Электрический ток в растворах и расплавах электролитов

1. Электрический ток в растворах и расплавах электролитов.

2. Электролиты

вещества, растворы и расплавы которых
обладают ионной проводимостью.

3.

+
NaCl
Cl
Na
H2O

4.

H2O
OH-
OH-
+H
HO OH-
OH+ H
Cl-
+ H
HO-
+ H
+ H
OH-
OH-
+ H
+ H
HO-
Na+
OH-
+ H
+H
+ H
OH-
+ H OH -
+ H
+ H
+ H
+ H
+ H
OH-
OH-
OH-
OH-

5.

H2O
OH-
+ H
+ H
HO-
OH-
Cl+ H
+ H
OH-
Na+
+ H
OH-
+ H
OH-
+H
+ H
OH-
OH-

6. Электролитическая диссоциация

расщепление молекул электролита на
положительные и отрицательные ионы
под действием растворителя
(от лат. dissociatio - разъединение).

7. Степень диссоциации

отношение
количества
молекул,
диссоциировавших на ионы, к общему
количеству молекул данного вещества.

8. Электролиз

выделение на электродах веществ,
входящих в состав электролита, при
протекании через его раствор (или
расплав) электрического тока.

9. Закон Фарадея:

m mi N i
(1)
Q qi N i
(2)
m mi
k
Q qi
k -электрохимический эквивалент вещества
(3)

10.

Масса вещества, выделившегося на электроде,
прямо пропорциональна заряду, прошедшему через
раствор (расплав) электролита:
m=kQ

11.

Учитывая, что Q=It, получим:
Масса вещества, выделившегося на
электроде, прямо пропорциональна силе
тока и времени прохождения тока через
раствор (расплав) электролита:
m=kIt

12.

M
(4)
mi
NA
qi ne (5)
Согласно (3):
1 M
k
eN A n
(6)
(6) – второй закон Фарадея
F eN A 9,65 10 Kл / моль (7)
4
F- постоянная Фарадея

13. Объединенный закон Фарадея:

1 M
m
Q
F n