Основные сведения о строении атома

1.

ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ О
СТРОЕНИИ АТОМА.

2.

В 1911 году Эрнест Резерфорд
предложил планетарную модель
строения атома
Эрнест
Резерфорд

3.

Состав ядра
ЯДРО
протоны
нейтроны
Частица Символ Масса
протон p
1
нейтрон n
1
Заряд
+1
0

4.

15
Р
30,97
ФОСФОР
Порядковый номер – число протонов
(заряд ядра) и число электронов
А - массовое число
А = Ar
N=A–Z
А=N+Z
Относительная атомная масса элемента - Ar
N - число нейтронов
Z - число протонов

5.

ИЗОТОПЫ - разновидности атомов одного и
того же химического элемента, имеющие
одинаковый заряд ядра, но разное массовое
число

6.

ИЗОТОПЫ ВОДОРОДА
Протий
Дейтерий
Тритий

7.

35Cl
Ar(Cl) = 35 ∙ 0,75 + 37 ∙ 0,25 = 35,5
37Cl

8.

СТРОЕНИЕ
ЭЛЕКТРОННЫХ
ОБОЛОЧЕК
АТОМА

9.

Электронные слои или
энергетические уровни
Слабо
связанные
электроны
Крепко
связанные
электроны

10.

Число энергетических уровней = номер периода
N
+7
2
5

11.

Максимальное число электронов
на энергетическом уровне
2 n2
n – номер периода
1 энергетический уровень: 2 ∙ 12 = 2 электрона
2 энергетический уровень: 2 ∙ 22 = 8 электронов
3 энергетический уровень: 2 ∙ 32 = 18 электронов

12.

Число электронов на внешнем уровне = номер группы
11Na
Nа
+ 11
2 8 1
2ē, 8ē, 1ē
Электрон
внешнего
уровня

13.

ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА.
ОТНОСИТЕЛЬНАЯ
АТОМНАЯ И
МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА

14.

Состав вещества
Молекула
кислорода
Молекула
воды
Две молекулы
воды
О2
Н 2О
2Н2О
3СО2
5Н
коэффициент

15.

Относительная атомная
масса
1/12 ЧАСТЬ МАССЫ АТОМА
УГЛЕРОДА
МАССА АТОМА