Сера. Соединения серы

1.

Сера.
Соединения
серы.

2.

Основные вопросы темы
o Простое вещество сера. Физические свойства . Явление аллотропии.
o Химические свойства серы
o Получение серы
o Сероводород. Получение. Свойства.
o Оксиды серы. Свойства. Получение.
o Серная кислота. Получение и свойства разбавленной серной кислоты.
o Свойства концентрированной серной кислоты.
o Применение серы и её соединений.

3.

Составьте формулы оксидов.
Дайте названия оксидам (не менее двух). Оксиды серы.
ρ=m/V;
Dвозд (SO)=M(SO)/Mвозд
VI
IV
? SO 2
SO 3 ?
Физические свойства оксидов.
Г(бесцветный),З (резкий), ядовит!
Р(н2О)1:40,
ρ - ?;
D(возд.) - ?
Ж(бесцветная),З (удушливый),
ниже17°С кристалл.,
Химические свойства оксидов.
Кислотные
Кислотные
1. SO2 + H2O ↔…..
1. SO3 + H2O → ……
2. SO2 + Na2O →
2. SO3 + MgO → MgSO4
3. SO2(изб) + NaOH → NaHSO3
3. SO3 + 2NaOH(избыток) → ….. + ……..
4. SO2 + 2NaOH(изб) →
Окислительные свойства
Восстановительные свойства
4. SO3
5. SO2
+ 2Н2S
→
5. SO3 + H2S → SO2 + H2O
6. SO2
+ 2CO
→ 2СО2
3S + 2H2O
+
S
6. SO3
+ 2KI → I2
+
P →
+ K2SO3
P2O5 + SO2

4.

Серная кислота.
-
H2SO4 → H+ + HSO4 -(гидросульфат анион)
-
-
HSO4 → H+ + SO42
H2SO4
( сульфат анион)
Свойства концентрированной H2SO4
Au,Pt,Ir,Rh,Ta
Задания
1.Составьте формулы веществ:
сульфата лития, гидросульфата калия,
гидросульфата кальция, сульфата марганца (II).
2. Составьте уравнения реакций взаимодействия
разбавленной серной кислоты с веществами: магнием,
оксидом алюминия, гидроксидом калия,
гидроксидом железа (III), нитратом бария.
Уравнения запишите в молекулярном и ионном виде.
H2SO4
конц.
+
→ реакция не идёт
Металл: Zn,Mg
→ Н2S |S| SO2
щелочной,
щелочноземельный
Металл
(остальные)
→
+
МеSO4
+
Н2О
SO2
Задание
Допишите уравнения реакций.
Методом электронного баланса подберите коэффициенты.
1. Cu +H2SO4(конц.)=
2. Zn +H2SO4(конц.)=
3. Mg + H2SO4(конц.)=
H2SO4(конц.) +
H2SO4(конц.) +
H2SO4(конц.) +
P → H3PO4 + SO2↑ + H2O
С → СО2↑ + SO2↑ + H2O
S → SO2 ↑ + H2O