Хлороводород. Соляная кислота. Хлориды

2.

Физические свойства хлороводорода
- бесцветный газ с резким запахом;
- растворимость в воде по объёму (≈500:1);
- «дымит» на влажном воздухе.

3.

Строение молекулы
H-Cl
Сравнение молекулы HCl с молекулами
других галогеноводородов
H-F
H-Cl
H-Br
H-I
Визуализация выполняется с помощью
программного комплекса
HyperChem 8.0

Получение хлороводорода
I. Промышленные способы
1. Сжигание водорода в атмосфере хлора:
H2 + Cl2 = 2HCl
2. Хлорирование на свету (hν)
предельных углеводородов:
hν
СН4 + Сl2 → СН3Cl + HCl
hν
CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl
hν
CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl
hν
CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl

5.

Механизм взаимодействия водорода и
хлора на свету
: :
: :
: :
: :
: :: :: :
: :
: :
hν
:Cl-Cl: →
2:Cl·
:Cl· + H-H → H-Cl: + H·
H· +:Cl-Cl: → H-Cl:+ :Cl·…
Радикал - частица с неспаренным электроном.
Цепные реакции - процессы, протекающие
через цепь последовательных превращений.

6.

II. Лабораторные способы
1. Получение из солей соляной кислоты
(хлоридов):
t0C
NaCl + H2SO4(конц.) → NaHSO4 + HCl
t>5300C
NaCl + NaHSO4 → Na2SO4 + HCl
2. Гидролиз хлоридов неметаллов:
SiCl4 + 3H2O = H2SiO3 + 4HCl

7.

Соляная кислота
- раствор HCl в воде.
Физические свойства
1. Бесцветная жидкость (техническая жёлто-зелёного цвета) с резким запахом;
2. Концентрированная HCl - «дымит»;
3. Максимальная концентрация ≈40% HCl.

8.

Химические свойства HCl
1. Сильная кислота:
HCl + H2O → H3O+ + Clупрощённо: HCl → H+ + ClКак изменяется окраска индикаторов в
растворах кислот ?
Лакмус Метиловый оранжевый Фенолфталеин -

9.

2. Взаимодействие с металлами (левее Н
в ЭХРНМ):
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
3. Взаимодействие с основными и
амфотерными оксидами:
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
4. Взаимодействие с основаниями:
Fe(OН)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
5. Взаимодействие с солями:
Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S
Pb(NO3)2 + 2HCl = PbCl2 + 2HNO3

Хлороводород. Соляная кислота. Хлориды

1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8.

9.

10.

11.

12.

13.

14.