Железо

1.

ТЕМА: ЖЕЛЕЗО.
Подготовила: Студентка группы ПТН-0-21
Нуштаева Алина

2.

СОДЕРЖАНИЕ:
Железо в таблице Д.И. Менделеева.
Получение.
Физические свойства.
Химические свойства.
Применение.

3.

ЖЕЛЕЗО В ТАБЛИЦЕ Д.И.
МЕНДЕЛЕЕВА.
Железо — элемент восьмой
группы четвёртого периода
периодической системы химических
элементов Д. И. Менделеева с
атомным номером 26. Один из
самых распространённых в земной
коре металлов: второе место после
алюминия.

4.

ПОЛУЧЕНИЕ ЖЕЛЕЗА В
ЛАБОРАТОРНЫХ УСЛОВИЯХ.
В лабораторных условиях железо можно получить из его соединений
следующими способами: восстановление железа из оксида Fe O
водородом при нагревании: Fe O+ H 2 ⟶ t Fe+ H. O ↑; восстановление
железа из его оксидов алюминием при нагревании: Fe O+ Al ⟶ t Fe+
Al. O; электролиз водных растворов солей железа (II).

5.

ПОЛУЧЕНИЕ ЖЕЛЕЗА В
ПРОМЫШЛЕННЫХ УСЛОВИЯХ.
В промышленных условиях железо получают из руд, массовая
доля железа в которых — не менее (16) %. Получение железа из
руды проводят в доменной печи. Доменная печь представляет
собой вертикальную конструкцию высотой около (20)– (30)
м. Доменная печь. Это устройство непрерывного действия. В
нём при высокой температуре происходит доменный процесс.
Сверху в печь подаётся железная руда, кокс и флюсы (карбонаты
кальция и магния).

6.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
Железо – это серебристо-белый металл с температурой
плавления 1539оС. Очень пластичный, поэтому легко
обрабатывается, куется, прокатывается,
штампуется. Железо обладает способностью намагничиваться и
размагничиваться. Химически чистое железо – серебристосерый, блестящий, по внешнему виду очень похожий на
платину металл. Химически чистое железо устойчиво к коррозии
и хорошо сопротивляется действию кислот.

7.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
Железо- активный метал.
На воздухе образуется защитная оксидная пленка,
препятствующая ржавению металла.
Fe + 2O2 = Fe2O3 * FeO
Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается
ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного
оксида железа(III).
4Fe + 3O2 + 6H2O =4 Fe(OH)3

8.

Взаимодействует с хлором, углеродами и другими неметаллами
при нагревании:
2Fe + 3CI2 =2FeCI3
Растворяется в разбавленных серной и соляной кислотах с
выделением водорода:
Fe + 2HCI = FeCI2 + H2

9.

Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в
электрохимическом ряду с напряжений правее железа :
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

10.

ПРИМЕНЕНИЕ В ХИМИИ.
Чистое железо имеет довольно ограниченное применение. Его
используют при изготовлении сердечников электромагнитов, как
катализатор химических процессов, для некоторых других целей.
Но сплавы железа — чугун и сталь — составляют основу
современной техники. Находят широкое применение и многие
соединения железа. Так, сульфат железа (III) используют при
водоподготовке, оксиды и цианид железа служат пигментами при
изготовлении красителей и так далее.

11.

ПРИМЕНЕНИЕ В БЫТУ.
Металл применяют в науке, медицине, быту:
Очистка сточных вод.
Кухонная утварь, столовая посуда.
Садоводы и строители уничтожают грибок смесью медного и
железного купороса (семиводный сульфат металла).
Препаратами с железом лечат анемию.
Ультрамелким порошком магнетита (окиси металла) заправляют
черно-белые принтеры.