Электролитическая диссоциация. Решение экспериментальных задач. Практическая работа №1

1.

Практическая работа №1.
Решение экспериментальных
задач по теме:
Электролитическая диссоциация.

2.

Цель: обобщение материала по
основным положениям теории
электролитической диссоциации и
генетической связи основных
классов неорганических веществ.

3.

Оборудование: штатив с
пробирками.
Реактивы: растворы H2SO4,
FeCl3, К2CO3, КCl, NaOH, HCl,
AgNO3, ZnCl2, Ва(ОН)2,
раствор индикатора.

4.

Ход работы:

5.

В пробирку с серной кислотой
прильём гидроксид бария,
выпадает осадок белого цвета.
Данная реакция является
качественной на Ba2+ и SO42- .
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O

6.

В пробирку с хлоридом железа
(III) прильём гидроксид натрия,
выпадает осадок бурого цвета.
Данная реакция является
3+
качественной на Fe и OH
FeCl3 + NaOH = Fe(OH)3 + NaCl

7.

8.

В пробирку с карбонатом калия
прильём раствор соляной кислоты.
Наблюдаем выделение газа – без
цвета и запаха – СО2.
К2CO3 +HCl = КCl+ H2O + CO2↑

9.

В пробирку с хлоридом калия
прильём нитрат серебра. В
результате данной реакции
выпадает белый творожистый
осадок. Данная реакция является
качественной на Ag+ и ClAgNO3 + KCl = AgCl + KNO3

10.

В пробирку с раствором гидроксида
натрия NaOH, добавим 2-3 капли
раствора фенолфталеина. Раствор стал
малиновым, добавим 1 мл раствора
серной кислоты H2SO4, раствор
обесцветился – произошла реакция
нейтрализации, в которой образовалась
соль и малодиссоциирующее вещество
H2O. Реакция протекает с выделением
тепла.
NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

11.

Вывод: