Солеобразование. Растворимость. Урок 48

1.

РЕАКЦИИ СОЛЕОБРАЗОВАНИЯ
К-та +
Осн. =
Соль +
H2O
К-та +
КОкс +
КОкс +
ООкс =
Осн. =
ООкс =
Соль +
Соль +
Соль
H2O
H2O
1
Первая схема — реакция НЕЙТРАЛИЗАЦИИ

2.

СПИСОК СИЛЬНЫХ КИСЛОТ (7 ШТУК)
HCl — соляная (хлороводородная)
HBr — бромоводородная
HI — иодоводородная
HNO3 — азотная
H2SO4 — серная
HClO4 — хлорная
HClO3 — хлорноватая
If всего 2 ХЭ, то элементоводородная* (HCl, HF)
If у НеМе высшая ст. ок., то суффикс -н-

3.

СПИСОК СЛАБЫХ КИСЛОТ (11 ШТУК)
HF — плавиковая (фтороводородная)
H2S — сероводородная
H2SO3 — сернистая
H2СO3 — угольная
H2SiO3 — кремниевая (нет -н-)
H3PO4 — фосфорная
HNO2 — азотистая
HClO2 — хлористая
HOCl (HClO) — хлорноватистая
HCN — синильная (циановодородная)
HOAc (CH3COOH) — уксусная

4.

СИЛЬНЫЕ ОСНОВАНИЯ
4

5.

РЕАКЦИЯ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ
ВАРИАЦИИ
Сил. к-та +
Слаб. к-та +
Сил. к-та +
Слаб. к-та +
Сил. Осн. =
Сил. Осн. =
Слаб. Осн. =
Слаб. Осн. =
Соль + H2O
Соль + H2O
Соль + H2O
don’t react
5
If основание ↓, то слаб. к-ты не р-ряют их

6.

РАЗНЫЕ КИСЛОТЫ:
СИЛЬНЫЕ (7) И СЛАБЫЕ
К-та +
Осн. =
Соль +
H2O
If
к-та сильная
Then
Осн. = Ме +1, +2, +3 (то есть «все»)
Else (i.e. к-та слабая)
Осн. = 10 Ме (сил. осн.)
Поэтому учим: Li Na K Rb Cs Fr Ra Ba Sr Ca
«все» — все из табл. растворимости 6

7.

РЕАКЦИИ СОЛЕОБРАЗОВАНИЯ
СЛАБАЯ КИСЛОТА
2HOCl + Ca(OH)2 =
Ca(OCl)2 +
2H2O
2HOCl + CaO =
Cl2O + Ca(OH)2 =
Cl2O + CaO =
Ca(OCl)2 +
Ca(OCl)2 +
Ca(OCl)2
H2O
H2O
Такой вариант — ок:
Основание из 10
7

8.

РЕАКЦИИ СОЛЕОБРАЗОВАНИЯ
СЛАБАЯ КИСЛОТА
HNO2 + Fe(OH)2 =
don’t react
HNO2 + FeO =
N2O3 + Fe(OH)2 =
N2O3 + FeO =
don’t react
don’t react
don’t react
Такой вариант — не ок
Причина: гидроксид нерастворим (не из 10),
8
а к-та слабенькая, чтобы с ним справиться

9.

РЕАКЦИИ СОЛЕОБРАЗОВАНИЯ
СЛАБЫЕ РЕБЯТА
СЛАБОЕ СО СЛАБЫМ
не 10
НЕ РЕАГИРУЕТ*
* почти всегда
Слабые кислоты (легче выучить сильные)
9
Слабые основания (≈ Н в табл. р-римости)

10.

ЗАДАЧИ
С↔ω
1. Определите молярную концентрацию