Аммиак

1. ОУ Новодевиченская средняя общеобразовательная школа «Образовательный центр»

Автор работы:
учитель химии
ОУ Новодевиченской СОШ
«Образовательный центр» Погодина
Татьяна Николаевна
1

2.

Состав вещества
Получение
Применение
Строение
Свойства
2

3.

Состав вещества
+7N
1s1
2p3
) )
+1H
2s2
2 5
)
1
1s2
электронная формула
III, IV
валентные возможности
неметалл
I
неметалл
3

4.

Состав
Строение
•
H N
H
NH3
Молекула образована
ковалентной полярной связью
Есть возможность образовать
донорно – акцепторную связь
H
H
•
N H + H+
H
АКЦЕПТОР
H
H
•
N H
+
H
ДОНОР
4

5.

Строение
Молекулярная
кристаллическая
решетка
Свойства физические
NH3
Легче воздуха
Хорошо растворим в воде
Газ,
с характерным
запахом.
NH3
H2O
5

6.

Строение
Свойства химические
Восстановитель
(т.к. ст.ок. -3)
+ О2
N2 + Н2О
катализатор
+ О2
+ CuО
NО + Н2О
N2 +Cu + Н2О
NH3
Основание
(т.к. имеется неподеленная пара е)
+ H2O
NH4OH
гидроксид аммония
+ HCl
NH4Cl
хлорид аммония
Запишите
уравнения
реакции
аммиака
с серной и
Допишите
уравнения
реакции,
составьте
ортофосфорной
кислотой,
назовите
продукты
электронный баланс,
укажите
окислитель
и
реакции.
восстановитель.
6

7.

Свойства
Применение
Рассчитайте
массовую Аммиак
долю
Запишите
содержит
азота
в
ценный для уравнение реакции
растений элемент
аммиачной
разложения
селитре- азот. гидрокарбоната
Аммиак - газ.
аммония
Как осуществить
превращения?
NH3 → NO → NO2
HNO3
Взаимодействует с
Кислородом.
Составьте
окислительновосстановительную
реакцию
взаимодействия
Аммиакхлорида
аммония с
хороший
оксидом
меди.
восстановитель
NH3
Рассчитайте объем
аммиака для
приготовления 50г
5% - ного
нашатырного
спирта
Аммиак имеет
(при запах.
н.у.)
резкий
Какой объем При
при
нормальных
испарении
условияхжидкого
будет
аммиака
занимать
1 кг
поглощается
жидкого
аммиака.
большое
количество теплоты.
7

8.

Применение
Получение
NH3
В лаборатории
NH4Cl
NH3
Ca(OH)2
+t
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
8

9.

Применение
Получение
NH3
В промышленности
холодильник
теплообменник
катализатор
турбокомпрессор
сепаратор NH3
Смесь
азота и
водорода
Fe, t, p
N2 + 3H2 ↔ 2NH3
9

10.

Проверка знаний
NH3
Для
взаимодействует
1 аммиака характерны Аммиак
2
свойства:
с
Ошибка
кислот
Ошибка
солей
щелочами
Ошибка
Правильно!
кислотами
Правильно!
оснований
оксидов
Ошибка
неметаллами
Ошибка
металлами
Ошибка
Цвет
лакмуса в растворе
3
аммиака:
фиолетовый
Ошибка
бесцветный
Ошибка
Аммиак –
восстановитель в реакции
4
красный
Ошибка
С кислотами
Ошибка
Правильно!
синий
Правильно!
металлов
С оксидами
с неметаллами
Ошибка
С металлами
Ошибка
10

11.

11