Основные понятия химии

1.

Валиева Альбина Фанилевна
Кандидат химических наук, доцент
Требования:
1. Обязательное посещение занятий (отсутствие только по
уважительной причине)
2. Обязательное написание конспектов (даже при
отсутствии на занятии)
3. Обязательное выполнение практических, тестовых,
контрольных, самостоятельных работ (исключение –
отсутствие по уважительной причине)
4. Обязательное участие в конференциях, олимпиадах,
конкурсах и др. мероприятиях на оценку
5. В случае частых опозданий, разговоров и нарушении
дисциплины на уроках и т. п. – устный опрос по
изучаемой теме (темам) на оценку

2.

Основные понятия химии
• Химия – наука о веществах и законах их превращений.
• В химии веществом называется вид материи с
определёнными химическими свойствами — это
способность участвовать определённым образом
в химических реакциях.
• Химические свойства веществ, в отличие от
физических, не зависят от агрегатного состояния,
таким образом лед и вода — одно и то же вещество с
точки зрения химии.
• Химическое
вещество
характеризуется
своим
составом и структурой, вещества с одним и тем же
химическим составом, могут быть разными из-за
разной
структуры
—
например,
белый
фосфор и черный фосфор.

3.

Основные понятия химии
• Все химические вещества состоят из частиц атомов, ионов или молекул.
• Атом - наименьшая частица химического
вещества, обладающая всеми его химическими
свойствами.
• Ион - частица, имеющая положительный или
отрицательный заряд.
• Молекула - наименьшая частица химического
вещества,
способная
к
самостоятельному
существованию, обладающая его основными
химическими свойствами и состоящая из
одинаковых или различных атомов.

4.

Основные понятия химии
• Если молекулы состоят из одинаковых
атомов, то вещество называют простым (С,
О2, Р4).
• Простое вещество является формой
существования химического элемента в
свободном состоянии.
• Химический элемент – вид атомов с
одинаковым зарядом ядер.
• Если молекулы состоят из разных атомов,
то вещество называют сложным (Н2О,
Н3РО4).

5.

Качественный и количественный
состав веществ
• Каждое вещество характеризуется определенным
качественным и количественным составом.
• Качественный состав вещества показывает, из атомов
каких элементов оно состоит.
• Число атомов каждого элемента в составе мельчайшей
частицы вещества характеризует его количественный
состав.
• Пример:
Cерная кислота состоит из атомов водорода, серы и
кислорода – это качественный состав серной кислоты.
Серная кислота состоит из двух атомов водорода, одного
атома серы и четырех атомов кислорода – это
качественный состав серной кислоты.

6.

Масса атомов и молекул
• Массы атомов и молекул составляют
порядка 10-24 ÷ 10-22 г.
• Их выражают либо в относительных
единицах (через массу какого-либо одного
определенного вида атома) либо в атомных
единицах массы (а.е.м.).
• 1 а.е.м. – это 1/12 часть массы атома
изотопа углерода 126С.
• 1 а.е.м. = 1,66∙10-24 г

7.

Относительная атомная и
молекулярная массы вещества
• Значение относительной атомной (Ar) или
молекулярной массы (Mr) показывает, во сколько
раз масса атома или молекулы больше чем 1/12
часть массы атома изотопа углерода 126С.
• Ar и Mr – безразмерные величины.
• Зная Ar (из периодической системы), можно найти
массу атома в г, например масса атома углерода
12
6С. будет равна:
12 а.е.м. = 12 ∙ 1,66∙10-24 г = 1,99∙10-23 г
• Масса молекулы равна сумме масс атомов,
входящих в ее состав.

8.

Количество вещества
• Количество вещества (n; ) – это число
структурных единиц (атомов, молекул, ионов и т.д.)
в системе.
• Единицей измерения количества вещества является
моль.
• Моль – количество вещества, которое содержит
столько определенных структурных единиц, сколько
атомов содержится в 12 г изотопа углерода 126С.
• Число структурных единиц, содержащихся в 1 моле
любого вещества в любом агрегатном состоянии,
есть постоянная Авогадро: NA = 6,02∙1023 моль-1
• Молярная масса (М) – это масса 1 моль вещества,
равная отношению массы вещества к его
количеству (измеряется в г/моль).
• Молярная масса вещества численно равна
относительной молекулярной массе.