Основания, их классификация, способы получения и свойства. 8 класс

1. Тема урока: Основания, их классификация, способы получения и свойства.

2.

Составить формулы
оснований
Гидроксид калия
KOH
Гидроксид кальция
Ca(OH)2
Гидроксид магния
Mg(OH)2
Гидроксид железа (III)
Fe(OH)3

3. Диссоциация оснований

Задание: выбрать какие вещества будут
диссоциировать и написать уравнения
диссоциации
NaOH, Ba(OH)2 , Fe(OH)3

4.

NaOH
+
Na
+
OH
Ba(ОН)2 Ba2+ + 2 OH-

5. Классификация оснований

6.

Найдите лишнее
вещество
1.КОН, NaOH, Ba(OH)2
2.Са(ОН)2, Ba(OH)2, Ве(OH)2
3.NaOH, Ba(OH)2 , Fe(OH)3

7. Классификация оснований

Число гидроксильных групп
Однокислотные
КОН
Многокислотные
Заряд
гидроксильной
группы
NaOH
LiOH
Ba(ОН)2
Fe(OH)3
-1
Cu(OH)2

8.

Растворимость
Растворимые
в воде
КОН
NaOH
Щелочи
LiOH
Ca(ОН)2
Металлы I А и II А
групп
Нерастворимые
в воде
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Al(ОН)3
Металлы III А и Б
групп

9. Получение оснований

Щелочи
Активный металл + вода
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
Основной оксид + вода
K2O + H2O 2KOH

10.

Нерастворимые в воде основания
Косвенный
способ
Реакция обмена = соль + щелочь
CuSO4 +2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2
Zn(NO3)2 +2KOH 2KNO3 + Zn(OH)2
FeCl2 +Ba(OH)2 BaCl2 + Fe(OH)2

11.

Физкультминутка

12. Химические свойства оснований

Щелочи изменяют окраску индикаторов
Лакмус
Метиловый оранжевый
Фенолфталеиновый
Синий
Желтый
Малиновый

13. Химические свойства оснований

1. Основание + кислота = соль + вода
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2. Щёлочь + кислотный оксид = соль + вода
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O
3. Щёлочь + соль = новое основание + новая соль
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2
4. Разложение нерастворимых в воде оснований на
оксид и воду
Cu(OH)2 =t СuO + H2O

14. Закрепление. Ответы

1. б
2. г
3. а б
4. б г д
5. а б

15. Домашнее задание

• § 39, в 3,5(п)
Составьте уравнения реакций, с помощью
которых можно осуществить
превращения
• MgO→MgSO4→Mg(OH)2→MgCI2

16.

Спасибо
за внимание!