Относительные атомная и молекулярная массы. Массовая доля элемента в соединении (8 класс)

1.

Как измерить массу атомов и молекул?
Какие единицы измерения массы будут
удобны?

2.

Масса атома водорода
0,000 000 000 000 000 000 000 001 674 г
Удобно ли пользоваться таким числом?

3.

Какую единицу измерения выбрать?

4.

Тема урока:
Относительные атомная
и молекулярная массы.
Массовая доля элемента
в соединении

5.

Относительная атомная масса
Ar(C) = 12
atom
relative - относительный

6.

Как узнать относительную атомную массу?

7.

Определите относительные атомные массы
элементов (стр.35 табл.1)
Ar (N)=
Ar(Al) =
и т.д.

8.

Как определить массу молекулы?
Mr(H2O) = 2Ar(H) + Ar(O) =
= 2∙ 1 + 16 = 18
molecula
relative

9.

Прочитайте формулы и вычислите Mr
CO2, HNO3, K3PO4, CaS, AgCl
Пример: Mr(CO2) = Ar(C) + 2Ar(O) = 12 + 2 ∙ 16 = 44

10.

Массовая доля элемента в соединении
1. Что такое процент?
2. Что такое доля?

11.

Массовая доля элемента в соединении

12.

Пример: рассчитайте массовые доли элементов:
углерода и кислорода в углекислом газе СО2

13.

Рассчитайте массовые доли элементов в
следующих веществах
Н2О, SO2, Na2SO4.

14.

Подведем итоги
По химической формуле можно определить:
1) Какое это вещество ( дать название);
2) Тип вещества (простое или сложное);
3) Состав вещества ( качественный и количественный);
4) Относительную молекулярную массу;
5) Массовые доли элементов в соединении.

15.

Домашнее задание
§ 5-7, повторить, с.41 упр. 5 – письменно.

16.

Рефлексия
1) Что вам было интересно на уроке?
2) Что вы запомнили?
3) Что показалось трудным?

17.

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!
МОЛОДЦЫ!