Простейшая формула воды

1.

2.

Простейшая формула воды
Н2О
Структурная формула
Н–О–Н
Молекулярная масса
18 г/моль

3.

Получение сложных веществ из более
простых называется синтезом (греч.
синтез – «соединять»)

4.

Fe2O3
А. Лавуазье
F
e
т
р
у
б
к
а

5.

1 л водорода (н.у.)
0,089 г
1 л кислорода (н.у.)
Метод определения состава
веществ путем их
разложения на более
простые составные части
называется анализом (греч.
анализ – «разложение»)
1, 429 г
0,089 * 2 : 1,429 = 1:8
Н2О
Эвдиометр

6.

Жидкость
Без вкуса
Без запаха
Без цвета
=1 г/см3
T0плав=00С(лед вода)
T0кип=1000С(вода
пар)

7.

Вода-регулятор температуры на земном шаре
Вода поддерживает жизнь в водоемах при
температуре ниже 0 0С
Вода при замерзании увеличивается в объеме

8.

Взаимодействие воды с простыми
веществами:
Реакция с металлами, расположенными в
ряду активности металлов до магния:
Активный
металл
+
Вода
=
Гидроксид
металла
+
Водород
2 Na +2 H2O =2NaOH + H2↑
Гидроксид
натрия

9.

Взаимодействие воды с простыми
веществами:
Реакция с металлами, расположенными в
ряду активности металлов от Mg до Pb:
Менее
активный
металл
+
Вода
(t)
=
Оксид
металла
+
Водород
Zn + H2O = ZnO + H2↑
Оксид
цинка

10.

Взаимодействие воды с простыми
веществами:
Реакция с некоторыми неметаллами
протекает при высоких температурах:
C +2H2O = CO2↑ +2 H2↑
Углекислый
газ

11.

Взаимодействие воды со сложными
веществами:
Оксиды активных металлов (Na2O, Li2O, CaO,
BaO) при взаимодействии с водой образуют
гидроксиды металлов (основания):
Na2O + H2O =2NaOH
Гидроксид
натрия
Оксиды металлов, образующих с водой
основания (щелочи), называют
основными оксидами

12.

Взаимодействие воды с
оксидами металлов:
Основной
оксид
+
Вода
=
Растворимый гидроксид
(щелочь)
CaO + H2O = Ca(OH)2
Гидроксид
кальция

13.

При обливании кусков негашеной извести водой
наблюдается такое сильное разогревание, что
часть воды превращается в пар, а куски
негашеной извести, рассыпаясь, превращаются в
сухой рыхлый порошок — гашеную известь, или
гидроксид кальция Ca(OH)2

14.

Взаимодействие воды с
оксидами неметаллов:
Оксид
неметалла
+ Вода = Кислота
CO2+ H2O = H2CO3
Углекислый
газ
Угольная
кислота
SO3 + H2O = H2SO4
Оксид серы (VI),
сернистый газ
Серная
кислота

15.

Взаимодействие воды с
оксидами неметаллов:
P2O5 +3 H2O =2H3PO4
Оксид
фосфора (V)
Ортофосфорная
кислота
Оксиды, которые при взаимодействии с
водой образуют кислоты, называются
кислотными оксидами

16.

• § 47-49 прочитать;
• Стр. 168 № 1-5.