Химическая связь. Типы кристаллических решеток

1.

Химическая связь.
Типы кристаллических решеток
Преподаватель Юридического колледжа
Валентина Владимировна Киреева

2.

РЕМОНТ
Химическая связь –
взаимодействие атомов в
молекулах, ионах, радикалах,
кристаллах, обеспечивающее
существование различных
химических соединений

3.

РЕМОНТ
Причина
образования
химической
связи
стремление
атома
завершить свой внешний
уровень (2 е; 8 е)

4.

РЕМОНТ
Изображение химической связи
1. С помощью электронов в виде
точек, поставленных у знака
химического элемента
Н· + ·Н → Н : Н
2. В виде черточки, которая
символизирует пару электронов
Н-Н

5.

РЕМОНТ
Основой возникновения разных
типов химической связи является
электроотрицательность (ЭО).
Электроотрицательность – это
способность атомов оттягивать на
себя электроны от соседнего атома.
ЭО в ПСХЭ усиливается слева
направо и снизу вверх

6.

7.

РЕМОНТ
Химическая
связь
• ковалентная
ионная
водородная
• металлическая

8.

РЕМОНТ
Ковалентная связь
– это связь, возникающая
между атомами неметаллов
за счет образования общих
электронных пар

9.

РЕМОНТ
Ковалентная связь
Ковалентная
неполярная
Ковалентная
полярная

10.

РЕМОНТ

11.

РЕМОНТ
Ковалентная неполярная связь
• возникает между атомами
неметаллов с одинаковой ЭО.
• Общая электронная пара в
равной степени принадлежит
обоим атомам.
• Примеры: О2 Н2 Сl2 I2 графит

12.

РЕМОНТ

13.

РЕМОНТ
Ковалентная полярная связь
• Возникает между атомами неметаллов с
разной ЭО.
• Более эо атом оттягивает на себя общую
электронную пару и заряжается
отрицательно.
• Менее эо приобретает избыточный
положительный заряд.
• Примеры: Н2S Н2O CН4 SO2 PН3 CO SiF4

14.

РЕМОНТ

15.

РЕМОНТ
Ионная связь
• образуется между положительно и
отрицательно заряженными ионами
металлов и неметаллов

16.

РЕМОНТ
• При образовании ионной связи
происходит полный переход
электронов от менее ЭО атома
(металла) к более ЭО атому
(неметаллу).

17.

РЕМОНТ
Атом, принимающий электроны, – анион:
Cl0 + e → Cl-1
Атом, отдающий электроны, – катион:
Na0 - e → Na+1
Между катионом и анионом возникают силы
электростатического
притяжения
(довольно
сильные - у веществ с таким типом связи высокие
температуры кипения и плавления).
Примеры: NaCl, K2O, BaO, CaCl2, KI, Na2S,
Mg(NO3)2, KH

18.

РЕМОНТ
Металлическая связь
Характерна для металлов, атомы
которых на внешнем уровне имеют мало
валентных электронов. Электроны легко
отрываются и в свободном состоянии
(электронный газ)
перемещаются от
катиона к катиону по
всему объему металла

19.

РЕМОНТ
Водородная связь
- это связь между
электроотрицательными атомами N,
O, Сl, F и положительно заряженным
атомом H, связанным ковалентно с
другим электроотрицательным
aтомом.

20.

РЕМОНТ

21.

РЕМОНТ
• Существование межмолекулярной водородной
связи повышает температуры плавления и
кипения веществ, увеличивает растворимость
соединений.
• Низкомолекулярным соединениям придаёт
способность в обычных условиях иметь жидкое
агрегатное состояние (этанол (C2H5OH), метанол
(CH3OH) и вода (H2O)), или становиться
жидкостями при охлаждении (аммиак (NH3) и
фтороводород (HF)).
• Определяет многие уникальные свойства воды

22.

Водородная связь
РЕМОНТ
межмолекулярная
внутримолекулярная

23.

РЕМОНТ
• Наличие внутримолекулярной
водородной связи приводит к
образованию определённой структуры
молекулы (ДНК, белки).

24.

РЕМОНТ
Заполните таблицу «Характеристика
основных типов связи»
Тип связи
Тип
связываемых
элементов
Вид
взаимодействующ
их частиц
Механизм
образования
Ковалентная
неметаллы
атомы
Образование
общей
электронной пары
Ионная
Металлическая
Водородная

25.

РЕМОНТ
Задание
Определите тип химической
связи
S2, NH3, K2O, H2S, N2, LiCl, Cl3N, цинк,
FeS, CO, CH4, CuCl2, платина, О3,
С (графит), О2, бронза, CаO

26.

РЕМОНТ
Типы кристаллических решеток
Кристаллическая решетка –
это упорядоченное
расположение частиц
вещества в пространстве

27.

РЕМОНТ
Типы
кристаллических
решеток
• атомная
• металлическая
ионная
молекулярная

28.

РЕМОНТ
План характеристики
Тип решетки
В узлах находятся
Тип связи и ее прочность
свойства веществ - примеры

29.

РЕМОНТ
атомные
В узлах находятся атомы
Связи прочные ковалентные
Бор, кремний, германий, кварц, алмаз твердые,
тугоплавкие,
нелетучие,
нерастворимые в воде, не проводят тепло
и электрический ток

30.

РЕМОНТ
ионные
В узлах находятся ионы
Прочные ионные связи
Соли, некоторые оксиды и гидроксиды
металлов - твердые, хрупкие, малолетучие,
тугоплавкие, проводящие в растворах и
расплавах тепло и электрический ток.

31.

РЕМОНТ
молекулярные
В узлах находятся молекулы
Непрочные ковалентные связи, как
полярные, так и неполярные.
Малая твёрдость, низкая температура
плавления,
летучие,
при
обычных
условиях газы или жидкости
(азот,
кислород, вода), но встречаются и твердые
вещества (фосфор, глюкоза, сера, йод)

32.

металлические
РЕМОНТ
В узлах находятся атомы и катионы
металлов
Прочная связь за счет перемещающихся
свободных электронов
Металлы и сплавы - пластичность, ковкость,
металлический блеск, высокая электро- и
теплопроводность

33.

РЕМОНТ

34.

РЕМОНТ
Определите типы
кристаллических решёток
следующих веществ, опишите
их свойства:
O2, марганец, CuO, NaCl,
кремний, H2O, F2, CO2, йод,
медь, CaF2, С (алмаз), нафталин

35.

СПАСИБО ЗА
ВНИМАНИЕ!