Теория электролитической диссоциации

1.

Теория
электролитической
диссоциации

2.

План работы
1. Определение.
2. Электролиты, неэлектролиты.
3. Теория диссоциации.
4. Механизм диссоциации.
5. Диссоциация кислот, оснований, солей.

3.

Диссоциация
Электролитами называются вещества, растворы или
расплавы которых проводят электрический ток.
Электролиты:
соли;
кислоты;
основания.
Тип связи: ионные или ковалентные
полярные.

4.

Диссоциация
Неэлектролитами называются вещества, растворы
или расплавы которых не проводят электрический ток.
Неэлектролиты:
кислород;
водород;
многие органические вещества (сахар,
эфир, бензол).
Тип связи: ковалентные неполярные или
малополярные.

5.

Сильные электролиты
Сильные электролиты –это такие электролиты, которые в
водных растворах полностью диссоциируют на ионы.
Соли.
NaCl, KNO3, AlCl3
Сильные
кислоты.
HClO4, HClO3, HNO3, H2SO4, HCl,
HI, HBr
Щелочи.
NaOH, KOH, CsOH, RbOH,
Sr(OH)2, LiOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2.

6.

Слабые электролиты
Слабые электролиты –это такие электролиты, которые в
водных растворах не полностью диссоциируют на ионы.
Слабые кислоты:
HClO2, HClO, HNO2, H2SO3,H2CO3, H2SiO3,
H3PO4, H3PO3, H3BO3, CH3COOH, H2S, HCN, HF
Слабые нерастворимые в воде основания:
Fe(OH)2, Cu(OH)2, Pb(OH)2
Гидроксид аммония:
NH4OH.

7.

Диссоциация щелочей
NaOH = Na+ + OHКислоты
HCl
H++Cl-
Диссоциация солей
NaСl = Na+ + Cl-
Щелочь диссоциирует на
катионы металла и гидроксиданионы.
Кислоты диссоциируют на
катионы водорода и анионы
кислотного остатка.
Вывод: соли диссоциирует на
катионы металла и анионы
кислотного остатка.

8.

Реакции ионного обмена
Молекулярное уравнение
Fe Cl3+ 3 Na OH =Fe(OH)3 + 3 Na Cl
Полное ионное уравнение
Fe3++3Cl-+3Na++3OH-=Fe(OH)3 +3Na++3ClСокращенное ионное уравнение
Fe3++3Cl-+3Na++3OH-=Fe(OH)3 +3Na++3ClFe3++3OH-=Fe(OH)3