Алкены. Гомологический ряд алкенов

1.

Проверка домашнего задания
Напишите уравнения реакций, с помощью которых
можно осуществить следующие превращения:

2.

3.

Актуализация знаний
4
5
6
2
1
3
1.Выберите для какого из перечисленных
веществ характерна общая формула СnH2n+2 ?
С2Н4
С3Н4
С4Н10
Назовите это вещество.

4.

Актуализация знаний
4
5
6
2
1Б У
Т
А
Н
3
2. Какая наиболее характерная группа
реакций для алканов?

5.

Актуализация знаний
4
5
6
2З А
1Б У
Т
М Е
А Н
Щ Е
Н
И
Е
3
2. Какая наиболее характерная группа
реакций для алканов?
Напишите что получится в результате
реакции: СН3 – СН3 + Сl2 →

6.

Актуализация знаний
4
5
6
2З А
1Б У
Т
М Е
А Н
Щ Е
Н
И
Е
3
3. Первые четыре представителя алканов
при нормальных условиях по агрегатному
состоянию ……..

7.

Актуализация знаний
4
5
6
2З А
1Б У
Т
3Г А
М Е
А Н
З
Щ Е
Н
И
Е
Ы
4. Какую геометрическую фигуру
напоминает строение молекулы метана?

8.

Актуализация знаний
4Т Е
Т
Р
А
Э
Д
Р
Щ Е
Н
5
6
2З А
1Б У
Т
3Г А
М Е
А Н
З
И
Е
Ы
5. Как называется углеводородный радикал
СН3 – СН2 – ?

9.

Актуализация знаний
4Т Е
Т
5Э Т
Р
И
А
Л
Э
Д
Р
Щ Е
Н
6
2З А
1Б У
Т
3Г А
М Е
А Н
З
И
Е
Ы
6. К какому классу углеводородов относят
вещества, которые характеризуют как
предельные, насыщенные?

10.

Актуализация знаний
4Т Е
Т
5Э Т
Р
И
6А Л
2З А М
1Б У
Т А
А
Л
К
Е
Н
3Г А
Ы
З
Э
Д
Р
А Н
Щ Е
Ы
Н
И
Е
6. К какому классу углеводородов относят
вещества, которые характеризуют как
предельные, насыщенные?

11.

Алкены

12.

План изучения класса
органических соединений:
1.Определение
2.Общая формула
3.Строение
4.Гомологический ряд
5.Номенклатура
6.Изомерия
7.Физические свойства
8.Химические свойства
9.Получение
10.Применение

13.

Алкены
✔непредельные
✔одну двойную С=С связь
✔общая формула СnH2n

14.

Строени
е
Атом углерода
Тип гибридизации sp2
Строение –
плоскостное

15.

Гомологический ряд алкенов
(этиленовых углеводородов)
Из скольки углеродных атомов будет
первый представитель алкенов?
Общая формула СnН2n
суффикс -ен, -илен
Этен
C2H4
Н2С=СН2
Пропен
C3H6
Н2С=СН-СН3

16.

1.
Номенклатура
алкенов
Выбрать
главную углеродную цепь.
2. Пронумеровать атомы углерода( = связь
предпочтение).
3. Формируют название алкена от названия
соответствующего алкана, заменяя суффикс
–ан на –ен, цифрой указывается номер того
атома углерода, от которого начинается
двойная связь.
3- метилпентен-1

17.

Изомерия алкенов
Бутен C4H8
Положения кратной связи
Н2С=СН-СН2-СН3
Н3С-СН=СН-СН3
бутен-1
бутен-2
Углеродного
скелета

18.

Изомерия алкенов
Бутен C4H8
Положения кратной связи
Н2С=СН-СН2-СН3
Н3С-СН=СН-СН3
бутен-1
бутен-2
Углеродного
скелета

19.

Изомерия алкенов
Бутен C4H8
Положения кратной связи
Н2С=СН-СН2-СН3
Н3С-СН=СН-СН3
бутен-1
бутен-2
Углеродного
скелета

20.

Изомерия алкенов
Бутен C4H8
Положения кратной связи
Н2С=СН-СН2-СН3
Н3С-СН=СН-СН3
бутен-1
бутен-2
Углеродного
скелета

21.

Изомерия алкенов
Бутен C4H8
Положения кратной связи
Н2С=СН-СН2-СН3
Н3С-СН=СН-СН3
бутен-1
бутен-2
Углеродного
скелета

22.

Физические свойства
этилена
✔ без цвета
✔ без запаха
✔ нерастворим в воде
✔ ускоряет созревание плодов и
овощей

23.

Химические свойства
алкенов
Горение
С2Н4 + 3О2 → 2СО2 + 2Н2О

24.

Химические свойства
алкенов
Реакции присоединения
разрыва двойной связи):
а)
Гидрирование(+Н2)
(по месту

25.

Химические свойства
алкенов
б)Галогенирование (+Г2)
Это качественная реакция на алкены –
бромная вода Br2 (бурая жидкость)
обесцвечивается.

26.

Химические свойства
в)Гидратация
алкенов(+НОН)
Эту реакцию используют для
получения этанола в
промышленности.

27.

Химические свойства алкенов
Проблемный вопрос
СН2 = СН – СН3 + НСl →
СН2 = СН – СН3 + Н2O →

28.

Химические свойства алкенов
Проблемный вопрос
СН2 = СН – СН3 + НСl → СН3 – СН – СН3
⃓
Сl
СН2 = СН – СН3 + Н2O → СН3 – СН – СН3
(HOH)
⃓
OH

29.

Правило Марковникова: Атом
водорода
присоединяется
к
наиболее гидрированному атому
углерода при двойной связи.
Владимир
Васильевич
Марковников

30.

Химические свойства
алкенов
Полимеризация
n
степень
полимеризации
-СН2-СН2- структурное
звено

31.

32.

Получение
1.
Дегидрирование (-Н2)
промышленный способ:
2. Дегидратация
лабораторный
способ:
спиртов
(-Н2О)

33.

План изучения класса
органических соединений:
1.Определение
2.Общая формула
3.Строение
4.Гомологический ряд
5.Номенклатура
6.Изомерия
7.Физические свойства
8.Химические свойства
9.Получение
10.Применение

34.

Закрепление
Напишите уравнения реакций, с помощью которых
можно осуществить следующие превращения:
Этан → этилен → этанол → этилен → 1,2 - дибромэтан