Угольная кислота и её соли

1. Задание

1) Ознакомиться с презентацией, прочитать
параграф 32 и на их основании сделать
опорный конспект по теме. 2) Описать
нахождение карбонатов и гидрокарбонатов в
природе (с формулами минералов!).3)
Решить задачу в конце презентации,
составить и решить аналогичную задачу.
4)Выслать фото выполненного задания на
электронный адрес учителя.

2.

3.

Угольная кислота существует только в
растворе т.к. она очень легко разлагается на
углекислый газ и воду
Н2CO3
Н2O + CO2
Любая газированная вода представляет
собой раствор угольной кислоты в воде.

4. Химические свойства угольной кислоты

1. Диссоциирует в воде
1-я ступень: H2CO3
H+ + HCO32-я ступень: HCO3H+ + CO322. Со щелочами
H2CO3 + NaOH → NaHCO3 + H2O
H2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2H2O

5.

Соли
угольной
кислоты
Средние соли карбонаты
MeCO3
Кислые соли гидрокарбонаты
MeHCO3

6. Применение солей угольной кислоты

Строительные
материалы
(мел, мрамор,
известняк)
Карбонат кальция
CaCO3
(мел, мрамор,
известняк)
Поделочный
камень
в скульптуре
Для
известкования
почв при их
излишней
кислотности.

7. Применение солей угольной кислоты

Сода
кальцинированная
Na2CO3
и сода
кристаллическая
Na2CO3·10 H2O
Производство
мыла, в быту
как моющее
средство.
Производство
стекла.
Производство
бумаги

8. Применение солей угольной кислоты

В кулинарии
для
разрыхления
теста
Питьевая
(пищевая)
cода
NaHCO3
В производстве
огнетушителей
В медицине
для
изготовления
лекарств

9. Химические свойства карбонатов и гидрокарбонатов

1. Разложение при нагревании
t
MeCO3 → MeO + CО2
(исключ. карбонаты металлов I A группы)
t
MeHCO3 → MeСO3 + CO2 + H2O
2. Все соли взаимодействуют с кислотами –
(Качественная реакция на ионы CO32- и HCO3 - )
MeCO3 + к-та → соль + CO2↑ + H2O
MeHCO3 + к-та → соль + CO2↑ + H2O

10. Химические свойства карбонатов и гидрокарбонатов

3. Соли угольной кислоты вступают в реакции
обмена с другими солями, если образуются
нерастворимые
или
малорастворимые
вещества.
K2CO3 + BaCl2 →
4. Карбонаты превращаются в гидрокарбонаты
при избытке углекислого газа и воды.
MeCO3 + CO2 + H2O → MeHCО3
Гидрокарбонаты обуславливают временную
жесткость воды.

11.

12. Способы устранения временной жесткости воды

1. Кипячение
2. Добавление соды (Na2CO3) (Так же используется и для
устранения постоянной жесткости)
3. Добавление гидроксида кальция (известковое молоко)

13. Установите соответствие между левыми и правыми частями уравнений

левые части уравнений
t
1)2KHCO3 =
t
2)CaCO3 =
3)Na2CO3 + 2HCI =
4)СaCO3+CO2+H2O =
5)2KHCO3 + H2SO4 =
правые части уравнений
а)K2SO4 + 2CO2 + 2H2O
б)Ca(HCО3)2
в)K2CO3 + CO2 + H2O
г)CaO + CO2
д)2NaCI + CO2 + H2O

14. ответы

1-в
2-г
3-д
4-б
5-а

15.

• Задача:
Вычислите массовую долю примесей в
образце мела массой 170г, если при его
прокаливании выделилось 33,6л
углекислого газа.