Валентность

1.

Валентность- способность атома образовывать
определенное количество химических связей.
Степень окисления - условный заряд, который
имел бы атом, если бы все связи были
ионными.
Степень окисления у металлов – число всегда
положительное
Неметаллы могут иметь отрицательные и
положительные степень окисления.
Укажите ст.ок атомов в соединении:
Н2СО3,К 3РО4, SO3, CO2, Mg(NO3)2

2. Реакции

*Реакции
Взаимодействие
красного
фосфора с кислородом
Взаимодействие оксида
фосфора (V)
с водой

3. Окислительно – восстановительные реакции

*
… – реакции, протекающие с
изменением степени
окисления элементов

4. Два антипода парою ходят, Первый – теряет; второй - находит, Ролью меняясь при этом порой… Кто ж из них первый и кто же второй?

* Два антипода парою ходят,
Первый – теряет; второй - находит,
Ролью меняясь при этом порой…
Кто ж из них первый и кто же
второй?
*
*
восстановитель
окислитель
О2
Р

5. Основные положения теории ОВР.

*
Закончите схему
отдачи
ПРОЦЕСС
вещества
приема
отдающие
принимающие
окисление
восстановление
е
е
окисление
восстановление
ст.ок.
восстановители
окислители
ст.ок.
единый процесс

6.

Вставьте пропущенные слова:
процесс отдачи электронов называется
окислением_
___________________
,
степень окисления элементов при этом
_______________
.
повышается
Атом, отдающий электроны называется
восстановителем_
_____________,
Атомы металлов всегда ________электроны
и
отдают
являются _____________.
восстановителями
Процесс присоединения электронов называется
восстановлением
понижается
____________, степень окисления при этом ____
Атомы неметаллов, принимающие электроны,
окислителями
называются __________________,
восстановителями.
Отдающие электроны ________________

7. Алгоритм составления ОВР

*
1. Определить степени окисления элементов
в соединениях, участвующих в реакции.
2. Выявить элемент, степень окисления
которого понизилась, повысилась,
окислитель и восстановитель.
3. Выявить число отданных и принятых
электронов.

8.

Число отданных и принятых электронов должно быть
одинаковым.
Если это не так, то составить электронный баланс:
Найти НОК числа отданных и принятых
электронов;
Делением НОК на число отданных и принятых
получить коэффициент перед восстановлением;
Делением НОК на число принятых электронов
получить коэффициент перед окислением;
Умножить полуреакции окисления и
восстановления на соответствующие
коэффициенты.
Перенести коэффициенты в общее уравнение.