Алканы. Предельные углеводороды. Насыщенные углеводороды. Парафины

1.

Алканы
Предельные углеводороды.
Насыщенные углеводороды.
Парафины

2.

Алканы (парафины) –
предельные нециклические
углеводороды, содержащие в
молекулах только одинарные
связи и отвечающие общей
формуле
n
2n+2
СH

3.

4.

Радикал
• это нестабильная частица,
содержащая неспаренный электрон, и
образующаяся при отрыве атома
водорода от молекулы алкана
метан
метил

5.

Физические свойства
С1 – С4 – газы,
С5 –С15 – жидкости,
С16 - ∞ – твердые вещества

6.

Гомологический ряд

7.

Алгоритм составления названия
алканов
1. Выбор главной цепи – она
должна содержать максимально
возможное количество атомов С.
2. Нумерация главной цепи.
3. Формирование названия.

8.

Дать название алканам
CH3
1
ǀ2 3
CH3 − C − CH3
ǀ
CH3
2,2-диметилпропан

9.

Дать название алканам
1
2
3
4
CH3 − CH − CH2 − CH3
ǀ
CH3
2-метилбутан
1
2
3
4
5
CH3 − CH − CH2 − CH − CH3
ǀ
ǀ
CH3
CH3
2,4-диметилпентан

10.

Химические свойства
I. Реакции замещения
1. Галогенирование
hν
2. Нитрование (р. Коновалова)

11.

Химические свойства
II. Реакции окисления
3. Горение (окисление кислородом воздуха при
высоких температурах )
t
4. Каталитическое окисление

12.

Химические свойства
III. Реакции разложения
5. Дегидрирование – отщепление молекулы водорода
6. Пиролиз (t выше 600 градусов С)

13.

Химические свойства
7. Крекинг (t ниже 600 градусов С, образуется
алкан+алкен)

14.

Получение алканов
Получение метана
1. В п р о м ы ш л е н н о с т и:
а) из природного газа
б) синтез из оксида углерода (II) и водорода
(синтез-газ)
Ni,300˚C
CO + 3H2 →
CH4 ↑ +H2O

15.

Получение алканов
Получение метана
2. В л а б о р а т о р и и
а) гидролиз карбида алюминия
Al4C3 +12H2O → 3CH4 ↑ +4Al(OH)3
б) сплавление солей уксусной кислоты со
щелочами
CH3COONa +NaOH → CH4 ↑ +Na2CO3

16.

Получение гомологов метана
а) гидрирование непредельных
(алкенов, алкинов)
Pt
CnH2n + H2 → CnH2n+2
углеводородов
Ni,150˚C
CnH2n-2 + 2H2 → CnH2n+2
б) взаимодействие галогеноалканов с натрием
(реакция Вюрца) – наращивание углеродной цепи

17.

Практическое применение

18.

Домашнее задание
• § 3 упр. 7, 8 подготовиться к проверочной
работе по теме «Алканы»

19.

Расчёты по термохимическим
уравнениям
• Согласно термохимическому
уравнению реакции
• CH4+ 2O2 = CO2 +2H2O + 802 кДж
• определите количество теплоты,
выделившейся при сжигании 24 г метана.

20.

Запишите уравнения реакций,
соответствующих цепочке превращений
3
1
2
CH3—CH2—Cl
4
Al4C3 →CH4 → CH3Cl → X1 →
CH2=CH—CH3
5
2Na
6 1500°
H2SO4, t HNO3
X2
7
X3
10
8
н-октан
9
O2, t
X4