Химическое равновесие и способы его смещения. Часть 2

1.

ХИМИЧЕСКОЕ
РАВНОВЕСИЕ
и способы его смещения
Часть 2.
Соболева Нина Олеговна
учитель химии ГБОУ школы № 242
Санкт-Петербурга

2.

• Смещение равновесия в нужном направлении
достигается изменением условий реакции
• Принцип Ле-Шателье - Если на систему, находящуюся в
состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то
в системе будет протекать преимущественно тот
процесс, который данное воздействие уменьшает.

3.

Анри Луи Ле Шателье́ - член Парижской
академии наук, иностранный член Лондонского
королевского общества, иностранный членкорреспондент Петербургской академии наук и
иностранный почётный член Академии наук СССР

4.

Влияние температуры на
смещение равновесия
• Реакции, сопровождающиеся
выделением теплоты, называются
экзотермическими.
• Реакции, сопровождающиеся
поглощением теплоты, называются
эндотермическими.
• каждой обратимой реакции одно из
направлений отвечает экзотермическому
процессу, а другое - эндотермическому.

5.

Влияние температуры на
смещение равновесия
• Чтобы сместить равновесие вправо (для
экзотермической реакции)---нужно понизить
температуру.
• А для эндотермической---наоборот,повысить
температуру.

6.

• При повышении температуры
химическое равновесие
смещается в направлении
эндотермической реакции,
• при понижении температуры - в
направлении экзотермической
реакции.

7.

Влияние концентрации на
смещение равновесия
Равновесие сместится
ВПРАВО, если:
• Увеличить концентрацию
одного из реагирующих
веществ
• Отводить из зоны реакции
продукт

8.

Влияние давления на
смещение равновесия
• Влияние давления на состояние
равновесия проявляется только при
наличии в системе газов !!!

9.

Влияние давления на
смещение равновесия
• При повышении давления равновесие сдвигается в
направлении образования веществ (исходных или
продуктов) с меньшим объемом;
при понижении давления равновесие сдвигается в
направлении образования веществ с большим объемом

10.

N2 + 3H2
1 моль
2NH3 + Q
3 моль
2 моль
• При повышении давления равновесие
сместится туда, где молей меньше(где
объемов меньше)!!!

11.

Катализаторы не
влияют на
положение
равновесия!

12.

Концентрацию, каких веществ
надо увеличить, чтобы сместить
равновесие 2NO + Cl2 = 2NOCl +
Q влево?
а) NO;
б) Cl2;
в) NOCl;
г) само сместится со временем.
Как повлияет на систему
увеличение температуры?