Получение этилена

1.

2.

Получение этилена
1) Дегидрирование (отщепление водорода) алканов
при повышенной температуре с катализатором.
СН3 – СН3 → СН2 = СН2 + Н2
С2Н6 → С2Н4 + Н2
t, kat
2) Дегидратация (отщепление воды) спиртов
при нагревании с водоотнимающими средствами
(концентрированная серная или фосфорная
кислоты) или при пропускании паров спирта над
катализатором (окись алюминия).
CH3 – CH2 – OH → CH2 = CH2 + H2O
С2Н5ОН → С2Н4 + Н2О

3.

Получение этилена и изучение его
свойств. | Практическая работа.
этилен

4.

Ацетилен получают в промышленности двумя
способами:
1. Термический крекинг
(разложение) метана:
2. Гидролиз карбида кальция:
CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2

5.

Получение ацетилена и изучение его
свойств. | Практическая работа.
ацетилен

6.

Сравнение свойств – этилена и
ацетилена.
ЭТИЛЕН
АЦЕТИЛЕН
С2H4
C2H2
Двойная связь
Тройная связь
бесцветный горючий газ со
слабым сладковатым запахом
бесцветный газ, легче воздуха.
Чистый 100 % ацетилен не
обладает запахом.

7.

Сравнение свойств – этилена и
ацетилена.
Этилен и ацетилен сгорают в кислороде:
CH2=CH2 + 3O2 ⟶ 2CO2 + 2H2O
2HC≡CH + 5O2 ⟶ 4CO2 + 2H2O
Этилен и ацетилен вступают в реакцию гидратации, при этом в результате
реакции с этиленом образуется спирт, а с ацетиленом – альдегид:
CH2=CH2 + H2O кат. ⟶ CH3–CH2–OH
HC≡CH + H2O кат. ⟶ CH3–CHO
Этилен и ацетилен вступают в реакцию гидрогалогенирования, при этом с
ацетиленом она протекает в две стадии:
CH2=CH2 + HBr ⟶ CH3–CH2Br
HC≡CH + HBr ⟶ CH2=CHBr
CH2=CHBr + HBr ⟶ CH3–CHBr2

8.

Сравнение свойств – этилена и
ацетилена.
Этилен и ацетилен вступают в реакцию галогенирования, при этом с
ацетиленом она протекает в две стадии:
CH2=CH2 + Br2 ⟶ CH2Br–CH2Br
HC≡CH + Br2 ⟶ CHBr=CHBr
CHBr=CHBr + Br2 ⟶ CHBr2–CHBr2
Этилен может вступать в реакцию полимеризации:
nCH2=CH2 ⟶ (–CH2–CH2–)n
Ацетилен не образует полимера (димиризация и тримеризация)