Электрический ток в электролитах

1. ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК В ЭЛЕКТРОЛИТАХ

Свободные электрические заряды существуют не только
в металлах.
Растворы солей, щелочей, кислот также могут проводить
электрический ток.
Такие растворы называют растворами электролитов.
Рассмотрите следующий опыт: в сосуд с
дистиллированной водой
опустим два угольных электрода (стержня) и
соединим их с
источником тока, лампочкой и ключом.

2. ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК В ЭЛЕКТРОЛИТАХ

3. ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК В ЭЛЕКТРОЛИТАХ

4. ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК В ЭЛЕКТРОЛИТАХ

5. ЭЛЕКТРОЛИЗ

Электрический ток в растворах (или расплавах) электролитов представляет
собой перемещение ионов обоих знаков в противоположных направлениях.
При протекании электрического тока через растворы или расплавы электролитов
на электродах выделяется чистое вещество. Этот процесс называется
электролизом.
Электролиз имеет широкое применение в промышленности. С помощью
Электролиза можно осаждать на металлических деталях тонкие слои других
металлов.
1. Так производится никелирование,
хромирование,
золочение различных изделий.
2. Пропуская электрический ток через расплавы некоторых солей, можно
выделять металлы в чистом виде.
Так получают алюминий, рафинированную (сверхчистую) медь и ряд других
металлов.

6. Применение электролиза

Гальваностегия (от Гальвании и (стеге) – покрытие-) нанесение на
поверхность изделия тонкого металлического покрытия из цинка, никеля,
хрома, меди, свинца. Эти металлы защищают изделие от коррозии и
механического износа, повышают их твёрдость. Наносят на покрытие,
обладающее заранее заданными техническими характеристиками,
скажем, определённой электропроводностью
Методами гальванопластики (от Гальвани и (пластики) - лепка) на
поверхности изделия осаждают толстый слой металла, который легко
отделяется от формы и хорошо производит рельеф. Так делают
детали из металлов с трудом поддающихся традиционной обработки.
С помощью гальванопластики изготавливают печатное клише, валики
для теснения кож. Гальванопластическим способом можно выполнять
множество
интересных
работ,
делать
обычные
кружева
металлическими и ими украшать деревянные изделия, изготавливать
филигранные, ажурные подстаканники,
создавать ювелирные
изделия.

7. Законы Электролиза

Были экспериментально
установлены в 1833 году
английским физиком
М. Фарадеем.

8. Законы электролиза

1. Масса вещества, выделившегося на катоде, прямо
пропорциональна заряду, прошедшему через электролит
К-электрохичичекий эквивалент вещества, кг/Кл
2. Электрохимический эквивалент вещества К,
n- валентность МЕТАЛЛА в химическом соединении.
F- постоянная Фарадея, F=96500 Кл/моль