Кристаллические решетки. Химия. 8 класс

1.

Химия 8 класс

2.

Цель презентации:
Сформировать представления об
аморфных
и
кристаллических
веществах, типах кристаллических
решеток, установить взаимосвязь
между строением и свойствами
веществ, видами химической связи.

3.

Распределите вещества
на 2 группы
Шоколад
Стекло
Горный хрусталь
Сера
Алмаз
Жевательная резинка
Поваренная соль
Пластилин

4.

Классификация веществ
1)
2)
Правильное
Сера
расположение
частиц,
Алмаз
образующих
кристаллическую
Горный хрусталь
решетку
Поваренная соль
Строго
определенные
Тпл и Ткип
Кристаллические
1)
Нет строгого
расположения
Шоколад
частиц, нет
кристаллической
Пластилин
решетки.
Жевательная
резинка
2)
Нет четкой
Тпл и Ткип
Стекло
Аморфные

5.

Кристаллическая решетка
Кристаллическая решётка вещества – это структура с
геометрически упорядоченным расположением частиц в
определённых точках пространства.
Узлы решетки –точки,
в которых размещены
частицы кристалла.
Частицы кристалла
Атомы
Молекулы
Ионы

6.

Типы кристаллических решеток
1
Ионная
2
Атомная
3
Молекулярная
4
Металлическая

7.

Ионная кристаллическая решетка
В узлах решетки – ионы
(К+, Сa2+, SO42-,OH- и др.)
Химическая связь - ионная.
Свойства веществ:
1) высокая твердость,
прочность,
П
2) хрупкость,
р
3) тугоплавкость,
и
4) нелетучесть.
м
е
р
ы

8.

CaO
CaF2
NaOH
CsCl

9.

Самые большие кристаллы
• Пещера Куэва де лос Кристалес (Cueva de los
Cristales), в шахте Найка (Naica), расположенная
на юге мексиканского штата Чихуахуа на глубине
300
метров,
знаменита
поражающими
воображение гигантскими кристаллами. Это
нерукотворное чудо создала сама Природа.
Совершенные по форме и огромные по размерам,
эти
кристаллы
действительно
невероятно
прекрасны и пока единственные на планете.
Такие кристаллы весят по 50-60 тонн, и имеют
внушительные размеры до 12 метров в длину.
Кристаллы состоят из прозрачной разновидности
кристаллического гипса — селенита.
Фото

10.

Атомная кристаллическая решетка
Алмаз
Графит
В узлах решетки - атомы.
Химическая связь - ковалентная
неполярная, полярная.
Свойства веществ:
1) очень высокая твердость,
прочность,
2) очень высокая tпл,
3) тугоплавкость,
4) практически нерастворимы.

11.

Оксид кремния SiO2
Бор B
Карбид кремния SiC
Кремний Si

12.

Самый большой алмаз
Алмаз «Куллинан» —
самый большой
природный алмаз.
(Южная Африка, 1905 г.,
вес-3106,75 каратов
(621,35 г.).
При огранке его
раскололи на 9 крупных
частей и порядка 100
мелких осколков.
«Куллинан I» или «Большая
Звезда Африки»

13.

Самый большой бриллиант
Желто-коричневый
бриллиант (Южная
Африка), под
названием «The
Golden Jubilee»
"Золотой Юбилей" .
Его вес составляет
545,67 карата
(109,13 г).

14.

Молекулярная кристаллическая решетка
В узлах решетки молекулы.
Химическая связь ковалентная полярная
и неполярная.
Свойства веществ:
1) малая твердость,
2) низкие Т пл., Т кип.,
3) при комнатной Т
обычно жидкости или
газы,
4) высокая летучесть.
Иод I2

15.

Белый фосфор P4
Сера S
Крахмал (C6H10O5)n

16.

Металлическая кристаллическая решетка
Натрий Na
В узлах решетки - атомионы.
Химическая связь металлическая.
Свойства веществ:
1) металлический блеск,
2) электро- и
теплопроводность,
3) ковкость и
пластичность.
Схема металлической связи

17.

Типы металлических решеток
Кубическая
Объемно-центрированная
Fе, Cr, V, W
Гексагональная
Mg, Zn, Cd, Ti
Гранецентрированная
Fe, Al, Cu, Ni, Pb

18.

Закон постоянства состава веществ
Молекулярные химические
соединения независимо
от способа их получения
имеют постоянный
состав и свойства.
Например, состав воды в
атмосфере, Мировом
океане, ледниках и живых
организмах отражает
формула H2O.
Ж.Л. Пруст
1799-1803

19.

Алмаз С
Сахар С12Н22О11 Кварц SiO2
Шоколад
Аморфное
вещество
Атомная
Молекулярная
Ионная
Поваренная соль
Углекислый газ
NaCl
Атомная
Металлическая
Молекулярная
Лед Н2О
Медь Cu