Галогены. Строение атомов и молекул галогенов

1.

2.

Галогены

3. План урока: 1.Определить положение галогенов в ПСХЭ. 2.Рассмотреть строение атомов и молекул галогенов. 3.Физические свойства

4. Элементы главной подгруппы VII группы Периодической системы Д.И.Менделеева

5.

Строение атомов
F
ns2np5
+9
CI
2
7
2
8
2
8 18 7
2
8
+17
Br
7
1) Увеличиваются заряды
атомных ядер
2) Увеличивается число
энергетических уровней
3) Увеличивается радиус атома.
4) Число электронов на внешнем
уровне постоянно
+35
I
+53
18 18 7
Неметаллические-окислительные
свойства ослабевают,
металлические -восстановительные
усиливаются !!!

6. Возможные степени окисления галогенов

ПОСТОЯННАЯ
Только у
F
ПЕРЕМЕННАЯ
У всех остальных
0,-1
галогенов
-1,0,+1, +3, +5, +7

7. Простые вещества галогены

Молекулы галогенов состоят из двух атомов
F2
Cl2
Br2
I2
Тип химической связи в молекулековалентная неполярная химическая связь.
Тип кристаллической решетки –
молекулярная.
кр. решетка йода

8. Простые вещества галогены

9. История открытия

«Фторос» - разрушающий
Фтор светло –
желтый газ с
резким
раздражающим
запахом
Самый активный, самый
электроотрицательный,
самый реакционноспособный, самый
агрессивный
элемент.
Этот агрессивный галоген разрушал
Открыт в 1866г. Анри Муассан
даже платиновые электроды: при
получении 1 грамма
фтора разрушалось 5-6 г платины.
Не знали в те времена
ученые про агрессивный характер
фтора. При неосторожной работе с
фтором разрушались зубы,
ногти, возникала ломкость сосудов.

10. История открытия

В 1774 г. Шееле выделил хлор в свободном виде.
Английский поэт Уилфред Оуэн,
погибший в сражениях Первой
мировой войны, оставил такие
строки:
Карл Вильгельм
Шееле
Хлор желто –
зеленый газ с
резким,
удушливым
запахом.
Газ! Газ! Скорей! — неловкие
движенья,
Напяливание масок в едкой
мгле!
Один замешкался, давясь и
спотыкаясь,
Барахтаясь, как в огненной
смоле,
В просветах мутного
зеленого тумана.
Бессильный как во сне,
вмешаться и помочь,
Я видел только — вот он
зашатался,
Рванулся и поник — бороться
уж невмочь.

11. История открытия

Открыт 1826.
Единственный жидкий
неметалл при комнатной
температуре.
Антуан Жером
Балар
(1802 – 1876)
"Бром" по-гречески
"зловонный"
(Очень "миленькое" имя!),
Да ещё характер вздорный –
С элементами другими
Бром считаться не приучен,
Галоген и окислитель,
Красный, жидкий и пахучий,
Ядовитый разрушитель!

12.

История открытия
Открыт в 1811г Бернар Куртуа
«Иодэс» фиолетовый
Йод, черно – фиолетовый с
металлическим блеском, с
резким запахом.
Йод красой своей
гордился,
Твердым был, но
испарился.
Фиолетовый, как ночь,
Далеко умчался прочь.

13. История открытия

Астат.
Этот элемент бы
предсказан Д.И.
Менделеевым под
названием эскайода и
стал вторым
синтезированным
элементом.
Второй после технеция
элемент. Получен в
1940 г. американскими
учеными Т. (Д.)
Корсоном, У. (К.)
Макензи и Э. Сегре:
209Bi + α → 211At + 2n0
“Астатос” –
“неустойчивый,
нестабильный”, греч.

14. Галогены в природе

Карналлит
Флюорит –
CaF2
Сильвинит

15. «Все есть яд и все есть лекарство. Только доза делает лекарство ядом, яд лекарством».

Биологическое значение
«Все есть яд и все есть
лекарство. Только доза
делает лекарство ядом, яд
лекарством».
Парацельс.

16.

Биологическое значение
Тефлон
Атомная
энергетика
Фтор
Нефтедобыча
Фторопластики
Зубная паста

17.

Пестициды
Лекарства
Отбеливатели
Хлор
Пластмассы
Хлорирование воды
Растворители
Синтетический каучук

18.

Биологическое значение и
применение
Пластики
Фотография
Лекарства
Высокопрочны
й каучук
Пестициды

19.

№1
Из перечисленных химических элементов наибольший радиус
у атома:
А) йода Б) брома
В) фтора Г) хлора
№2
Из перечисленных веществ наиболее ярко выраженные
окислительные свойства имеет:
А) бром
Б) фтор
В) йод
Г) хлор
№3
Тип химической связи в молекуле хлора:
А) Ионная.
Б) Ковалентная неполярная.
В)Ковалентная полярная Г) Металлическая.
№4
Спиртовой раствор этого галогена применяют для обработки ран:
А) бром
Б) фтор
В) йод
Г) хлор
№5
Бром взаимодействует с веществом, формула которого:
А) NaBr
Б) NaCl
В) H2
Г) HBr

20. Домашнее задание: параграф 26, выучить

Изучили мы отменно
элементы галогены
(А по-русски - солероды),
Все – от фтора и до йода.
Даже новенький астат
Быть в семействе этом
рад.