Оксиды: получение, свойства, применение

1.

2.

• 1 способ: окисление металлов
t
2Cu O2 2CuO
где CuO – оксид меди (II)

3.

• 2 способ: окисление неметаллов
t
C O2 CO2
где CO2 – оксид углерода (IV)

4.

• 3 способ: разложение кислот
t C
H 2 SO3 SO2 H 2 O
где H 2 SO3 - сернистая кислота,
SO2 – оксид серы (IV)

5.

• 4 способ: разложение солей
t C
CaCO3 CaO CO2
где CaCO3 - карбонат кальция
CаO – оксид кальция (II)

6.

• 5 способ: разложение нерастворимых
оснований
t C
Fe(OH ) 2 FeO H 2 O
где Fe(OH ) 2 - гидроксид железа (II),
FeO – оксид железа (II)

7.

• 6 способ: вытеснение из солей другими
оксидами
t C
Na2 CO3 SiO 2 Na2 SiO3 CO2
где Na2CO3 - карбонат натрия,
SiO2 – оксид кремния (IV),
Na2SiO3 - силикат натрия

8.

• 7 способ: горение сложных веществ
t C
C 2 H 5 OH 3O2 2CO2 3H 2 O Q
где C 2 H 5 OH - этанол (этиловый спирт),
СO2 – оксид углерода (IV)

9. Применение оксидов

10.

Fe2O3 – оксид железа (III) – темно-красного цвета –
гематит или красный железняк – для изготовления красок.
Fe3O4 – оксид железа (II, III) – минерал магнетит или
магнитный железняк, хороший проводник электричества
– для получения и изготовления электродов.
CaO – оксид кальция (II) – порошок белого цвета,
«негашеная» известь – в строительстве.

11.

Al2O3 – оксид алюминия (III) – твердый минерал корунд ––
как полирующее средство.
SO2 – оксид серы (IV) или сернистый газ – бесцветный газ,
имеющий удушливый запах, убивает микроорганизмы,
плесневые грибки – окуривают подвалы, погреба, при
перевозке и хранении фруктов и ягод.
CO2 – оксид углерода (IV) углекислый газ. Твердый оксид
углерода – сухой лед. Для изготовления соды, сахара,
газированных напитков, в жидком виде в огнетушителях.

12.

SiO2 – оксид кремния (IV) – твердое, тугоплавкое вещество в
природе в двух видах:
1) кристаллический кремнезем – в виде минерала кварца и его
разновидностей: горный хрусталь, халцедон, агат, яшма, кремень –
используют в силикатной промышленности, строительстве.
2) аморфный кремнезем SiO2 ∙ nH2O – минерал опал.
Применяют соединения оксида кремния в ювелирном деле,
изготовлении химической посуды, кварцевых ламп.
Для создания цветных стекол используют следующие оксиды:
Cо2O3 – синий цвет, Cr2O3 – зеленый цвет, MnO2 – розовый цвет.

13. Вывод

• Оксиды как основные классы
неорганических соединений имеют
несколько способов получения,
химических свойств и способов
применений. (основные, кислотные,
амфотерные)

14. Домашнее задание

• 1. Составьте формулы оксидов и
соответствующих им гидроксидов:
оксид натрия, оксид бария, оксид хрома (II),
оксид хрома (III), оксид хрома (VI), оксид серы
(IV), оксид серы (VI), оксид хлора (I), оксид
хлора (VII).

15.

2. Элементы VII группы хлор и марганец
образуют оксиды: Cl2O, Cl2O7, ClO, MnO,
MnO2, MnO3, Mn2O7. Каков их характер?
3. Какие из указанных оксидов: NiO, N2O5,
Al2O3, SO2, Li2O,
Cl2O7,SiO2 взаимодействуют:
• а) с водой,
• б) с раствором серной кислоты,
• в) с раствором гидроксида калия.
• Составьте уравнения возможных реакций.