Реакция обмена

1.

Реакция Обмена
1. В голове отделяем самый первый элемент в каждой формуле, таким образом делим на две
2. Составляем формулы получившихся веществ: 1е часть в одной формуле
соединяется со 2ой из другой, и наоборот. То, что было 1ым – остаётся первым,
меняются между собой только вторые части.
Цифры мы не переносим. Единственное исключение, когда цифры сцеплена с частью
формулы: NO без 3 не существует. Для того, чтобы это проверить, мы смотрим в
таблицу растворимости и проверяем, как именно записана формула. Если там есть

2.

3. Проставляем степени оксиления
(это цифры в кружочках над
элементами), причём мы
расставляем не над каждым
элементом, а над каждой частью.
(+) спереди, (-) сзади. Эти
значения мы смотрим по таблице
растворимости. Всё, что нам нужно
в столбике и строке, отмеченных
красным.

3.

4. Составляем формулу полностью. Для этого используем правило «крест-накрест». Для
примера рассмотрим формулу воды:
У Н (+1) – всегда (также это есть на таблице
растворимости).
У О всегда (-2). По всем правилам: + стоит на
первой позиции, - на второй.
В формуле есть места, куда мы можем написать
количество каждого элемента (помечены жёлтым). Они
находят внизу после каждогшо элемента или групп
элементов (на группы мы мысленно уже поделили
отделяя самый первый элемент).
В эти места мы ставим цифры, без каких либо знаков
(+/-). К (Н) идёт 2 от (О), а к (О) идёт 1 от (Н),
но 1 мы не пишем. Формула готова
Расставляем все цифры. Кроме единиц, к NO3 идёт 2 от (Ba). Если нам нужно поставить
цифру, относящуюся к группе элементов, а не только к одному, мы берём всю эту группу
в скобки и ставим цирфу, то есть 2.

4.

5. Уравниваем реакцию (если это нужно). В данном случае нужно.
Первое, что мы делаем: сравниваем количество элементов или групп элементов до и
после реакции (слева и справа), отделённые стрелочкой. Количество показано как цифры
в тех местах, где мы в прошлый раз эти цифры и ставили. Если ничего не стоит, значит
там 1. Сравнить можно даже по внешнему виду.
Так выглядит барий до и после реакции. Очевидно,
его по одному с каждой стороны, значит их
уравнивать не нужно. (Но если потребуется, то мы
спокойно можем поставить цифру перед кем-то одним
из них и нарушить равновесие, только потом нам
нужно будет доуравнять, как это будет с
Следующий
элементдалее)
– хлор. С одной стороны его 2, с
аргентумом
другой 1. Нужно уравнять. Единственное, что мы можем
сделать – это поставить множитель (большую цифру перед
ВСЕЙ ФОРМУЛОЙ).
Чтобы превратить 1 в 2 нам нужно просто умножить 1 на
2, значит множитель – 2. И мы ставим цифрц 2 перед той
формулой, где хлор 1, то есть AgCl.

5.

5. Уравниваем реакцию (если это нужно). В данном случае нужно.
Мы поставили большую 2 перед AgCl. Она домнажает количество и хлора и аргентума на 2.
То есть:
Аргентум был 1 с одной и другой
равны
стороны, но при умножении аргентума
справа стало 2. Теперь нам нужно слева
стали не равны тоже сделать 2 аргентума.
Делаем всё также. Просто превращаем 1 в
2 путём умножения на 2 того вещества,
где Аg 1 – AgNO3
2 перед AgNO3 домнажает количество аргенума и количество NO3 (теперь его не 1, а 2).
Сравниваем и приходим к тому, что наши действия его уравняли, так как справа его тоже
2.
Не забываем, что количество элемента(группы) складывается из цифры стоящей за ним и

6.

6. Определяем – идёт ли реакция?
Есть несколько требований для протекания реакции:
Выделение газа. В таких реакция у нас может образовать только:
Соединения в скобках при образовании распадаются на эти газы
и воду. После них мы ставим стрелочку вверх.
Образование воды. Если справа у получилась вода, значит всё прекрасно.
Выпадение осадка. Для этого нам нужно воспользоваться таблицей растворимости. На
пересечении нужных нам элементов, обзующих наше соединение, будет квадратик с
буквой внутри. В данном случае (Ba и NO3) и (Ag и Cl). Для Ba(NO3)2 там «Р», что
значит растворим, а для AgCl «Н», что значит нерастворим.
Значит, AgCl – это осадок. Ставим после него стрелочку вниз и заявляем о том, что
реакция идёт.

7.

ЗАДАНИЕ
Написать реакции и сказать – идут они или нет. Не забываем проставлять степени
оксиления, чтобы правильно написать формулы, получившихся веществ.