Кислород, его характеристика, получение и свойства

1.

«Кислород – это та ось, вокруг
которой вращается химия»
А.Берцелиус

2.

План урока
1. Нахождение кислорода в природе.
2. История открытия кислорода.
3. Кислород, как элемент
4. Свойства кислорода.
5. Получение кислорода в лаборатории.
6. Применение кислорода.
7. Домашнее задание
8. Закрепление

3.

1. Нахождение
кислорода в природе.

4.

Кислород в окружающей среде
Состав земной коры
состав воздуха
Кислород
Азот
Другие газы
1%
21%
78%
Кислород
Кремний
Алюминий
Кальций
Магний
Натрий
Калий
Железо
Остальные элементы
3% 2% 2% 4% 3%
3%
8%
49%
26%

5.

Кислород в окружающей среде
Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты.
По весу на его долю приходится примерно половина общей массы всех
элементов земной коры.
Химический состав живых
существ
Состав воды
Кислород
Водород
9%
11%
3%
1% 0%
Кислород
Углерод
16%
Водород
71%
89%
Азот
Кальций
Фосфор

6.

2. История открытия
кислорода.

7.

Английский ученый.
В 1774 году разложением
oксида ртути ( II )
получил кислород и
изучил его свойства
2HgO = 2Hg + O2↑
1733 - 1804

8.

глицерин
хлор
молибден
барий
1742 - 1786
Шведский ученый.
В 1771 году провел опыты
по разложению
оксида ртути ( II ),
изучил свойства
образующегося газа.
Однако результаты
его исследований
были опубликованы
лишь в 1777 году.

9.

С целью проверки опытов Шееле и Пристли
в 1774 году получил кислород, установил его
природу и изучил его способность соединяться
с фосфором и серой при горении и металлами
при обжиге. Изучил состав атмосферного воздуха.
Создал кислородную теорию горения. Совместно с
Ж. Менье установил сложный состав воды и получил
воду из кислорода и водорода.
2H2 + O2 = 2H2O
Лавуазье показал, что процесс дыхания
подобен процессу горения.
1743 - 1794
Название кислороду Oxygenium дал А. Лавуазье

10.

Голландский алхимик и технолог. Получил кислород
примерно за 150 лет до Пристли и Шееле при
нагревании нитрата калия:
2КNO3 = 2KNO2 + O2 ↑ Его открытие было
засекречено, т.к. использование полученного газа
предполагалось для дыхания людей
на
подводных лодках
1572 - 1633

11.

3. Кислород, как
элемент

12.

Кислород как элемент.
В какой группе, подгруппе и периоде находится элемент кислород?
Какой он имеет порядковый номер?
Какая атомная масса кислорода?
Какая валентность?
В состав каких
веществ и соединений
входит кислород?

13.

Кислород как элемент.
1.
2.
3.
4.
5.
Элемент кислород находится в VI группе, главной
подгруппе, II периоде,
порядковый номер №8,
Ar = 16.
валентность II
Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот,
органических веществ, в том числе живых организмовдо 65% по массе.

14.

4. Свойства кислорода.

15.

Физические свойства
Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100V H2O растворяется 3V O2 (н.у.);
t кип= -183 С; t пл = -219 C; d по воздуху = 1,1.
При давлении 760 мм. рт.ст. и температуре
–183 С кислород сжижается
3
2
Сосуд Дьюара

16.

Химические свойства
Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением.
С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех
реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель.
С неметаллами
Со сложными веществами
4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
C + O2 CO2
S + O2 SO2
2H2 + O2 2H2O
С металлами
2Mg + O2 2MgO
2Cu + O2 –t 2CuO

17.

5. Получение
кислорода в
лаборатории.

18.

Способы получения кислорода
1) разложение перманганата калия
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑

19.

2) разложение пероксида водорода
2H2O2 = 2H2O + O2↑
Катализаторы – это вещества, которые ускоряют ход химической реакции, но сами
при этом не расходуются.
Пример: MnO2 ускоряет процесс разложения перекиси водорода.

20.

3) разложение хлората калия
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
4) разложение оксида ртути (II)
2HgO = 2Hg + O2↑
5)электролиз воды
2H2O = 2H2↑ + O2↑

21.

Фотосинтез
6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2

22.

Способы собирания
вытеснение воды
Mr (O2) - 32
Mr (возд.) - 29
вытеснение воздуха
а – вытеснением воды
( над водой );
б – вытеснением воздуха;
1 – вспыхнувшая тлеющая
лучина

23.

6. Применение
кислорода.

24.

Применение кислорода:
Находит широкое применение в медицине
и промышленности.
При высотных полётах лётчиков снабжают
специальными приборами с кислородом.
При многих лёгочных и сердечных
заболеваниях, а также при операциях дают
вдыхать кислород из кислородных
подушек.
Кислородом в баллонах снабжают
подводные лодки.
Горение рыхлого горючего материала,
пропитанного жидким кислородом,
сопровождается взрывом, что даёт
возможность применять кислород при
взрывных работах.
Жидкий кислород применяют в реактивных
двигателях, в автогенной сварке и резке
металлов, даже под водой.

25.

7. Домашнее задание
конспект данной
информации!

26.

8. Закрепление

27.

ЗАПОЛНИМ КРОССВОРД
ВОПРОСЫ
1.
состоящие
6.8.Соединения,
Реакция
окисления,
Самое
2.
Фамилия
английского
из
двух
элементов,
одним
7.распространенное
Вещество,
в состав
которая
сопровождается
Вещество, которое
мы
ученого,
получившего
3.
Орган
растения,
где
изсегодня
которых
является
которого
входит
элемент
выделением
тепла
и всвета
вещество наизучили.
Земле,
кислород
разложением
образуется
кислород
кислород
4.
Вещество,
ускоряющее
кислород
(SiO
2)ЭхОу
состав которого
оксида
ртути
(II)
5.
Процесс
образования
химическую
реакцию
входит кислород
кислорода на свету
О К С И Д Ы
П Р И С Т Л И
Л И С Т
К А Т А Л И З А Т О Р
Ф О Т О С И Н Т
Г
П Е
О Р Е Н И Е
С О К
В О
Д А
Е З

28.

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!!!