Хлор. Свойства и добыча

1.

ХЛОР

2.

История открытия
В виде смеси хлора с воздухом он был получен в 1774
году Карлом Вильгельмом Шееле, который ошибочно
полагал, что это какое-то химическое соединение,
содержащее кислород.
Несмотря на ошибку, Шееле увидел отбеливающие
свойства элемента и обнаружил, что в сочетании с
натрием он создает поваренную соль.
Только в 1810 году правильное описание и название
этому химическому элементу дал британский химик и
физик Хамфри Дэви. Действительно, ему часто
приписывают открытие хлора.
Хлор химически очень активен. В присутствии
рассеянного солнечного света он соединяется с
водородом с образованием хлористого водорода. При
ярком солнечном свете эта реакция носит взрывной
характер.
Это сильный окислитель, отбеливатель и
дезинфицирующее средство — наверное, поэтому он
используется в установках очистки воды, на
последней стадии процесса уничтожает бактерии и
препятствует их росту. Он входит в состав обычных
солей и других соединений.

3.

ХЛОР
ядовитый удушающий
двухатомный газ
желтовато-зелёного
цвета, тяжелее воздуха, с
резким запахом и
сладковатым,
«металлическим» вкусом.
АТОМ. НОМЕР
17
ПЕРИОД
3-Й
ГРУППА
17-Я
ЭЛЕКТРОНОВ
+17Cl)2)8)7

4.

свойства
Цвет — желто-зеленый.
Тяжелее воздуха.
Резкий сладковатый запах.
Температура кипения: -34 °С.
Температура плавления: -100 °С.
Плотность 3,214 г/л.
Устойчивые степени окисления -1, 0, +1,
+3, (+4), +5, (+6), +7.
Хлор очень реактивен и вытесняет
бром и йод из их водородных и
металлических связей. Вступает в
реакцию со многими другими
элементами с образованием хлоридов.
Умеренно растворим в воде,
используется для хлорирования воды.
Смеси хлора и водорода взрываются
при воздействии тепла или света.

5.

добыча
В земной коре хлор — самый распространённый галоген. Хлор очень химически активен — он
непосредственно соединяется почти со всеми элементами периодической системы. Поэтому в природе
он встречается только в виде соединений в составе минералов. Самые большие запасы хлора
содержатся в составе солей вод морей и океанов. На долю хлора приходится 0,025 %от общего числа
атомов земной коры: кларковое число хлора — 0,017 %. Человеческий организм содержит 0,25 % ионов
хлора по массе. В организме человека и животных хлор содержится в основном в межклеточных
жидкостях (в том числе в крови) и играет важную роль в регуляции осмотических процессов, а также в
процессах, связанных с работой нервных клеток.

6.

ДОБЫЧА
Хлор может быть получен
путем электролиза раствора хлори
да натрия, который известен
как процесс хлоралкали. В
результате производства хлора
образуются побочные продукты каустическая сода и
газообразный водород. Эти два
продукта, как и сам хлор, обладают
высокой реакционной
способностью. Хлор также может
быть получен электролизом
раствора хлорида калия, и в этом
случае побочными продуктами
являются водород и едкий калий

7.

Применение
Беление бумаги и тканей.
Получение хлорида олова для
дымовых завес.
Хлорирование воды в
бассейнах.
Получение красителей.
Получение растворителей и
отбеливателей.
Получение синтетического
каучука.
Получение синтетических
волокон.
Получение средств для защиты
растений и деревьев.
Получение и изготовление
пластмассы.
Изготовление
дезинфицирующих средств.
Он необходим для
нормальной нервной и
мышечной деятельности,
INDUSTRIAL
способствует пищеварению,
BUILDINGS
помогает выводить
засоряющие организм
вещества, принимает
участие в очищении печени
от жира, требуется для
нормальной работы
головного мозга. В
избыточном
количестве хлор способству
ет удержанию воды в
организме. Взаимодействие
с другими эссенциальными
элементами. Совместно с
натрием (Na) и калием (K)
регулирует кислотнощелочной и водный баланс
организма.

8.

СПАСИБО ЗА
ВНИМАНИЕ