Массовая доля растворённого вещества

1.

Массовая доля
растворённого
вещества

2.

Классификация растворов
Разбавленные растворы - растворы с
небольшим
содержанием
растворенного
вещества.
Концентрированные растворы - растворы с
большим содержанием растворенного вещества.

3.

Что такое раствор?
H₂O
растворитель
вещество
m(р-ра) = m(в-ва) + m(р-ля)
раствор

4.

1. Массовая доля растворенного вещества
(ω) – отношение массы растворенного вещества к
общей массе раствора.
ω доли единицы или %
m в - ва
m р - ра
m в - ва
100%
или
m р - ра
m (р-ра) = m (р-ля) + m (в-ва)
m(р-ра) = V· ρ
m(в-ва) = m(р-ра)· ω
ω (омега)–массовая доля растворенного вещества (доли ед. или %)
m(в-ва) – масса растворенного вещества (г)

5.

Задача 1. Определите массовую долю 12, 5 г
сахара, растворенного в 125 г воды.
Решение:
1. Запишем формулу для расчёта массовой доли: m в - ва
m р - ра
2. Вычислим массу раствора:
m раствора = m растворённого вещества + m (H2O)
m раствора = 12,5 г + 112,5 г = 125 г
3. Вычислим массовую долю сахара:
ω = 12,5 г / 125 г = 0,1 или 10 %
Ответ: ω = 10 %

6.

Задача 2. Сколько грамм соли и воды нужно для
приготовления 300 г 5% раствора?
Решение:
1. Запишем формулу для расчёта массовой доли:
m в - ва
m р - ра
2. Выразим из формулы массу растворённого вещества в
растворе:
m растворённого вещества = (ωрастворённого вещества · mраствора)
m растворённого вещества = 0,05 · 300 г = 15 г
3. Вычислим массу растворителя – воды:
m раствора = m растворённого вещества + m (H2O)
m(H2O) = m раствора - m растворённого вещества = 300г - 15г = 285г
Ответ: Для приготовления 300 г 5% раствора надо взять 15
г соли и 285 г воды.

7.

Различие понятий «растворимость вещества» и
«массовая доля растворённого вещества».
Растворимость (коэффициент растворимости) нитрата
калия при 70 °С составляет 1300 г/л.
Для нахождения массовой доли вещества в таком
растворе вначале определяют общую массу
насыщенного раствора:
1000 г + 1300 г = 2300 г
Затем находят массовую долю нитрата калия по
формуле.