2.79M

Категория:

Химия

Похожие презентации:

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Строение атома и периодическая система Д.И. Менделеева

Периодический закон Д.И. Менделеева и его значение

Периодический закон Д.И. Менделеева

Строение вещества. Строение атома и периодическая система элементов

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Общая геохимия. Периодический закон Менделеева. Строение электронных оболочек. Геохимические классификации элементов

Металлы в периодической системе химических элементов

Положение металлов в периодической системе химических элементов. Особенности строения их атомов

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Строение атома и периодическая система Д.И. Менделеева

1.

Раздел 1
«Строение атома и вещества»
Печенкина Екатерина Сергеевна
кандидат химических наук,
Учитель химии

2.

Разбор задания первой части № 1
Строение электронных оболочек
атомов элементов первых четырех
периодов: s-, p-, d-элементы

Основные элементы содержания:
атом, атомное ядро, протон, нейтрон,
электрон, атомная орбиталь, энергетический
уровень,
энергетический
подуровень,
электронная конфигурация атома, внешние и
валентные
электроны,
основное
и
возбужденное состояние атома.

4.

Современное представление
о строении атома
Атом – электронейтральная частица
Ядро
Протоны
р
Электроны
Нейтроны
п0
е

5.

Физический смысл порядкового
номера и массового числа
Порядковый
номер
элемента
=
Заряд
Ядра
атома
=
Число
Протонов
в ядре
=
Число
Электронов
в атоме

6.

Различные виды атомов нуклиды
Нуклиды с одинаковым Z,
но разными А называют
изотопами.
Например: 1735Сl и 1737Cl
Нуклиды с разными Z, но
одинаковыми А
называют изобарами.
Например: 1840Аr и 1940K
Нуклиды с одинаковым N, разным Z,
называют изотонами. (Например:
136Xe и 138Ba)
54
56

7.

Изотопы
(на примере водорода)
Разновидности атомов
одного и того же
химического элемента,
имеющие одинаковое
число протонов в ядре,
но разную массу,
называют изотопами

8.

Определения
• Пространство вокруг ядра, в котором наиболее
вероятно нахождение электронов называется
орбиталью
• Электроны, движущиеся в орбиталях близкого
размера и имеющие близкие значения энергии,
образуют один энергетический уровень

9.

10.

Энергетические уровни
и подуровни в атоме

11.

Принцип Паули:
в атоме не может быть двух электронов с одинаковым
набором всех четырех квантовых чисел
Максимальное число электронов на энергетических уровнях
Уровень
Подуровни
К (первый)
1s
2s
2р
3s
3р
3d
L (второй)
М (третий)
Максимальное
Максимальное
число электронов число электронов
на подуровне
на уровне
2
2
2
8
6
2
6
18
10

12.

Принцип минимума энергии:
основное (устойчивое) состояние атома - это
такое состояние, которое характеризуется
минимальной энергией
Электроны заполняют орбитали в порядке
увеличения их энергии

13.

14.

Электроны, находящиеся на последнем энергетическом уровне,
называются внешними.
Электроны, которые могут принимать участие в образовании
химических связей, называются валентными.
Для элементов главных подгрупп валентными являются внешние sи р-электроны:
22s22p6 3s23p6 - валентные электроны.
Cl
1s
17
Для элементов побочных подгрупп валентными являются
внешние s-электроны и предвнешние d-электроны:
22s22p6 3s23p6 4s13d5 - валентные
Cr
1s
24
электроны

15.

Н
1s 1
+1
Внешний уровень
Валентные электроны

16.

В зависимости от характера заполнения электронами,
орбитали делятся на:

17.

В зависимости от характера заполнения электронами,
орбитали делятся на:
Вакантные - без электронов

18.

В зависимости от характера заполнения электронами,
орбитали делятся на:
Вакантные - без электронов
Полузаселенные - один электрон

19.

В зависимости от характера заполнения электронами,
орбитали делятся на:
Вакантные - без электронов
Полузаселенные - один электрон
Полностью заселенные - два электрона

20.

В зависимости от характера заполнения электронами,
орбитали делятся на:
Вакантные - без электронов
Полузаселенные - один электрон
Полностью заселенные - два электрона
Два электрона, которые находятся на одной орбитали и
имеют противоположные спины, называются спаренными

21.

Правило Хунда:
на одном подуровне электроны располагаются так, чтобы
абсолютное значение суммарного спина было максимальным
Это соответствует устойчивому состоянию атома

22.

23.

Строение атома углерода
С
+6
2
4
…2s 2
2p 2
Возбужденное состояние
*
С
+6
2
4
…2s 1
2p 3

24.

Строение атома азота
N
+7
2
5
…2s 2
2p 3
Строение атома кислорода
O
+8
2
6
…2s 2
2p 2

25.

Строение атома серы
S
+16
2
8
4
3d 0
3p 4
3s 2

26.

Первое возбужденное состояние
S
*
+16
2
8
4
3d 1
3p 3
3s 2

27.

Второе возбужденное состояние
S
**
+16
2
8
4
3d 2
3p 3
3s 1

28.

Схемы электронного строения атомов показывают распределение
электронов по электронным слоям (энергетическим уровням).

29.

Электронные формулы атомов показывают распределение электронов
по энергетическим уровням и подуровням

30.

Графические электронные формулы атомов показывают
распределение электронов не только по уровням и подуровням, но и по
орбиталям

31.

Провал электрона
Cr
«Провал» электрона приводит к повышению устойчивости подуровней,
поэтому у хрома распределение электронов по уровням следующее: 2,
8,13,1

32.

Элементы делятся на семейства, в зависимости от того,
какой подуровень у них заполняется последним
s-элементы - элементы главных подгрупп 1 и 2 групп
р-элементы - элементы главных подгрупп 3-8 групп
d-элементы - элементы побочных подгрупп
f-элементы - лантаноиды и актиноиды

33.

Разбор задания первой части № 2
Закономерности изменения
химических свойств элементов и их
соединений по периодам и группам
(ПЗ и ПСХЭ)

34.

Основные элементы содержания:
Периодический закон, Периодическая система
химических
элементов,
периодические
изменения в системе химических элементов,
атомный радиус, электроотрицательность,

35.

Периодическая система
Д.И. Менделеева
I
II
III
IV
V
VI
VII
1 H
He
2 Li
Be B
C
N
O
F
Ne
3 Na Mg Al Si P
S
Cl
Ar
K
Ca
Sc
Ti
V Cr Mn Fe
4
Cu ZnGa Ge As Se Br
Kr
Rb Sr
Y Zr Nb Mo
Tc Ru
5
Ag CdIn
Sn Sb Te I
Xe
Cs Ba
La Hf Ta W Re Os
6
Au HgTl
Pb Bi Po At
Rn
7 Fr Ra
Ac Db
Jl Rf Bh Hn
VIII
Co
Ni
Rh
Rd
Ir
Pt
Mt
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

36.

37.

38.

39.

40.

41.

42.

43.

44.

45.

46.

Радиус атома
I
II
III
IV
V
VI
VII
1 H
He
2 Li
Be B
C
N
O
F
Ne
3 Na Mg Al Si P
S
Cl
Ar
K
Ca
Sc
Ti
V Cr Mn Fe
4
Cu ZnGa Ge As Se Br
Kr
Rb Sr
Y Zr Nb Mo
Tc Ru
5
Ag CdIn
Sn Sb Te I
Xe
Cs Ba
La Hf Ta W Re Os
6
Au HgTl
Pb Bi Po At
Rn
7 Fr Ra
Ac Db
Jl Rf Bh Hn
VIII
Co
Ni
Rh
Rd
Ir
Pt
Mt
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

47.

Радиус атома
увеличивается
I
II
III
IV
V
VI
VII
1 H
He
2 Li
Be B
C
N
O
F
Ne
3 Na Mg Al Si P
S
Cl
Ar
K
Ca
Sc
Ti
V Cr Mn Fe
4
Cu ZnGa Ge As Se Br
Kr
Rb Sr
Y Zr Nb Mo
Tc Ru
5
Ag CdIn
Sn Sb Te I
Xe
Cs Ba
La Hf Ta W Re Os
6
Au HgTl
Pb Bi Po At
Rn
7 Fr Ra
Ac Db
Jl Rf Bh Hn
VIII
Co
Ni
Rh
Rd
Ir
Pt
Mt
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

48.

49.

Радиус атома
уменьшается
увеличивается
I
II
III
IV
V
VI
VII
1 H
He
2 Li
Be B
C
N
O
F
Ne
3 Na Mg Al Si P
S
Cl
Ar
K
Ca
Sc
Ti
V Cr Mn Fe
4
Cu ZnGa Ge As Se Br
Kr
Rb Sr
Y Zr Nb Mo
Tc Ru
5
Ag CdIn
Sn Sb Te I
Xe
Cs Ba
La Hf Ta W Re Os
6
Au HgTl
Pb Bi Po At
Rn
7 Fr Ra
Ac Db
Jl Rf Bh Hn
VIII
Co
Ni
Rh
Rd
Ir
Pt
Mt
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

50.

Прочность связи внешних
электронов с ядром
I
II
III
IV
V
VI
VII
1 H
He
2 Li
Be B
C
N
O
F
Ne
3 Na Mg Al Si P
S
Cl
Ar
K
Ca
Sc
Ti
V Cr Mn Fe
4
Cu ZnGa Ge As Se Br
Kr
Rb Sr
Y Zr Nb Mo
Tc Ru
5
Ag CdIn
Sn Sb Te I
Xe
Cs Ba
La Hf Ta W Re Os
6
Au HgTl
Pb Bi Po At
Rn
7 Fr Ra
Ac Db
Jl Rf Bh Hn
VIII
Co
Ni
Rh
Rd
Ir
Pt
Mt
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

51.

Прочность связи внешних
электронов с ядром
уменьшается
I
II
III
IV
V
VI
VII
1 H
He
2 Li
Be B
C
N
O
F
Ne
3 Na Mg Al Si P
S
Cl
Ar
K
Ca
Sc
Ti
V Cr Mn Fe
4
Cu ZnGa Ge As Se Br
Kr
Rb Sr
Y Zr Nb Mo
Tc Ru
5
Ag CdIn
Sn Sb Te I
Xe
Cs Ba
La Hf Ta W Re Os
6
Au HgTl
Pb Bi Po At
Rn
7 Fr Ra
Ac Db
Jl Rf Bh Hn
VIII
Co
Ni
Rh
Rd
Ir
Pt
Mt
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

52.

53.

Прочность связи внешних
электронов с ядром
увеличивается
уменьшается
I
II
III
IV
V
VI
VII
1 H
He
2 Li
Be B
C
N
O
F
Ne
3 Na Mg Al Si P
S
Cl
Ar
K
Ca
Sc
Ti
V Cr Mn Fe
4
Cu ZnGa Ge As Se Br
Kr
Rb Sr
Y Zr Nb Mo
Tc Ru
5
Ag CdIn
Sn Sb Te I
Xe
Cs Ba
La Hf Ta W Re Os
6
Au HgTl
Pb Bi Po At
Rn
7 Fr Ra
Ac Db
Jl Rf Bh Hn
VIII
Co
Ni
Rh
Rd
Ir
Pt
Mt
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

54.

Металлические свойства
I
II
III
IV
V
VI
VII
1 H
He
2 Li
Be B
C
N
O
F
Ne
3 Na Mg Al Si P
S
Cl
Ar
K
Ca
Sc
Ti
V Cr Mn Fe
4
Cu ZnGa Ge As Se Br
Kr
Rb Sr
Y Zr Nb Mo
Tc Ru
5
Ag CdIn
Sn Sb Te I
Xe
Cs Ba
La Hf Ta W Re Os
6
Au HgTl
Pb Bi Po At
Rn
7 Fr Ra
Ac Db
Jl Rf Bh Hn
VIII
Co
Ni
Rh
Rd
Ir
Pt
Mt
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

55.

Металлические свойства
увеличивается
I
II
III
IV
V
VI
VII
1 H
He
2 Li
Be B
C
N
O
F
Ne
3 Na Mg Al Si P
S
Cl
Ar
K
Ca
Sc
Ti
V Cr Mn Fe
4
Cu ZnGa Ge As Se Br
Kr
Rb Sr
Y Zr Nb Mo
Tc Ru
5
Ag CdIn
Sn Sb Te I
Xe
Cs Ba
La Hf Ta W Re Os
6
Au HgTl
Pb Bi Po At
Rn
7 Fr Ra
Ac Db
Jl Rf Bh Hn
VIII
Co
Ni
Rh
Rd
Ir
Pt
Mt
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

56.

57.

Металлические свойства
уменьшается
увеличивается
I
II
III
IV
V
VI
VII
1 H
He
2 Li
Be B
C
N
O
F
Ne
3 Na Mg Al Si P
S
Cl
Ar
K
Ca
Sc
Ti
V Cr Mn Fe
4
Cu ZnGa Ge As Se Br
Kr
Rb Sr
Y Zr Nb Mo
Tc Ru
5
Ag CdIn
Sn Sb Te I
Xe
Cs Ba
La Hf Ta W Re Os
6
Au HgTl
Pb Bi Po At
Rn
7 Fr Ra
Ac Db
Jl Rf Bh Hn
VIII
Co
Ni
Rh
Rd
Ir
Pt
Mt
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

58.

Неметаллические свойства
I
II
III
IV
V
VI
VII
1 H
He
2 Li
Be B
C
N
O
F
Ne
3 Na Mg Al Si P
S
Cl
Ar
K
Ca
Sc
Ti
V Cr Mn Fe
4
Cu ZnGa Ge As Se Br
Kr
Rb Sr
Y Zr Nb Mo
Tc Ru
5
Ag CdIn
Sn Sb Te I
Xe
Cs Ba
La Hf Ta W Re Os
6
Au HgTl
Pb Bi Po At
Rn
7 Fr Ra
Ac Db
Jl Rf Bh Hn
VIII
Co
Ni
Rh
Rd
Ir
Pt
Mt
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

59.

Неметаллические свойства
уменьшается
I
II
III
IV
V
VI
VII
1 H
He
2 Li
Be B
C
N
O
F
Ne
3 Na Mg Al Si P
S
Cl
Ar
K
Ca
Sc
Ti
V Cr Mn Fe
4
Cu ZnGa Ge As Se Br
Kr
Rb Sr
Y Zr Nb Mo
Tc Ru
5
Ag CdIn
Sn Sb Te I
Xe
Cs Ba
La Hf Ta W Re Os
6
Au HgTl
Pb Bi Po At
Rn
7 Fr Ra
Ac Db
Jl Rf Bh Hn
VIII
Co
Ni
Rh
Rd
Ir
Pt
Mt
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

60.

61.

Неметаллические свойства
увеличивается
уменьшается
I
II
III
IV
V
VI
VII
1 H
He
2 Li
Be B
C
N
O
F
Ne
3 Na Mg Al Si P
S
Cl
Ar
K
Ca
Sc
Ti
V Cr Mn Fe
4
Cu ZnGa Ge As Se Br
Kr
Rb Sr
Y Zr Nb Mo
Tc Ru
5
Ag CdIn
Sn Sb Te I
Xe
Cs Ba
La Hf Ta W Re Os
6
Au HgTl
Pb Bi Po At
Rn
7 Fr Ra
Ac Db
Jl Rf Bh Hn
VIII
Co
Ni
Rh
Rd
Ir
Pt
Mt
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

62.

Энергия ионизации
I
II
III
IV
V
VI
VII
1 H
He
2 Li
Be B
C
N
O
F
Ne
3 Na Mg Al Si P
S
Cl
Ar
K
Ca
Sc
Ti
V Cr Mn Fe
4
Cu ZnGa Ge As Se Br
Kr
Rb Sr
Y Zr Nb Mo
Tc Ru
5
Ag CdIn
Sn Sb Te I
Xe
Cs Ba
La Hf Ta W Re Os
6
Au HgTl
Pb Bi Po At
Rn
7 Fr Ra
Ac Db
Jl Rf Bh Hn
VIII
Co
Ni
Rh
Rd
Ir
Pt
Mt
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

63.

Энергия ионизации
уменьшается
I
II
III
IV
V
VI
VII
1 H
He
2 Li
Be B
C
N
O
F
Ne
3 Na Mg Al Si P
S
Cl
Ar
K
Ca
Sc
Ti
V Cr Mn Fe
4
Cu ZnGa Ge As Se Br
Kr
Rb Sr
Y Zr Nb Mo
Tc Ru
5
Ag CdIn
Sn Sb Te I
Xe
Cs Ba
La Hf Ta W Re Os
6
Au HgTl
Pb Bi Po At
Rn
7 Fr Ra
Ac Db
Jl Rf Bh Hn
VIII
Co
Ni
Rh
Rd
Ir
Pt
Mt
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

64.

65.

Энергия ионизации
увеличивается
уменьшается
I
II
III
IV
V
VI
VII
1 H
He
2 Li
Be B
C
N
O
F
Ne
3 Na Mg Al Si P
S
Cl
Ar
K
Ca
Sc
Ti
V Cr Mn Fe
4
Cu ZnGa Ge As Se Br
Kr
Rb Sr
Y Zr Nb Mo
Tc Ru
5
Ag CdIn
Sn Sb Te I
Xe
Cs Ba
La Hf Ta W Re Os
6
Au HgTl
Pb Bi Po At
Rn
7 Fr Ra
Ac Db
Jl Rf Bh Hn
VIII
Co
Ni
Rh
Rd
Ir
Pt
Mt
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

66.

Зависимость свойств атомов
элементов от их положения в ПС
Название свойства
Число внешних электронов
Заряд ядра (число электронов в атоме)
Число электронных уровней
Число валентных электронов
Радиус атома
Прочность связи внешних электронов с ядром
Металлические свойства
Неметаллические свойства
Электроотрицательность
Энергия ионизации
Окислительный свойства
Восстановительные свойства
Характер изменения:
в периоде
в подгруппе
слева направо
сверху вниз
→
↓
↑
const
↑
↑
const
↑
↑
const
↓
↑
↑
↓
↓
↑
↑
↓
↑
↓
↑
↓
↑
↓
↓
↑

67.

68.

Общая характеристика металлов главных
подгрупп I – III групп и особенностями
строения их атомов
Металлы IА
- строение валентного
слоя ns1→ с.о. +1
- в подгруппе радиус
атома увеличивается, ⇒,
восстановительные
свойства увеличиваются
- активные металлы
- образуют основные
оксиды и гидроксиды,
хорошо растворимые в
воде
Металлы IIА
- строение валентного слоя
ns2→ с.о. +2
- в подгруппе радиус атома
увеличивается, ⇒,
восстановительные свойства
увеличиваются
- все элементы, кроме Ве,
обладают ярко выраженными
металлическими свойствами
- образуют основные оксиды и
гидроксиды, хорошо
растворимые в воде
Ве – амфотерный элемент
Металлы IIIА
При переходе от I к III группе радиус атома уменьшается
⇒восстановительные свойства уменьшаются

69.

Общая характеристика металлов главных
подгрупп I – III групп и особенностями
строения их атомов
Металлы IА
- строение валентного
слоя ns1→ с.о. +1
- в подгруппе радиус
атома увеличивается, ⇒,
восстановительные
свойства увеличиваются
- активные металлы
- образуют основные
оксиды и гидроксиды,
хорошо растворимые в
воде
Металлы IIА
- строение валентного слоя
ns2→ с.о. +2
- в подгруппе радиус атома
увеличивается, ⇒,
восстановительные свойства
увеличиваются
- все элементы, кроме Ве,
обладают ярко выраженными
металлическими свойствами
- образуют основные оксиды и
гидроксиды, хорошо
растворимые в воде
Ве – амфотерный элемент
Металлы IIIА
- строение валентного
слоя ns2np1→ с.о. +3
- в подгруппе радиус
атома увеличивается, ⇒,
восстановительные
свойства увеличиваются
- металлические
свойства возрастают
- оксиды и гидроксиды
являются амфотерными
Исключение Tl и его
соединения проявляют
основные свойства
При переходе от I к III группе радиус атома уменьшается
⇒восстановительные свойства уменьшаются

70.

71.

Общая характеристика неметаллов главных
подгрупп IV – VII групп и особенностями
строения их атомов
Элементы IV A
строение атома
ns2np2
С Si Ge Sn Pb
радиус
увеличивается ⇒
неметаллические
свойства
уменьшаются, а
металлические
увеличиваются
Элементы V A
строение атома
ns2np3d0
Исключение N нет d-подуровня
N P As Sb Bi
радиус
увеличивается ⇒
неметаллические
свойства
уменьшаются
с.о. -4; 0; +2; + 4
с.о. -3; 0; +3; + 5
Элементы VI A
Элементы VII A

72.

Общая характеристика неметаллов главных
подгрупп IV – VII групп и особенностями
строения их атомов
Элементы IV A
строение атома
ns2np2
С Si Ge Sn Pb
радиус
увеличивается ⇒
неметаллические
свойства
уменьшаются, а
металлические
увеличиваются
Элементы V A
строение атома
ns2np3d0
Исключение N нет d-подуровня
N P As Sb Bi
Элементы VI A
строение атома
ns2np4d0
Исключение О нет d-подуровня
О S Se Te Po
радиус
увеличивается ⇒
неметаллические
свойства
уменьшаются
радиус
увеличивается ⇒
неметаллические
свойства
уменьшаются
с.о. -3; 0; +3; + 5
с.о. -2; 0; +2; +4 ;
+6
Исключение О,
только -2; 0; +2
с.о. -4; 0; +2; + 4
Элементы VII A

73.

Общая характеристика неметаллов главных
подгрупп IV – VII групп и особенностями
строения их атомов Элементы VII A
Элементы IV A
строение атома
ns2np2
С Si Ge Sn Pb
радиус
увеличивается ⇒
неметаллические
свойства
уменьшаются, а
металлические
увеличиваются
Элементы V A
строение атома
ns2np3d0
Исключение N нет d-подуровня
N P As Sb Bi
Элементы VI A
строение атома
ns2np4d0
Исключение О нет d-подуровня
О S Se Te Po
радиус
увеличивается ⇒
неметаллические
свойства
уменьшаются
радиус
увеличивается ⇒
неметаллические
свойства
уменьшаются
с.о. -3; 0; +3; + 5
с.о. -2; 0; +2; +4 ;
+6
Исключение О,
только -2; 0; +2
с.о. -4; 0; +2; + 4
строение атома
ns2np5d0
Исключение F нет d-подуровня
F Cl Br I
радиус увеличивается ⇒
неметаллические свойства
уменьшаются
с.о. -1; 0; +1; +3 ; +5; +7
Исключение F, только -1; 0
- окислительные свойства
уменьшаются
- сила межмолекулярного
взаимодействия
увеличивается ⇒
увеличивается прочность
кристаллической решетки
-HF – HCl – HBr – HJ
увеличивается сила кислоты,
т.к. радиус атома
увеличивается и прочность
связи уменьшается

74.

Характеристика переходных элементов
(меди, цинка, хрома, железа) по их положению в ПСХЭ и
особенностями строения их атомов
металлические свойства этих элементов выражены слабее, чем
у элементов главных подгрупп ⇒ восстановительные свойства
простых веществ, тоже более слабые
• оксиды и гидроксиды в с.о. +1 и +2 проявляют основные
свойства
• оксиды и гидроксиды в с.о. +3; +4 и +5 – амфотерные
• оксиды и гидроксиды в с.о +6 и +7 - кислотные