количественные отношения в химии

1.

Лекция № 3
Тема. Классификация и типы химических реакций с
участием неорганических веществ. Количественные
отношения в химии. Основные количественные законы
в химии и расчеты по уравнениям химических реакций.
Моль как единица количества вещества. Молярная
масса. Законы сохранения массы и энергии. Закон
Авогадро. Молярный объем газов. Относительная
плотность газов.
Реакции комплексообразования с участием
неорганических веществ.

2.

Цель:
- ввести понятие о количестве вещества и единицах его
измерения: моль, ммоль, кмоль; дать представление о
постоянной Авогадро; показать взаимосвязь массы,
количества вещества и числа частиц.
- сформировать представление о сути закона
Авогадро, ввести
понятие молярного объема газов; вывести формулу для
вычисления количества вещества с использованием
молярного объема газов; сформировать навыки
решения задач с использованием объема газов при
нормальных условиях.

3.

6.02 *10 23
картофелин
N = 20 *
6.02*1023
= 120*1023
картофелин

4. Количество вещества

Определение: Физическая величина,
которая определяет число молекул в
данном теле, называется количеством
вещества
Обозначение:
ν(ню)
n(эн)
Единица
измерения: моль
1 моль – это такое количество вещества, в
котором содержится 6.02*1023 частиц ( молекул,
атомов) этого вещества.

5. Число Авогадро

N A 6,02 10
23
1
6,02 10 23 моль 1
моль
N = ν∙NA
- число частиц (N)
-
постоянная Авогадро (NA)
-
количество вещества (ν)

6.

Молярная масса
-это масса одного моль вещества.
М=[г/моль]
( молярная масса численно равна
молекулярной массе)
m
M
, отсюда
m M

7.

• Масса 1 моль вещества называется его
МОЛЯРНОЙ МАССОЙ
• Т.е. чтобы отмерить 1 моль вещества нужно
отмерить массу, равную его Аr или Mr
• 1 моль Fe весит 56г, а М(Fe) = 56 (г/моль)
• 1 моль S весит 32г, а М(S) = 32 (г/моль)
• 1 моль NaCl весит 58.5г, а М(NaCl) = 58.5
(г/моль)
• 1 моль CuSO4 весит 160г, а М(CuSO4) =
160г/моль

8. Полезные соотношения

m
N N A
NA
M

9. Закон объемных отношений

Измеряя объемы, и
объемы газов, в результате
реакции Ж.Л. Гей-Люссак
открыл закон газовых
(объемных) отношений:
• о
Ж.Л. Гей-Люссак
1808
«При постоянном давлении и
температуре объемы вступающих
в реакцию газов относятся друг к
другу как небольшие простые
целые числа»

10.

Например
Химическая
реакция
Химическая
Н2+Cl2 2HCl
реакция
Отношение объемов
газов
Отношение объемов
1:1:2
газов
2CH4 C
2H2+3H
2
Н +F
= 2HF
2:1:3
1:1:2
2C+O
2 2CO
2CH
4= C2H2+3H2
1:2
2:1:3
2
2
2C+O2= 2CO
1:2

11. Закон Авогадро (1811 г):

В равных объёмах
различных газов при
одинаковых условиях
содержится одинаковое
число молекул.
Амедео Авогадро
(1776 – 1856)

12.

• оВспомним:
1 моль - это количество вещества, в
котором содержится о 6,02 ∙ 1023
частиц (число Авогадро (NА =
6,02∙1023).

13. Следствия из закона Авогадро:

1 следствие:
1 моль любого газа при одинаковых
условиях занимает одинаковый объём.
При н.у. 1 моль любого газа занимает
объем, равный 22,4 л.
Этот объём называется молярным объемом
газа: Vm = 22,4 л/моль.

14. Нормальные условия: p = 1атм (101,325 кПа) t = 0˚C

Vm = 22,4 л/моль
Нормальные условия:
p = 1атм (101,325 кПа)
t = 0˚C

15. 2 следствие:

D – относительная плотность, плотность первого газа по
второму (отношение массы определенного объема
одного газа к массе такого же объема другого газа
(взятого при таких же условиях))
Относительная плотность одного газа по другому
газу равна отношению их молярных или
относительных молекулярных масс.

16. Часто плотность газа определяют по отношению к воздуху (D возд).

М возд = 29 г/моль
D (O2) возд = М (О2) / М (возд) = 32 г/моль : 29 г/моль = 1,1
М газа = 29 ∙ D возд

17. Взаимосвязь молярной массы, молярного объёма, числа Авогадро и количества вещества:

18. Задача №1

Какой объем занимает 0,2 моль N2 при н.у.?
Дано:
Vm = 22, 4 л/моль
n (N2) = 0,2 моль
Решение:
n = V / Vm
V (N2 ) = n (N2) · Vm = 0,2 моль · 22,4 л / моль =
= 4,48 л
Найти: V (N2) - ?
Ответ: V (N2 ) = 4,48 л.

19.

Задача № 2

20. Задача №3

Какое количество вещества содержит
водород объемом 33,6 л при н.у.?
Дано:
Vm = 22, 4 л/моль
V (H2) = 33,6 л
Решение:
n = V / Vm
n (Н2) = V(N2 ) / Vm = 33,6 л / 22,4 л/моль =
= 1,5 моль
Найти: n - ?
Ответ: n (Н2) = 1,5 моль.

21.

Задачи (закрепление)
1. Найдите число молекул в 2 молях
водорода.
2. Найдите массу 3 моль углекислого
газа (СО2 )
3. Рассчитайте массу 112 л водорода
(н.у.)
4. Что тяжелее: 2 моль СО2 или 2 моль
СаО ?
5. Найдите количество вещества
серной кислоты (H2SO4) массой 4,9 г
6. Какой объем займет сернистый газ
(SO2) , масса которого равна 3,2 г?

22.

Состав комплексных соединений

23.

Номенклатура комплексных
соединений
Соединения с комплексными катионами. Вначале
называют внешнесферный анион, затем перечисляют
лиганды, затем называют комплексообразователь в
родительном падеже (ему дается русское название
данного
элемента).
После
названия
комплексообразователя в скобках римской цифрой
указывается его степень окисления.

24.

ВАЖНО!
К латинскому названию анионного лиганда
добавляется окончание “о” (F— — фторо, Cl— -хлоро,
ОН— — гидроксо, CN— — циано и т.д). Аммиак
обозначают термином “аммин”, СО – карбонил, NO –
нитрозил, H2O – аква.
Число одинаковых лигандов называют греческим
числительным: 2 –ди, 3 – три, 4 – тетра, 5 – пента, 6 –
гекса, 7 – гепта и т.д.
[Cu(NH3)4]SO4 – сульфат тетраамминмеди (II),
[Ni(H2O)6]Cl2 – хлорид гексаакваникеля (II).

25.

Соединения с комплексными анионами. Вначале
называют комплексный анион в именительном
падеже:
перечисляют
лиганды,
затем
комплексообразователь (ему дается латинское
название и к названию добавляется окончание “ат”).
После названия комплексообразователя указывается
его степень окисления. Затем в родительном падеже
называется внешнесферный катион.
Na2[Zn(OH)4] – тетрагидроксоцинкат (II) натрия;
K4[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (II) калия;

26.

Д/З!
ВЫПОЛНИТЬ ЗАДАНИЯ НА
ПЛАТФОРМЕ ПО ССЫЛКАМ:
https://onlinetestpad.com/ru/test/2031222-zakon-avogadromolyarnyj-obem-gazov
https://onlinetestpad.com/ru/test/602341-8-klass-kolichestvoveshhestva-molyarnaya-massa-molyarnyj-obem-gazov