Похожие презентации:
Хлороводород. Соляная кислота. Хлориды
1.
Хлороводород.Соляная кислота.
Хлориды
2.
Физические свойства хлороводорода- бесцветный газ с резким запахом;
- растворимость в воде по объёму (≈500:1);
- «дымит» на влажном воздухе.
3.
Строение молекулыH-Cl
Сравнение молекулы HCl с молекулами
других галогеноводородов
H-F
H-Cl
H-Br
H-I
4.
Получение хлороводородаI. Промышленные способы
1. Сжигание водорода в атмосфере хлора:
H2 + Cl2 = 2HCl
2. Хлорирование на свету (hν)
предельных углеводородов:
hν
СН4 + Сl2 → СН3Cl + HCl
hν
CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl
hν
CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl
hν
CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl
5.
II. Лабораторные способы1. Получение из солей соляной кислоты
(хлоридов):
t0C
NaCl + H2SO4(конц.) → NaHSO4 + HCl
t>5300C
NaCl + NaHSO4 → Na2SO4 + HCl
2. Гидролиз хлоридов неметаллов:
SiCl4 + 3H2O = H2SiO3 + 4HCl
6.
Соляная кислота- раствор HCl в воде.
Физические свойства
1. Бесцветная жидкость (техническая жёлто-зелёного цвета) с резким запахом;
2. Концентрированная HCl - «дымит»;
3. Максимальная концентрация ≈40% HCl.
7.
Химические свойства HCl1. Сильная кислота:
HCl + H2O → H3O+ + Clупрощённо: HCl → H+ + ClКак изменяется окраска индикаторов в
растворах кислот ?
Лакмус Метиловый оранжевый Фенолфталеин -
8.
2. Взаимодействие с металлами (левее Нв ряду напряжений Ме):
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
3. Взаимодействие с основными и
амфотерными оксидами:
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
4. Взаимодействие с основаниями:
Fe(OН)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
5. Взаимодействие с солями:
Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S
Pb(NO3)2 + 2HCl = PbCl2 + 2HNO3
9.
Хлориды металлов- соли соляной кислоты.
NaCl, CuCl2, FeCl3, AlCl3 и др.
1. HCl и хлориды окисляются сильными
окислителями:
16HCl + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3K2SO4 + Cl2 + 3H2O
10.
2. Качественная реакция на HCl ихлориды:
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
AgCl - белый творожистый осадок
Ag+ + Cl- = AgCl
11.
Применение соляной кислотыИспользуя текст учебника (стр. 57),
выпишите в тетрадь применение
соляной кислоты.
12.
Домашнее задание• §14, 15, ответить на вопросы
стр. 55, 57( устно)
13.
Спасибо за внимание!Успехов в изучении химии!