Алканы
Общая формула алканов
Гомологический ряд
Гомологический ряд
Название радикалов
Физические свойства
Пространственное строение метана
Виды изомерии
Алгоритм составления названия алканов
Дать название алканам
Дать название алканам
Составления названия алканов.
Химические свойства:
Химические свойства:
Химические свойства:
Химические свойства:
Химические свойства:
Получение алканов
Получение метана
Получение гомологов метана
В л а б о р а т о р и и
Практическое применение
421.50K
Категория: ХимияХимия

Алканы. Предельные углеводороды. Насыщенные углеводороды. Парафины

1. Алканы

Предельные углеводороды.
Насыщенные углеводороды.
Парафины

2. Общая формула алканов

СH
n
2n+2

3. Гомологический ряд

4. Гомологический ряд

СН4 метан
С2Н6 этан
С3Н8 пропан
С4Н10 бутан
С5Н12 пентан
С6Н14 гексан

5. Название радикалов

• CH3
• C2H5
• C3H7
• C4H9
• C5H11
• C6H13
метил
этил
пропил
бутил
пентил
…….

6. Физические свойства

С1 – С4 – газы,
С5 –С15 – жидкости,
С16 - ∞ – твердые вещества

7. Пространственное строение метана

8. Виды изомерии

• Структурная
Углеродного скелета
=Положения кратной связи
=Положения функциональной группы
=Межклассовая

9. Алгоритм составления названия алканов

1.
Выбор главной цепи.
2. Нумерация главной цепи.
3. Формирование названия.

10. Дать название алканам

CH3
1
ǀ2 3
CH3 − C − CH3
ǀ
CH3
2,2-диметилпропан

11. Дать название алканам

1
2
3
4
CH3 − CH − CH2 − CH3
ǀ
CH3
2-метилбутан
1
2
3
4
5
CH3 − CH − CH2 − CH − CH3
ǀ
ǀ
CH3
CH3
2,4-диметилпентан

12. Составления названия алканов.

7
6
5
4
3
2
1
CH3 −CH2 − CH − CH2 − CH2− CH − CH3
ǀ
ǀ
C2H5
CH3
2-метил-5-этилгептан

13. Химические свойства:

1. Галогенирование
2. Нитрование (р. Коновалова)

14. Химические свойства:

3. Горение
4. Каталитическое окисление

15. Химические свойства:

5. Пиролиз (t выше 600 градусов С)

16. Химические свойства:

6. Крекинг (t ниже 600 градусов С)

17. Химические свойства:

7. Изомеризация

18. Получение алканов

Получение метана
1.В п р о м ы ш л е н н о с т и:
а) из природного газа
б) синтез из оксида углерода (II) и
водорода
Ni,300˚C
CO + 3H2 →
CH4 ↑ +H2O

19. Получение метана

В лаборатории
а) гидролиз карбида алюминия
Al4C3 +12H2O → 3CH4 ↑ +4Al(OH)3
б) сплавление солей уксусной кислоты со
щелочами
CH3COONa +NaOH → CH4 ↑ +Na2CO3

20. Получение гомологов метана

В промышленности
а) из природного сырья (нефть, газ,
горный воск)
б) синтез из оксида углерода (II) и
водорода

21. В л а б о р а т о р и и

В лаборатории
а) гидрирование непредельных углеводородов
(алкенов,алкинов)
Pt
CnH2n + H2 → CnH2n+2
Ni,150˚C
CnH2n-2 + 2H2 → CnH2n+2
б) взаимодействие галогеноалканов с натрием
(реакция Вюрца)

22. Практическое применение

English     Русский Правила