Щелочные металлы

1.

2.

I A группа – щелочные металлы
Электронное
строение
На внешнем
энергетическом уровне – nS1
Атомы щелочных металлов
имеют низкие Еион. и легко
2
1
1S 2S
превращаются в ион Ме+:
2P6 3S1 Ме0 – ē → Ме+
1S2 3S
[Ne]
В – ль
Степени окисления:
Ме0
Простое
вещество
Ме+
В соединениях: Ме2О
МеОН
МеАn
(An- - кислотный
остаток)

3.

Физические свойства:

4.

Физические свойства:

5.

Физические свойства:

6.

Получение:
Электролизом расплавов солей или щелочей
КCl
2KCl
Электролиз
К + Cl2
→ 2К + Cl2
Эл-з
Электролиз
Эл-з
КОН
4KОН → 4К
2↑+
2О
+КО+2↑О+
2НН2О

7.

Химические свойства:
Ме0 – ē →Ме+
восстановитель
I. Взаимодействие с простыми веществами:
Наl2 → 2MeHal
+ О2 → Mе2О
+ S → Mе2S
(галогениды )
+ N2 → Mе3N при t0
+ Р → Mе3Р
+ С → Mе4С
+ Н2 → 2MeH
кроме Li (нитриды)
(фосфиды)
(карбиды)
(гидриды)
(сульфиды)

8.

Химические свойства:
Ii. Взаимодействие со сложными
веществами:
Н2О → MeОH + Н2↑
НAn → MeAn + Н2↑

9.

Химические свойства:
Ii. Взаимодействие со сложными
веществами:
Н2О → MeОH + Н2↑
НAn → MeAn + Н2↑

10.

Химические свойства:

11.

Химические свойства:

12.

Химические свойства:

13.

Химические свойства:

14.

Химические свойства:

15.

Химические свойства:

16.

1. §§