Розчинність речовин, її залежність від різних чинників. Розчини насичені й ненасичені, концентровані й розведені

1. Розчинність речовин, її залежність від різних чинників. Розчини насичені й ненасичені, концентровані й розведені

2. Розчинність

3. Приклади позначення розчинності

S60°(MgCl2) = 61г
означає, що в 100г води розчиняється 61г MgCl2
K60°(MgCl2) = 0,61г
S20°(NaCl) = 36г
означає, що в 100г води розчиняється 36г NaCl
K20°(NaCl) = 0,36г

4. За розчинністю у воді речовини ділять на три групи:

а) розчинні, у 100 г води розчиняється більше 1г
речовини (це речовини з ковалентним полярним і йонним зв’язком,
напр. цукор, соль, луг);
б) малорозчинні, у 100 г води розчиняється менше 1г
речовини (це речовини з ковалентним неполярним зв’язком, напр.,
кисіль, азот, гіпс);
в) практично нерозчинні, в розчин переходить менше
0,01 г речовини (олія, гас).

5. Розчинність кислот, основ і солей у воді

Примітка: Р - розчинні; М - малорозчинні; Н - практично нерозчинні;
риска - сполука розкладається або не існує

6. Чинники, що впливають на розчинність речовин:

Природа розчинника і
розчиненої речовини
Температура
Тиск

7. Природа розчинника і розчиненої речовини

Цукор
Олія
Н2О
Розчиняється
Олія
Бензин
НЕ розчиняється
Розчиняється

8. Залежність розчинності твердих речовин від температури

З підвищенням
температуру –
збільшується
розчинність.
Розчинність речовин у
воді можна зобразити
за допомогою графіка криві розчинності.

9. Залежність розчинності газів від температури

З підвищенням
температури –
зменшується
розчинність
Кип'ятінням розчину
можна практично
повністю позбавитися
розчинених в рідині
газів

10. Залежність розчинності газів від тиску

Розчинність газу прямо
пропорційна тиску, чим
вищий тиск, тим більша
розчинність.
При виготовленні
газований напоїв
насичення газом
відбувається під тиском.
При відкриванні пляшки
тиск знижується - газ
енергійно виділяється.

11. За кількістю розчиненої речовини розчини поділяють

Ненасичений
розчин, у якому
розчинена речовина
ще може розчинятися
за даної температури.
Розведений
розчин, в якому
мало розчиненої
речовини.
Насичений
розчин, у якому
розчинена речовина
більше не розчиняється
за даної температури.
Пренасичений - розчин, у
якому розчинено більше розчинної
речовини, ніж може розчинитися за
даної температури.
Концентрований
розчин, в якому
багато розчиненої
речовини.

12. Розв’яжіть задачі:

1. За кімнатної температури у воді об’ємом 1 л максимально
розчиняється 6,3∙10-3 моль барій флуориду. Обчисліть масу
такої кількості речовини барій флуориду. Якою речовиною
(розчинною, малорозчинною чи практично нерозчинною) є
барій флуорид?

13.

Розв’яжіть
задачі:
За кривою розчинності
(мал. 6.3) визначте, яку
масу
солі
можна
розчинити в 1 кг води:
а)аргентум(I) нітрату за
0°С;
б)натрій нітрату за 20 °С;
в)купрум(II) сульфату за
30°С;
г)плюмбум(II) хлориду за
100 °С;
д)калій нітратуза 10°С та
50°С.

14.

Підручник §6,
с. 38
№ 68,69,70