Основания. Состав, классификация, свойства, получение

1. основания

Состав, классификация, свойства,
получение.

2.

3.

Основания – сложные вещества, состоящие из
атомов металла, соединенных с одной или
несколькими гидроксогруппами.
ОН – гидроксогруппа, валентность I.
Общая формула: Ме(ОН)х
Примеры: NaOH – гидроксид натрия
Ca(OH)2 – гидроксид кальция

4.

5.

Щелочи образуют
металлы, стоящие в IA и
IIA группах (кроме Be и
Mg) Периодической
таблицы химических
элементов Д.И.
Менделеева.
!Щелочи – это едкие
вещества. При работе с
ними необходимо
соблюдать осторожность!

6.

Нерастворимые в воде
основания образованы
остальными металлами,
которым соответствуют
основные и амфотерные
оксиды.

7. Получение оснований

Растворимых (щелочей)
Нерастворимых
1. Активный металл + вода =
щелочь + водород
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Соль 1 (в растворе) + щелочь =
нерастворимое основание +
другая соль 2
(В состав соли 1 должен
входить металл, способный
образовывать
нерастворимое основание)
2. Оксид активного металла +
вода = щелочь
CaO + H2O = Ca(OH)2
3. Электролиз растворов
хлоридов активных
металлов
CuCl2+ 2KOH = Cu(OH)2 +2KCl

8.

9. Химические свойства

Растворимые основания (щелочи)
Нерастворимые основания
1.Взаимодействие оснований с
кислотами:
1.Взаимодействие оснований с
кислотами
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Сu(OH)2 + 2 HCl → CuCl2 + 2H2O
2. При нагревании не разлагаются.
2. При нагревании разлагаются
Cu(OH)2 → CuO + H2O
3. Реагируют с кислотными оксидами 3. С кислотными оксидами не
реагируют.
2KOH + CO2→ K2CO3 + H2O

10. Химические свойства

4. Реагируют с растворами солей (если
в их состав входит металл, способный
образовывать нерастворимое
основание)
2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2
5. Действуют на индикаторы.
4. Реакции с растворами кислот не
характерны.

11. Изменение цвета различных индикаторов

12.

Напишите формулы
оснований:
а) гидроксид калия
б) гидроксид марганца(II)
в) гидроксид кальция
г) гидроксид алюминия
д) гидроксид магния
е) гидроксид меди (II)
ж) гидроксид натрия
з) гидроксид железа (II)
и) гидроксид цинка
к) гидроксид железа (III)
Назовите гидроксиды,
формулы которых:
а) Mg(OH)2
б) Ca(OH)2
в) KOH
г) Zn(OH)2
д) CuOH
е) Cr(OH)3
ж) Fe(OH)3
з) Mn(OH)2
и) Al(OH)3
к) NaOH

13. Домашнее задание:

Задание 1.
Напишите уравнения реакций оснований с кислотами
LiOH + H3PO4 →
Ba(OH)2 + HNO3 →
Fe(OH)2 + HCl →
Задание 2.
Какие основания реагируют с кислотными оксидами? Напишите
уравнения возможных реакций.
а) NaOH + SO3 →
б) Cu(OH)2 + SiO2→
в) Fe(OH)3 + CO2 →
г) Ca(OH)2 + CO2 →
д) KOH + SiO2 →
е) NaOH + P2O5 →