Электролитическая диссоциация

1.

Жил один кристалл ионный,
Был красивый он и ровный,
Но случилась с ним беда.
Капля на него упала,
И кристалла вмиг не стало:
Вдруг на что-то распластала
Его ловкая вода.
Все семейство удивилось:
«Что с кристаллом приключилось?»

2. Электролитическая диссоциация

3.

• Положительно заряженный электрод
• электрический ток
• Отрицательно заряженный электрод
• Направленное движение заряженных
частиц
• Положительно заряженные частицы
• Анионы
• Электролит
• Анод
• Отрицательно заряженные
частицы
• Раствор спирта является
• Раствор медного
купороса
• Неэлектролит
• Катод
• катионы

4. Вещества

ЭЛЕКТРОЛИТЫ
НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ
Электролиты – вещества, растворы и
расплавы которых проводят электрический ток
Неэлектролиты – вещества, растворы и
расплавы которых не проводят электрический
ток.

5.

Английский физик и химик,
один из основателей электрохимии
В конце 18 века он приобрел репутацию хорошего химика.
В первые годы XIX века Дэви увлекся изучением действия
электрического тока на различные вещества, в том числе на
расплавленные соли и щелочи

6.

Первые его работы в
области электрохимии
были посвящены
изучению действия
электрического тока
на химические
соединения.
Он показал, что
электрический ток
вызывает разложение
(электролиз) кислот и
солей.
Дэви получил
электролизом два
новых металла из
расплавов их
соединений - калий и
натрий
Тридцатилетний
ученый сумел в
течение двух лет
получить также в
свободном виде
еще ранее
неизвестные
металлы: барий,
кальций, магний и
стронций.
Это стало
одним из самых
выдающихся
событий в
истории
открытия новых
металлов

7. Почему растворы электролитов проводят электрический ток?

Сванте Аррениус
(1859-1927)
Создал теорию
электролитической
диссоциации. За
исследования в
области
электролитов был
удостоен
Нобелевской
премии в 1903 г.

8. Строение молекулы воды

O
104,5
H
H
+
диполь

9. Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении.

10.

Легче всего диссоциируют вещества с
ионной и ковалентной полярной связью:
Кислоты : HCl, H2SO4, HF, HNO3
Основания: NaOH, Ba(OH)2, KOH
Соли : NaCl, CuSO4, KNO3

11. Последовательность процессов, происходящих при электролитической диссоциации:

Ориентация молекул – диполей воды около
ионов;
Гидратация (взаимодействие) молекул
воды с противоположно заряженными
ионами поверхностного слоя кристалла;
Диссоциация (распад) кристалла
электролита на гидратированные ионы

12. Схема диссоциации

13. Уравнение реакции:

+
NaCl = Na
+
Cl
NaCl – молекула хлорида натрия
Na+ - ион натрия
Cl- - ион хлора

14. Степень диссоциации – это отношение числа частиц, распавшихся на ионы (Nд), к общему числу растворенных частиц (Nр)

Nд
ά =
Nр
ά – степень диссоциации
Nд - число частиц, распавшихся на ионы
Nр - общее число растворенных частиц

15. Степень диссоциации выражают в долях или процентах.

При ά = 0 диссоциация отсутствует
При ά = 1 или 100% электролит
полностью распадается на ионы
По степени электролитической
диссоциации электролиты делят
сильные
слабые

16. Электролиты

Сильные
все растворимые
соли;
сильные кислоты
H2SO4, HCl, HNO3
все щелочи
NaOH, KOH
Слабые
слабые кислоты
H2S, H2CO3, HNO2
водный раствор
аммиакаNH3*H2O
органические
вещества

17. Основные положения теории электролитической диссоциации

18.

19.

В предложенных горизонтальных рядах исключите лишнее
вещество, то есть, такое, которое не образует с остальными
однородную группу.
1. NaOH K2CO3 BaCl₂ HCl
Fe
2. H3PO4 K₂O H₂SO₃ Al₂(SО₄)₃ Са(OH)₂
3. H₂SO₄
Fe(NO₃)₃ O₂ HgCl₂
Zn(NO₃)₂
4. Са (NO₃)₂
H₂S N₂O₅ Ва(OH)₂
CuCl₂
5. K2SO₄
NaOH AlCl₃ CO₂
HNO₃
6. KCI
AgNO₃
HBr LiOH
Cl₂

20.

Вещество
Н2О
дистиллированная
NaCl кристаллы
NaCl раствор
C12H22O11
кристаллы
сахара
C12H22O11
раствор
NaOH кристаллы
NaOH раствор
H2SO4 раствор
O2 газ
вид
класс
химичес
кой
связи
частицы электропроводность
проводят непрово
дят