Положительно заряженные частицы

1.

Чтобы что-то узнать,
надо уже что-то знать.
(С.Лем)

2.

Закончи предложения одним словом
1. Положительно заряженные частицы-………..
2. Отрицательно заряженные частицы -………..
3. Вещества, водные растворы или расплавы которых
проводят электрический ток -…………...
4. Вещества, водные растворы или расплавы которых
не проводят электрический ток -…………….
5. Процесс распада электролита на ионы при
растворении или расплавлении вещества……………

3.

Закончи предложения одним словом
6. Электролиты, в водных растворах которых в качестве
катионов образуется только ионы водорода.................
7. Электролиты, в водных растворах которых в качестве
аниона образуется только гидроксид-ионы………….…
8.Электролиты, в водных растворах которых образуется
катионы металла и анионы кислотного остатка….………

4.

Тема урока: «Типы ионных реакций»
Реакции ионного обмена в растворах электролитов
протекают только в том случае, если в результате
взаимодействия
между
ионами
образуется
малорастворимые,
газообразные
либо
малодиссоциирующие вещества (вода или другие слабые
электролиты).
-Поставьте (сформулируйте) цель урока

5.

ЭТАПЫ УРОКА
Выполнение мини проекта:
«Экспериментальным исследованием
установить тип данной ионной реакции»
Защита мини проекта.
Взаимопроверка. Заполнение рабочих листов.
Значение полученных знаний в жизни.

6.

Опытно-экспериментальное
исследование ионных реакций.

7.

Лабораторный опыт №1
Реакции, идущие с образованием слабого
электоролита – воды.
1.Запись уравнения реакции в молекулярном виде
NaОН + H2SO4 =Na2SO4 + H2O
2.Расставленные коэффициенты
2NaОН + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O
3. Составляем полное ионное уравнение (растворимые вещества
расписать на ионы)
2Na+ + 2ОН- + 2H+ +SO4 -2= 2Na + +SO42- + 2H2O
4. Сократить одинаковые ионы в левой и правой части
5.Составить сокращенное ионное уравнение
2ОН- + 2H+=2H2O

8.

Лабораторный опыт №2 - “Реакции,
идущие с образованием осадка”.
ВаCl2+Na2SO4= ВаSO4↓+ 2NaCl
2+
+
2+
Ва +2Cl + 2Na +SO4 =ВаSO4↓+2Na +2Cl
Ва2++ SO42- =ВаSO4↓

9.

Лабораторный опыт №3 “Реакции, идущие
с образованием газа
Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ CO2+ H2O
+
2+
2+
22Na +CO3 +2H +SO4 =2Na +SO4 +CO2+ H2O
CO32-+2H+= CO2+ H2O

10.

Задание 1: выбрать реакции ионного обмена (назвать их,
определить номера).
1) CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2CO3 (H2O + CO2 )
2) 2AgNO3 + CaCl2=Ca(NO3)2 + 2AgCl
3) Na2CO3 + Ca(NO3)2=2NaNO3 + CaCO3
4) BaCl2 + K2SO4=2KCl + BaSO4
5) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
6) CuS + 2HCl=CuCl2 + H2S
7) NaOH + HNO3 =NaNO3 + H2O

11.

«Угадай слово»
Типы ионных реакций
Уравнения реакций
Выделение Выпадение Образование
газа
осадка
воды
Mg(ОН)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2О
Б
В
И
Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3 + CaCO3
Г
О
К
CuO + 2HCl =CuCl2+ H2O
А
Ж
Н
2AgNO3 + CaCl2=Ca(NO3)2 + 2AgCl
И
Н
Т
CuS + 2HCl =CuCl2 + H2S
А
Т
Р
CaCO3 + 2HNO3=Ca(NO3)2 + H2CO3
Я
У
И

12.

1. Определите, в каком случае реакция протекает до конца:
а) MgSO4 + Ba(NO3)2 →
б) MgCl2 + Ba(NO3)2 →
в) BaCl2 + Mg(NO3)2 →
г) BaSO4 + Mg(NO3)2 →
2. Определите в каком случае реакция обратима:
а) AgNO3 + NaCl →
б) MgCl2 + Na2SO4 →
в) K2CO3 + HCl →
г) H3PO4 + KOH →

13.

§ 4 упр. 2,3 стр. 22 …
и не забудьте составить полные
сокращенные
ионные
уравнения
заданиям 2,3.
и
к