Сера и соединения серы. Химические свойства серы

1.

Сера и
соединения серы

2.

Химические свойства серы
• + неметаллы, кроме N2, I2, благородных газов
S+O2=SO2
S+3F2=SF6
S+Cl2=SCl2
• + сложные вещества
S+2H2SO4(конц)=3SO2+2H2O
S+6HNO3(конц)=H2SO4+6NO2+2H2O
S+3C+2KNO3=K2S+N2+3CO2

3.

Соединения серы
• H2S – сероводород – бесцветный газ с резким
запахом тухлых яиц. Хорошо растворяется в
воде. Ядовит. Может накапливаться в
организме. Соединяется с железом
гемоглобина крови. Образуется при гниении
белка.
Химические свойства:
H2S + SO2 = 3S + 2H2O
2H2S + O2(недостаток)=2S + 2H2O
2H2S + 3O2(избыток)=2SO2+2H2O

4.

Соединения серы
• H2S как кислота – слабая
H2S + 2NaOH = Na2S + H2O
H2S + Br2 = S + 2HBr
H2S + 3H2SO4(конц) = 4SO2 + 4H2O
H2S + 8HNO3(конц) = H2SO4+8NO2 + 4H2O

5.

Соединения серы
• Сульфиды – соли сероводородной кислоты
S2Al2S3 – сульфид алюминия
Качественная реакция на сульфид-ион S2- с
растворимой солью свинца:
Pb(NO3)2 + Na2S = 2NaNO3 + PbS↓
черный

6.

Соединения серы
• SO2 – оксид серы (IV), диоксид серы, двуокись серы,
сернистый ангидрид, сернистый газ - газ с
неприятным запахом (жженых спичек) – используется
для отбеливания шерсти, шелка, соломы. Для
окуривания погребов и подвалов для уничтожения
грибка и плесени. При консервировании фруктов,
соков, вин, чтобы не было плесени.
Получение:
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2↑ + H2O
Свойства:
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
SO2 + 2HNO3(конц)=H2SO4+2NO2↑
SO2+Cl2=SO2Cl2 (дихлорид-диоксид серы, хлористый
сульфорил - растворитель)

7.

Соединения серы
• SO3 – оксид серы (VI), трехокись серы, серный
ангидрид, серный газ- легколетучая
бесцветная сильнодымящаяся на воздухе
жидкость с удушающим запахом. Токсична.
Получение:
2SO2 + O2 ↔ 2SO3
Свойства как у кислотного оксида

8.

Соединения серы
• H2SO3 – сернистая кислота, слабая,
существует в разбавленных растворах.
H2SO3 = SO2 + H2O
Na2SO3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + 2HCl
Соли сернистой кислоты – сульфиты SO32Качественная реакция на сульфит-ион – с
растворимой солью бария
BaCl2 + Na2SO3 = 2NaCl + BaSO3↓
белый

9.

Соединения серы
• H2SO4 – серная кислота, сильная, бесцветная
маслянистая жидкость, обладает сильным
гигроскопическим свойством – применяется
для осушения газов.
ВАЖНО!!!
H2SO4(разб) + металл (до Н2) = соль + Н2↑
Нельзя брать металлы щелочные и
щелочноземельные!!
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 ↑

10.

Соединения серы
• Особые химические свойства H2SO4(конц) с
металлами:
1. H2SO4(конц) + металл активный = соль + H2S↑ + H2O
2. H2SO4(конц) + металл средней активности = соль+ S↓ +
H2 O
3. H2SO4(конц) + малоактивный металл = соль + SO2 ↑ + H2O
Fe, Al, Cr – пассивируются H2SO4(конц) при комнатной
температуре, т.е. покрываются защитной оксидной
пленкой, и поэтому реагируют они с ней только при
нагревании!!
Au, Pt – не реагируют с H2SO4(конц)

11.

Соединения серы
• Другие особые химические свойства H2SO4(конц)
2H2SO4(конц) + S = 3SO2 + H2O
2H2SO4(конц) + C = 2SO2 + CO2 + 2H2O
5H2SO4(конц) + 2P = 2H3PO4 + 5CO2 + 2H2O
H2SO4 (конц) + NaCl = NaHSO4 + HCl↑
Соли серной кислоты – сульфаты SO42Качественная реакция на сульфат-ион – с растворимой солью
бария
BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4↓
белый

12.

Производство серной кислоты
1. Получение SO2. Сырье – сера, сероводород, железный
колчедан FeS2
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
2. Получение SO3
SO2 + O2 = 2SO3
3. Получение H2SO4
Не используют реакцию SO3 + H2O = H2SO4, а делают:
SO3 + H2SO4(конц) = олеум