Галогены. Соединения галогенов

1. Галогены. Соединения галогенов

2. Улыбнись новому знанию

At2
F
2
Давайте изучим мы сегодня
отменно
элементы галогены.
А по-русски - солероды,
Все – от фтора и до йода.
Даже неустойчивый астат
Быть в семействе этом рад.
Cl2
Br2
I2

3. Цели урока:

На
основе положения в ПСХЭМ рассмотреть
и сформулировать знания о строении
атомов галогенов, свойствах галогенов.
Рассмотреть физические и химические
свойства и применение важнейших
соединений галогенов.

4.

Положение галогенов в ПСХЭ
Группы элементов
Пери –
оды
I
1
Н
2
Li
3
Na
6.939
3
Литий
11 Мg
22,9898
Калий
29
Сu
85,47
Ag
196,967
ЛВС
112,40
55 Ва
132,905
Аu
[223]
Бор
Скандий
Иттрий
Сd In
114,82
Барий
80
200,59
Rа
Индий
*
138,81
Hg ТI
[226]
49
Кремний
VI
204,37
91,22
81
Sn
VII
Радий
R2О
RO
118,69
Таллий
Гафний
41
92,906
Свинец
Rf
Nb
Ниобий
73
180,948
Та
Тантал
[262]
Сера
VIII
Db
9
51,996
Хром
Фтор
34 Br
Селен
42
95,94
Мо
183.85
52 I
[263]
55,847
W
58,9332
Со
Кобальт
75
186,2
Re
Рений
44
101,07
Ru
Рутений
45
102,905
Rh
Родий
[262]
Борий
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RH4
RH3
RH2
RH
18
58,71
39,948
Ni
Никель
36
83,80
46
106,4
Pd
Палладий
54
131,30
Ксенон
76
190,2
Оs
77
192,2
Ir
Иридий
78
195,09
Рt
Платина
Rn
85
Bh
10
20,183
Xe
Радон
Астат
107
28
4.0026
Криптон
Осмий
210
Nе
Кr
53
84 At
Сиборгий
27
126,9044
[210]
Sg
Fe
Железо
Йод
Полоний
106
Технеций
78,96
Теллур
74
[99]
26
35
Тс
43
Гелий
Аргон
79,904
Бром
2
Ar
17
Хлор
Не
Неон
35,453
Марганец
78,96
Галогены
18,9984
Cr 25
Мn
44,956
24
83 Ро
Висмут
105
32,064
Вольфрам
208,980
F
17 Cl
51 Тe
121,75
Актиний Резерфордий Дубний
R2O3
Кислород
Молибден
Сурьма
82 Вi
207,19
8
15,9994
33 Se
74,9216
Мышьяк
50 Sb
Олово
** Ас 104
88 89
138,81
[261]
Франций
Zr
Цирконий
Pb
Фосфор
32 As
72,59
О
15 S
30,9738
Ванадий
Германий
40
Азот
7
14,0067
Ti 23
V
50,942
La 72
Hf
178.49
Лантан
Ртуть
87
Y
88,905
N
14 P
28,086
31 Ge
26,9815
38 39
56 57
Углерод
Титан
Галлий
137.34
6
12,01115
Sc 22
47,90
44,956
Zn Ga
87,62
С
13 Si
26,9815
Алюминий
Кадмий
Золото
Fr
48
5
10,811
20 21
Стронций
Цезий
79
65,37
37 Sr
Серебро
Cs
40,08
Кальций
30
В
12 Al
24,312
Цинк
Рубидий
47
4
9,0122
Магний
19 Сa
39,102
107,868
Высшие
оксиды
Ве
Бериллий
Натрий
Rb
7
V
Водород
Медь
6
IV
1
63,546
5
III
1,00797
К
4
II
108
[265]
Hs
Хассий
109
[266]
Мt
Мейтнерий
RO4
86
[222]

5. Общая характеристика

+9 )
)
2 7
+17 )
))
287
+35 )
)))
2 8 18 7
+53
) ) ) ) )
2 8 18 18 7
Заряд ядра увеличивается
Радиус атома увеличивается
Количество валентных электронов
равно 7
Притяжение валентных электронов к
ядру уменьшается
Способность отдавать электроны
увеличивается
Неметаллические свойства
ослабевают
Окислительная способность
уменьшается
Уменьшается
электроотрицательность (ЭО)
Увеличивается сила
галогеноводородных кислот
Уменьшается кислотный характер
высших оксидов.

6. Сравнение физических свойств

F2
светло-желтый газ
Cl2
желто-зеленый газ
Br2
I2
At2
красно-бурая
жидкость (возгоняется)
фиолетовые кристаллы
с металлическим блеском
черно-синие кристаллы
• Интенсивность
цвета усиливается
• Плотность
увеличивается
• Температуры
плавления и
кипения
увеличиваются

7.

Значение соединений галогенов
Лекарства
Отравляющие в-ва
Фотография
Моющие средства
Соединения
галогенов
Ядохимикаты
Химические реактивы
Красители
Полимеры
Человек

8. История открытия фтора

В
1886 году французский химик А.
Муассан, используя электролиз жидкого
фтороводорода,
охлажденного
до
температуры –23°C (в жидкости должно
содержаться немного фторида калия, который
обеспечивает ее электропроводимость), смог
на аноде получить первую порцию нового,
газа. В первых опытах для получения фтора А.
Муассан
использовал
очень
дорогой
электролизер, изготовленный из платины и
иридия. При этом каждый грамм полученного
фтора «съедал» до 6 г платины.
2HF→H2↑ + F2↑
Анри
Муассан
(1852 – 1907 г.)

9. История открытия хлора

Карл
Вильгельм
Шееле
(1742 – 1786 г.)
В 1774 году шведский аптекарь
К.
Шееле открыл хлор. «Я поместил смесь
черной магнезии с муриевой кислотой в
реторту, к горлышку которой присоединил
пузырь, лишенный воздуха, и поставил ее
на песчаную баню. Пузырь наполнился
газом, который имел желто-зеленый цвет и
пронзительный запах».
В 1807 году английский химик Гемфри
Дэви получил тот же газ. Он пришел к
выводу, что получил новый элемент и
назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желтозеленый).
В 1812 году Гей-Люсеок дал газу
название хлор.
MnO2+ 4HCl Cl2+ MnCl2 + 2H2O

10. История открытия брома

В 1825 году французский химик
А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов
выделил темно-бурую жидкость, который он
назвал - "мурид" (от латинского слова muria,
означающего "рассол"). Комиссия Академии,
проверив это сообщение, подтвердила
открытие Балара и предложила назвать
элемент бромом (от "бромос", с греческого
"зловонный").
Балар писал: «Точь-в-точь
как ртуть
есть единственный металл,
который
имеет жидкую
фазу
при
комнатной температуре,
бром
есть
единственный жидкий неметалл» .
2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2
Антуан Жером
Балар
(1802 – 1876 г.)

11. История открытия йода

В 1811 году французский химик
Бернар Куртуа открыл йод
путём
перегонки маточных растворов от
азотнокислого
кальция
с
серной
кислотой Чтобы другие химики могли
изучать новое вещество, Б. Куртуа
подарил
его
(фармацевтической
фирме в Дижоне.
В 1813 году Ж.-Л.Гей-Люссак
подробно изучил этот элемент и дал
ему современное название. Название
"иод" происходит от греческого слова
"иодэс" - "фиолетовый" (по цвету
паров).
Бернар Куртуа
(1777 – 1838 г. )
2 NaI + 2 H2SO4 = I2 + SO2 + Na2 SO4 + 2 H2 O

12. История открытия астата

В 1869 г Д.И.Мендеелеев
предсказал его существование и
возможность открытия в будущем
(как «эка-иод»).
Впервые астат был получен
искусственно в 1940 г. открыт
Д.Корсоном, К.Маккензи и Э.Сегре
(Калифорнийский университет в
Беркли). Для синтеза изотопа 211At
они
облучали
висмут
альфачастицами.
Астат
является
наиболее
редким элементом среди всех,
обнаруженных
в
природе.
В
поверхностном слое земной коры
толщиной 1,6 км содержится всего
70 мг астата.
209
83Bi
+ 42He → 21185At + 2
Эрст Сегре
(1914 – 1985 г.)
1
0n

13. Нахождение галогенов в природе

CaF2 (флюорит)
Бесцветный,желтый,
голубой, фиолетовый
AgBr (бромаргирит)примеси к другим
минералам
Бесцветный, розовый,
желтый

14. Нахождение галогенов в природе

NaСl (галит)
Бесцветный, красный,
желтый, синий,
голубой
3Ca(PO4 ) 2*CaF2 (апатит)
Бесцветный,
фиолетовый

15. Соли

Галогениды
Фториды
Хлориды
Бромиды
Йодиды
Na F
KCl
KBr
NaI

16. VII группа главная подгруппа

F
CI
Br
I
As
ГАЛОГЕНЫ
Газ
Газ
Жидк.
Тв.
вещ-во
Тв.
вещ-во
Когда
открыт
1886
1774
1825
1811
1940
Кто
открыл
А.Муасса
н
К.Шееле
А.Балар
Б.Куртуа
Где
встречаю
тся в
природе
Флюорит
Галит
Бромаргирит
Морские
водоросли
Цвет и
агр.сост
ояние
апатит
Э.Сегре
_

17.

Химические свойства галогенов
Хлор хвалился: «Нет мне равных!
Галоген я - самый главный.
Зря болтать я не люблю:
Всё на свете отбелю!»
Йод красой своей гордился,
Твердым был, но испарился.
Фиолетовый как ночь,
Далеко умчался прочь.
Бром разлился океаном,
Хоть зловонным. Но румяным.
Бил себя он грозно в грудь:
«Я ведь бром! Не кто-нибудь!..»
Фтор молчал и думал:
«Эх!.. Ведь приду – окислю всех…»

18.

Химические свойства фтора
F2 –САМЫЙ РЕАКЦИОНОСПОСОБНЫЙ,
реакции идут на холоде,
при нагревании – даже с участием Au, Pt, Xe.
F2
С металлами
(даже с
благородными)
Фтор
С неметаллами,
кроме кислорода
Проверить
Со сложными
веществами

19.

Химические свойства хлора
Cl2 - сильно реакционоспособен (искл. C,
O2, N2 и некот. др.).
Отбеливает ткани и бумагу.
Cl2
С металлами
(кроме
благородных)
Хлор
С неметаллами,
кроме кислорода
и азота,углерода
Со сложными
веществами

20.

Химические свойства брома
Br2 - умеренно реакционоспособен.
Вытесняется из солей фтором и
хлором.
Br2
С металлами
(кроме
благородных)
при Т
Бром
С неметаллами,
кроме кислорода
и азота, серы,
бора, углерода
Со сложными
веществами

21.

Химические свойства йода
I2 - мало реакционоспособен.
Вытесняется из солей фтором,
хлором и бромом.
Йод
I2
С металлами
(кроме
благородных)
при Т
С активными
неметаллами
при Т
Со сложными
веществами
при Т

22. Соединения галогенов

Галогеноводороды, – Это едкие газы с резким
запахом, хорошо раствормые в воде
HF
фтороводород
HCl
хлороводород
HBr
бромоводород
HI
йодоводород

23.

Дезинфекция Органические
растворители
воды
Отбеливатели
Лекарственные Применение Хлорирование
органических
препараты
хлора
веществ
Получение
Производство
Получение
неорганических брома, йода
HCl
хлоридов

24. Степень окисления хлора увеличивается

1)
KClO3, KCl, KClO
2) Cl2O7, KClO3, KCl
3)KClO4, KCO3, KCl
4) NaCl, NaClO3, NaClO4
5) KCl, Cl2, Cl2O7
Сафиканов А.Ф.
24.06.2022

25. Допишите уравнения реакции

1)
Ca(OH)2+ Cl2
2) NaOH + Cl2
Сафиканов А.Ф.
24.06.2022

26.

AgCl____________(цвет осадка)
AgBr___________(цвет осадка)
Ag+
Г
AgI_____________(цвет осадка)
Сафиканов А.Ф.
24.06.2022

27.

Установите соответствие
2H2 O + 2F2 =
2NaOH + H2 +Cl2
Xe + 2F2 =
2NaCl + I2
H2 + F2 =
2AuCl3
2Au + 3Cl2 =
XeF4
2NaCl + 2H2 O =
4 HF + O2
2NaI + Cl2 =
2HF