Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе

1.

Вычисление массовой доли растворенного
вещества в растворе. Вычисление количества
вещества, массы или объема по количеству
вещества, массе или объему одного из реагентов
или продуктов реакции.

2.

300 г раствора нитрата бария прибавили избыток
раствора сульфата натрия. Масса выпавшего осадка
составила 23,3 г. Определите концентрацию соли в
исходном растворе.

3.

Дано:
m (p-p) =300 г
m (BaSO4) = 23,3 г
Найти:
W (р-ра) - ?

4.

Дано:
m (p-p) =300 г
m (BaSO4) = 23,3 г
Найти:
W (р-ра) - ?
w = m (в) / m (р-ра)
n = m/M

5.

Дано:
m (p-p) =300 г
m (BaSO4) = 23,3 г
Найти:
W (р-ра) - ?
w = m (в) / m (р-ра)
n = m/M
Решение:

6.

Дано:
m (p-p) =300 г
m (BaSO4) = 23,3 г
Найти:
W (р-ра) - ?
w = m (в) / m (р-ра)
n = m/M
Решение:
Ba(NO3)2 +Na2SO4= BaSO4 +2NaNO3 (1б)

7.

Дано:
m (p-p) =300 г
m (BaSO4) = 23,3 г
Найти:
W (р-ра) - ?
w = m (в) / m (р-ра)
n = m/M
Решение:
Ba(NO3)2 +Na2SO4= BaSO4 +2NaNO3 (1б)
1)М (BaSO4) = 233г/моль
n(BaSO4) = 23,3/233 = 0,1 моль.

8.

Дано:
m (p-p) =300 г
m (BaSO4) = 23,3 г
Найти:
W (р-ра) - ?
w = m (в) / m (р-ра)
n = m/M
Решение:
0,1 моль.
Ba(NO3)2 +Na2SO4= BaSO4 +2NaNO3 (1б)
1)М (BaSO4) = 233г/моль
n(BaSO4) = 23,3/233 = 0,1 моль.

9.

Дано:
m (p-p) =300 г
m (BaSO4) = 23,3 г
Найти:
W (р-ра) - ?
w = m (в) / m (р-ра)
n = m/M
Решение:
0,1 моль.
Ba(NO3)2 +Na2SO4= BaSO4 +2NaNO3 (1б)
1)М (BaSO4) = 233г/моль
n(BaSO4) = 23,3/233 = 0,1 моль.
По уравнению:
n(BaSO4) = n(Ba(NO3)2) = 0,1 моль
(1б)

10.

Дано:
m (p-p) =300 г
m (BaSO4) = 23,3 г
Найти:
W (р-ра) - ?
w = m (в) / m (р-ра)
n = m/M
Решение:
0,1 моль.
Ba(NO3)2 +Na2SO4= BaSO4 +2NaNO3 (1б)
0,1 моль
1)М (BaSO4) = 233г/моль
n(BaSO4) = 23,3/233 = 0,1 моль.
По уравнению:
n(BaSO4) = n(Ba(NO3)2) = 0,1 моль
(1б)

11.

Дано:
m (p-p) =300 г
m (BaSO4) = 23,3 г
Найти:
W (р-ра) - ?
w = m (в) / m (р-ра)
n = m/M
Решение:
0,1 моль.
Ba(NO3)2 +Na2SO4= BaSO4 +2NaNO3 (1б)
0,1 моль
1)М (BaSO4) = 233г/моль
n(BaSO4) = 23,3/233 = 0,1 моль.
По уравнению:
n(BaSO4) = n(Ba(NO3)2) = 0,1 моль;
M(Ba(NO3)2)=261 г/моль (1б)

12.

Дано:
m (p-p) =300 г
m (BaSO4) = 23,3 г
Найти:
W (р-ра) - ?
w = m (в) / m (р-ра)
n = m/M
Решение:
0,1 моль.
Ba(NO3)2 +Na2SO4= BaSO4 +2NaNO3 (1б)
0,1 моль
1)М (BaSO4) = 233г/моль
n(BaSO4) = 23,3/233 = 0,1 моль.
По уравнению:
n(BaSO4) = n(Ba(NO3)2) = 0,1 моль;
M(Ba(NO3)2)=261 г/моль (1б)
m(Ba(NO3)2) = n(Ba(NO3)2) х M(Ba(NO3)2) = 0,1 х 261 = 26,1 г.

13.

Дано:
m (p-p) =300 г
m (BaSO4) = 23,3 г
Найти:
W (р-ра) - ?
w = m (в) / m (р-ра)
n = m/M
Решение:
0,1 моль.
Ba(NO3)2 +Na2SO4= BaSO4 +2NaNO3 (1б)
1)М (BaSO4) = 233г/моль
n(BaSO4) = 23,3/233 = 0,1 моль.
По уравнению:
n(BaSO4) = n(Ba(NO3)2) = 0,1 моль
m(Ba(NO3)2) = n(Ba(NO3)2) х M(Ba(NO3)2) = 0,1 х 261 = 26,1 г.
W(Ba(NO3)2) = m(вещ.) / m р-ра = 26,1 / 300 = 0,087 или 8,7%.
(1б)

14.

Дано:
m (p-p) =300 г
m (BaSO4) = 23,3 г
Найти:
W (р-ра) - ?
w = m (в) / m (р-ра)
n = m/M
Решение:
0,1 моль.
Ba(NO3)2 +Na2SO4= BaSO4 +2NaNO3 (1б)
1)М (BaSO4) = 233г/моль
n(BaSO4) = 23,3/233 = 0,1 моль.
По уравнению:
n(BaSO4) = n(Ba(NO3)2) = 0,1 моль
(1б)
m(Ba(NO3)2) = n(Ba(NO3)2) х M(Ba(NO3)2) = 0,1 х 261 = 26,1 г.
W(Ba(NO3)2) = m(вещ.) / m р-ра = 26,1 / 300 = 0,087 или 8,7%.
(1б)

15.

Дано:
m (p-p) =300 г
m (BaSO4) = 23,3 г
Найти:
W (р-ра) - ?
w = m (в) / m (р-ра)
n = m/M
Решение:
0,1 моль.
Ba(NO3)2 +Na2SO4= BaSO4 +2NaNO3 (1б)
1)М (BaSO4) = 233г/моль
n(BaSO4) = 23,3/233 = 0,1 моль.
По уравнению:
n(BaSO4) = n(Ba(NO3)2) = 0,1 моль
(1б)
m(Ba(NO3)2) = n(Ba(NO3)2) х M(Ba(NO3)2) = 0,1 х 261 = 26,1 г.
W(Ba(NO3)2) = m(вещ.) / m р-ра = 26,1 / 300 = 0,087 или 8,7%.
Ответ: массовая доля соли составляет 8,7%
(1б)

16.

Критерии оценивания
Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы
3
Правильно записаны два первых элемента из названных выше
2
Правильно записан один из названных выше элементов (1-й или
2-й)
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл
3

17.

2.150 г раствора сульфата натрия прибавили избыток
раствора хлорида бария. Масса выпавшего осадка
составила 23,3 г. Определите концентрацию соли в
исходном растворе.

18.

Дано:
m (p-p) =150г
m (BaSO4) = 23,3 г
Найти:
W (р-ра) - ?

19.

Дано:
m (p-p) =150г
m (BaSO4) = 23,3 г
Найти:
W (р-ра) - ?
w = m (в) / m (р-ра)
n = m/M

20.

Дано:
m (p-p) =150г
m (BaSO4) = 23,3 г
Найти:
W (р-ра) - ?
w = m (в) / m (р-ра)
n = m/M
Решение:

21.

Дано:
m (p-p) =150г
m (BaSO4) = 23,3 г
Найти:
W (р-ра) - ?
w = m (в) / m (р-ра)
n = m/M
Решение:
Na2SO4 + BaСl2 =BaSO4 +2NaCl
(1б)

22.

Дано:
m (p-p) =150г
m (BaSO4) = 23,3 г
Найти:
W (р-ра) - ?
w = m (в) / m (р-ра)
n = m/M
Решение:
Na2SO4 + BaСl2 =BaSO4 +2NaCl
1)М (BaSO4) = 233г/моль
n(BaSO4) = 23,3/233 = 0,1 моль.
(1б)

23.

Дано:
m (p-p) =150г
m (BaSO4) = 23,3 г
Найти:
W (р-ра) - ?
w = m (в) / m (р-ра)
n = m/M
Решение:
0,1 моль.
Na2SO4 + BaСl2 =BaSO4 +2NaCl
1)М (BaSO4) = 233г/моль
n(BaSO4) = 23,3/233 = 0,1 моль.
(1б)

24.

Дано:
m (p-p) =150г
m (BaSO4) = 23,3 г
Найти:
W (р-ра) - ?
w = m (в) / m (р-ра)
n = m/M
Решение:
0,1 моль.
Na2SO4 + BaСl2 =BaSO4 +2NaCl
1)М (BaSO4) = 233г/моль
n(BaSO4) = 23,3/233 = 0,1 моль.
По уравнению:
(1б)

25.

Дано:
m (p-p) =150г
m (BaSO4) = 23,3 г
Найти:
W (р-ра) - ?
w = m (в) / m (р-ра)
n = m/M
Решение:
0,1 моль.
Na2SO4 + BaСl2 =BaSO4 +2NaCl
(1б)
1)М (BaSO4) = 233г/моль
n(BaSO4) = 23,3/233 = 0,1 моль.
По уравнению:
n(BaSO4) = n(Na2SO4) = 0,1 моль
(1б)

26.

Дано:
m (p-p) =150г
m (BaSO4) = 23,3 г
Найти:
W (р-ра) - ?
w = m (в) / m (р-ра)
n = m/M
Решение:
0,1 моль
0,1 моль.
Na2SO4 + BaСl2 =BaSO4 +2NaCl
(1б)
1)М (BaSO4) = 233г/моль
n(BaSO4) = 23,3/233 = 0,1 моль.
По уравнению:
n(BaSO4) = n(Na2SO4) = 0,1 моль
(1б)

27.

Дано:
m (p-p) =150г
m (BaSO4) = 23,3 г
Найти:
W (р-ра) - ?
w = m (в) / m (р-ра)
n = m/M
Решение:
0,1 моль
Na2SO4 + BaСl2 =BaSO4 +2NaCl
(1б)
1)М (BaSO4) = 233г/моль
n(BaSO4) = 23,3/233 = 0,1 моль.
По уравнению:
n(BaSO4) = n(Na2SO4) = 0,1 моль
M(Na2SO4)=142 г/моль
(1б)

28.

Дано:
m (p-p) =150г
m (BaSO4) = 23,3 г
Найти:
W (р-ра) - ?
w = m (в) / m (р-ра)
n = m/M
Решение:
0,1 моль
Na2SO4 + BaСl2 =BaSO4 +2NaCl
(1б)
1)М (BaSO4) = 233г/моль
n(BaSO4) = 23,3/233 = 0,1 моль.
По уравнению:
n(BaSO4) = n(Na2(SO4)= 0,1 моль
M(Na2SO4)=142 г/моль
m(Na2SO4) = n(Na2SO4) х M(Na2SO4) = 0,1 х 142 = 14,2 г.
(1б)

29.

Дано:
m (p-p) =150г
m (BaSO4) = 23,3 г
Найти:
W (р-ра) - ?
w = m (в) / m (р-ра)
n = m/M
Решение:
Na2SO4 + BaСl2 =BaSO4 +2NaCl
(1б)
1)М (BaSO4) = 233г/моль
n(BaSO4) = 23,3/233 = 0,1 моль.
По уравнению:
n(BaSO4) = n(Na2SO4) = 0,1 моль
M(Na2SO4)=142 г/моль
(1б)
m(Na2SO4) = n(Na2SO4) х M(Na2SO4) = 0,1 х 142 = 14,2 г.
W(Na2SO4) = m(вещ.) / m р-ра = 14,2 / 150 = 0,0946 или 9,5%.
(1б)

30.

Критерии оценивания
Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы
3
Правильно записаны два первых элемента из названных выше
2
Правильно записан один из названных выше элементов (1-й или
2-й)
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл
3

31.

1. Рассчитайте массу осадка,
который выпадет при сливании
500 г 2%-ного раствора иодида
калия с избытком раствора
нитрата свинца

32.

Дано:
m (p-p) =500 г
w (KI) = 2% или 0,02
Найти:
m (PbI₂) - ?

33.

Дано:
m (p-p) =500 г
w (KI) = 2% или 0,02
Найти:
m (PbI₂) - ?
m (в-во) = m (p-p) ∙ w (в долях)
n = m/M
Решение:

34.

Дано:
m (p-p) =500 г
w (KI) = 2% или 0,02
Найти:
m (PbI₂) - ?
m (в-во) = m (p-p) ∙ w (в долях)
n = m/M
Решение:
2KI + Pb(NO₃)₂ = 2 KNO₃ + PbI₂↓
(1б)

35.

Дано:
m (p-p) =500 г
w (KI) = 2% или 0,02
Найти:
m (PbI₂) - ?
m (в-во) = m (p-p) ∙ w (в долях)
n = m/M
Решение:
2KI + Pb(NO₃)₂ = 2 KNO₃ + PbI₂↓
1)m (KI) = 500 г ∙ 0,02 = 10 г
Mr (KI) = 166;M (KI) = 166 г/моль n (KI) = 10 г/ 166г/моль = 0,06 моль
(1б)

36.

Дано:
m (p-p) =500 г
w (KI) = 2% или 0,02
Найти:
m (PbI₂) - ?
m (в-во) = m (p-p) ∙ w (в долях)
n = m/M
Решение:
0,06 моль
2KI + Pb(NO₃)₂ = 2 KNO₃ + PbI₂↓
1)m (KI) = 500 г ∙ 0,02 = 10 г
Mr (KI) = 166;M (KI) = 166 г/моль n (KI) = 10 г/ 166г/моль = 0,06 моль
(1б)

37.

Дано:
m (p-p) =500 г
w (KI) = 2% или 0,02
Найти:
m (PbI₂) - ?
m (в-во) = m (p-p) ∙ w (в долях)
n = m/M
Решение:
0,06 моль
2KI + Pb(NO₃)₂ = 2 KNO₃ + PbI₂↓
(1б)
1)m (KI) = 500 г ∙ 0,02 = 10 г
Mr (KI) = 166;M (KI) = 166 г/моль n (KI) = 10 г/ 166г/моль = 0,06 моль
По уравнению реакции:
n (PbI₂) = n (KI)/2= 0,03 моль
(1б)

38.

Дано:
m (p-p) =500 г
w (KI) = 2% или 0,02
Найти:
m (PbI₂) - ?
m (в-во) = m (p-p) ∙ w (в долях)
n = m/M
Решение:
0,06 моль
2KI + Pb(NO₃)₂ = 2 KNO₃ + PbI₂↓
(1б)
1)m (KI) = 500 г ∙ 0,02 = 10 г
Mr (KI) = 166;M (KI) = 166 г/моль n (KI) = 10 г/ 166г/моль = 0,06 моль
По уравнению реакции:
n (PbI₂) = n (KI)/2= 0,03 моль
Mr (PbI₂) = 461; M (PbI₂) = 461 г/моль
(1б)

39.

Дано:
m (p-p) =500 г
w (KI) = 2% или 0,02
Найти:
m (PbI₂) - ?
m (в-во) = m (p-p) ∙ w (в долях)
n = m/M
Решение:
0,06 моль
2KI + Pb(NO₃)₂ = 2 KNO₃ + PbI₂↓
(1б)
1)m (KI) = 500 г ∙ 0,02 = 10 г
Mr (KI) = 166;M (KI) = 166 г/моль n (KI) = 10 г/ 166г/моль = 0,06 моль
По уравнению реакции:
n (PbI₂) = n (KI)/2= 0,03 моль
(1б)
Mr (PbI₂) = 461; M (PbI₂) = 461 г/моль
m (PbI₂) = M (PbI₂) ∙ n (PbI₂) = 461 г/моль ∙ 0,03 моль = 13,83 г
(1б)

40.

Дано:
m (p-p) =500 г
w (KI) = 2% или 0,02
Найти:
m (PbI₂) - ?
m (в-во) = m (p-p) ∙ w (в долях)
n = m/M
Решение:
0,06 моль
2KI + Pb(NO₃)₂ = 2 KNO₃ + PbI₂↓
(1б)
1)m (KI) = 500 г ∙ 0,02 = 10 г
Mr (KI) = 166;M (KI) = 166 г/моль n (KI) = 10 г/ 166г/моль = 0,06 моль
По уравнению реакции:
n (PbI₂) = n (KI)/2= 0,03 моль
(1б)
Mr (PbI₂) = 461; M (PbI₂) = 461 г/моль
m (PbI₂) = M (PbI₂) ∙ n (PbI₂) = 461 г/моль ∙ 0,03 моль = 13,83 г
Ответ: масса образовавшегося осадка (PbI₂) составляет 13,83 г
(1б)

41.

Задачи для самостоятельного решения

42.

3. 300 г раствора силиката натрия прибавили избыток
раствора нитрата кальция. Масса выпавшего осадка
составила 12,0 г. Определите концентрацию соли в
исходном растворе.

43.

4. К 150 г раствора карбоната калия прибавили
избыток раствора соляной кислоты. При этом
выделился газ объемом 3,36 л (н. у.). Определите
концентрацию соли в исходном растворе.

44.

5. К 250 г раствора гидрокарбоната натрия прибавили
избыток раствора бромоводородной кислоты. При
этом выделился газ объемом 5,6 л. Определите
концентрацию соли в исходном растворе.