Расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке

1.

РАСЧЕТЫ ПО ХИМИЧЕСКИМ
УРАВНЕНИЯМ, ЕСЛИ ОДНО ИЗ
РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ ДАНО В
ИЗБЫТКЕ

2.

АЛГОРИТМ РАСЧЕТОВ ПО ХИМИЧЕСКИМ
УРАВНЕНИЯМ, ЕСЛИ ОДНО ИЗ РЕАГИРУЮЩИХ
ВЕЩЕСТВ ДАНО В ИЗБЫТКЕ:
• ЗАПИСАТЬ УСЛОВИЕ И ВОПРОС ЗАДАЧИ (ДАНО, НАЙТИ).
• ЗАПИСАТЬ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ (ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА,
ПРОДУКТЫ, РАССТАВИТЬ КОЭФФИЦИЕНТЫ).
• НАЙТИ КОЛИЧЕСТВА ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ.
• ОПРЕДЕЛИТЬ ИЗБЫТОЧНЫЙ И НЕДОСТАТОЧНЫЙ РЕАГЕНТЫ.
• РАССЧИТАТЬ ИСКОМОЕ ВЕЩЕСТВО ПО РЕАГЕНТУ, НАХОДЯЩЕМУСЯ
В НЕДОСТАТКЕ.
• ПРАВИЛЬНО ЗАПИСАТЬ ОТВЕТ.

3.

ПРИМЕР РЕШЕНИЯ ЗАДАЧИ
СМЕШАЛИ ДВА РАСТВОРА, СОДЕРЖАЩИХ СООТВЕТСТВЕННО
33,3 Г ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ И 16,4 Г ФОСФАТА НАТРИЯ. ВЫЧИСЛИТЕ
МАССУ ОБРАЗОВАВШЕГОСЯ ФОСФАТА КАЛЬЦИЯ.

4.

ДАНО:
M(САСL2)=33,3 Г
M(NА3РО4)=16,4 Г
--------------------НАЙТИ: M(СА3РО4)2)=? Г

5.

РЕШЕНИЕ:
ЗАПИШЕМ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ. РАССТАВИМ КОЭФФИЦИЕНТЫ:
ЗСАСL2+2NА3РО4=СА3(РО4)2+6NACL
НАЙДЕМ КОЛИЧЕСТВА ВЕЩЕСТВ, МАССА КОТОРЫХ ДАНА В УСЛОВИИ
ЗАДАЧИ:

6.

М(САСL2)=40+35,5*2=111 Г/МОЛЬ
М(NА3РО4)=23*3+31+16*4=164 Г/МОЛЬ
М(СА3РО4)2)=40*3+31+16*8=310 Г/МОЛЬ
Ν(CACL2)=33,3/111Г/МОЛЬ=0,3МОЛЬ
Ν (NA3PO4)=16,4Г/164Г/МОЛЬ=0,1МОЛЬ

7.

НАД ФОРМУЛАМИ ВЕЩЕСТВ ЗАПИШЕМ ДАННЫЕ О КОЛИЧЕСТВАХ
ВЕЩЕСТВ, НАЙДЕННЫХ ИЗ УСЛОВИЯ ЗАДАЧИ, А ПОД ФОРМУЛАМИ —
СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ СООТНОШЕНИЯ, ОТОБРАЖАЕМЫЕ
УРАВНЕНИЕМ РЕАКЦИИ
0,3МОЛЬ 0,1 МОЛЬ ?МОЛЬ
ЗСАСL2+2NА3РО4=СА3(РО4)2+6NACL
3МОЛЬ 2МОЛЬ
1МОЛЬ

8.

ОПРЕДЕЛИМ, КАКОЙ ИЗ РЕАГЕНТОВ ВЗЯТ В ИЗБЫТКЕ. ДЛЯ
ЭТОГО СОСТАВИМ ПРОПОРЦИЮ СООТНОШЕНИЙ КОЛИЧЕСТВ
РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ ПО УСЛОВИЮ И УРАВНЕНИЮ РЕАКЦИЙ:
0,3МОЛЬ 0,1 МОЛЬ Х МОЛЬ
ЗСАСL2+2NА3РО4=СА3(РО4)2+6NACL
3МОЛЬ 2МОЛЬ
1 МОЛЬ

9.

РАСПОЗНАЕМ, КАКОЙ РЕАГЕНТ ДАН В ИЗБЫТКЕ. ДЛЯ ЭТОГО
СРАВНИМ НАЙДЕННЫЕ ЗНАЧЕНИЯ СООТНОШЕНИЙ КОЛИЧЕСТВА
ВЕЩЕСТВ РЕАГЕНТОВ. МЫ ВИДИМ, ЧТО CACL2 ДАН В ИЗБЫТКЕ (0,5
МОЛЬ). РАСЧЕТ ВЕДЕМ ПО NA3PO4 (0,1 МОЛЬ).

10.

ПЕРЕПИШЕМ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИЙ С МОЛЯРНЫМ
СООТНОШЕНИЕМ ВЕЩЕСТВ, ПО КОТОРЫМ ВЕДЕТСЯ РАСЧЕТ.
0,1МОЛЬ XМОЛЬ
ЗСАСL2+2NА3РО4=СА3(РО4)2+6NАCI
2 МОЛЬ
1 МОЛЬ

11.

ВЫЧИСЛИМ КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА, МАССУ КОТОРОГО
ТРЕБУЕТСЯ НАЙТИ. ДЛЯ ЭТОГО СОСТАВИМ ПРОПОРЦИЮ:
0,1 МОЛЬ – Х МОЛЬ
2 МОЛЬ – 1 МОЛЬ
0,1=2Х
Ν(CA3(PO4)2)= 0,05 МОЛЬ

12.

НАЙДЕМ МАССУ ВЕЩЕСТВА, КОТОРУЮ ТРЕБУЕТСЯ ВЫЧИСЛИТЬ
M(CA3(P04)2)= Ν(CA3(P04)2)•М(СА3(РО4)2)
M(СА3(РО4)2)=0,05МОЛЬ•310Г/МОЛЬ =15,5 Г
ЗАПИШЕМ ОТВЕТ
ОТВЕТ: M(СА3(РО4)2)=15,5Г

13.

РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ:
• ВЫЧИСЛИТЕ МАССУ СОЛИ, ОБРАЗОВАВШЕЙСЯ В РЕЗУЛЬТАТЕ
ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 7,3 Г ХЛОРОВОДОРОДА С 5,6 Л АММИАКА (Н.
У.)
• ВЫЧИСЛИТЕ ОБЪЁМ ВОДОРОДА, ВЫДЕЛИВШЕГОСЯ ПРИ
ВЗАИМОДЕЙСТВИИ ЦИНКА МАССОЙ 13 Г С РАСТВОРОМ,
СОДЕРЖАЩИМ 30 Г СЕРНОЙ КИСЛОТЫ (Н.У.).

14.

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
• НА ОКСИД МАГНИЯ КОЛИЧЕСТВОМ ВЕЩЕСТВА 0,1 МОЛЬ
ПОДЕЙСТВОВАЛИ РАСТВОРОМ, СОДЕРЖАЩИМ 15 Г АЗОТНОЙ
КИСЛОТЫ. ВЫЧИСЛИТЕ МАССУ ПОЛУЧЕННОЙ СОЛИ.